« Специфические свойства концентрированной серной кислоты»

Урок

Тема: « Специфические свойства концентрированной серной кислоты»

Цель. Изучить свойства концентрированой серной кислоты, действие ее на металлы, стоящие в электорохимическом ряду до и после водорода, органические вещества, рассмотреть отличительные свойстваконцентрированной серной кислоты от разбавленной.

Задачи:а) образовательная – расширить знания учащихся о свойствах концентрированной серной кмслоты, развить умение выделять существенные признаки, анализировать факты, делать выводы.

б)воспитательная – развить познавательный интерес к химии, коммуникативные качества, умения работать в команде, воспитать у учащихся уверенность в себе.

в)развивающая – формировать навыки самостоятельной работы с учебным материалом.

Оборудование: сеная, соляная и азотная кислоты, раствор хлорида бария, учебник химии 9 класса.

Ход урока.

1. Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.( активизируем умственну деятельность учащихся);

а)Перечисляем с какими веществами реагирует разбавленная серная кислота;

б)Назвать все возможные степени окисления серы;

в)Что такое окислитель, что такое восстановитель?

г) Какова степень окисления серы в сеной кислоте, записываем формулу и определяем степень окисления.

Вывод делают учащиеся. Раствор сеной кислоты обладает общими свойсвами кислот, степень окисления серы в Н2SO4 =6

Цель урока это изучить свойства концентрированной Н2SO4.

Свойства разбавленной серной кислоты отличаются от свойств концентрированной – почему это происходит?

Затем класс делится на 4 группы и каждая группа получает задание.

Iгруппа. Подготовить сообщение о строении серной кислоты, ее физических свойствах, историческое название.

Молекулярная формула Н2SO4; структурная формула

Как нужно готовить раствор серно кислоты? ( Кислоту нужно вливать в воду, так как при растворении выделяется много энергии).

II группа. Необходимо выяснить отношение серной кислоты к органическим веществам.

III группа. Познакомиться с взаимодействием серной кислоты с металлами различной активности:

Си+Н2SO4

Аи+Н2SO4

Нg+Н2SO4

C+ H2SO4 CO2+SO2+H2O

IVгруппа. Распознать серную кислоту с помощью качественной реакции.

(Н 2SO4 +BaCI2=BaSO4 + 2HCI) ( необходимо записать полное ионное и сокращенное ионное уравнения)

Следующий этап это заполнение таблицы всеми группами учащихся.

1. Физ. Свойства. 2.Отношение к Н2О, растворение. 3.Отношение к индикаторам.4. Взаимодействие с металлами и неметаллами. 5. Качеств. Реакция.

Историческое название серной кислоты – купоросное масло.

Бесцветная, маслянистая жидкость, хорошо поглощает влагу из воздуха( гигроскопична.

Выделение большого количества тепла при растворении, поэтому кислоту нужно приливать в воду, а не наоборот. Растворение серной кислоты в воде это процесс экзотермический.

С12Н22О11+ Н2SO412C+ H2SO4 +11H2O + SO2

Cu + H2SO4 CuSO4 +SO2 +H2O

Cu восстановитель; S – окислитель.

3Zn = 4 H2SO43ZnSO4 +4H2O +S

Zn – восстановитель; S –окислитель;

Подведение итога. Какую кислоту нужно взять что бы растворить Hq?

Объяснить образование химического молока. ( это осадок сульфата бария)

Определить в каком соединении сера имеет наибольшую степень окисления: SO, SO2, H2SO4,

Какое вещество является наиболее сильным окислителем – Н2S, SO2, H2SO4

Сера может проявлять степень окисления -1, +4, +6, 0; -2, -4, 6, 0; -1, 0, +2, +6, +4;

Дополнительное задание по новому материалу.

Какие соли может образовывать серная кислота?

а) средние и кислые; б) средние и соленые; в) нормальные, кислые и двойные.

С помощью чего можно распознать что это серная кислота? Как распознать соли серной кислоты?

Домашнее задание. Выучить материал о особых свойствах концентрированной серной кислоты. Выполнить задание №1 и №2 после параграфа.