Соединения фосфора

УРОК ИЗУЧЕНИЯ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Тема: Соединения фосфора. (Оксид фосфора (v), ортофосфорная кислота, ортофосфаты).

Цель урока:

познакомить учащихся с соединениями фосфора; способствовать формированию на метапредметном уровне системы знаний об образуемых элементом фосфором веществах, играющих важную роль в природе и жизни человека.

Задачи урока:

Образовательные:

- способствовать формированию у учащихся представления о фосфоре и его соединениях как о наиболее активных веществах;

- способствовать развитию научного мышления при установлении причинно-следственных связей.

Развивающие:

- содействовать развитию у учащихся научного мировоззрения при усвоении идей курса: единство и познаваемость мира; единство живой и неживой природы, исследовательских умений в процессе обучения в сотрудничестве,

- развивать познавательный интерес, используя в содержании урока элементов новизны знаний и умений,

- развивать умения использовать химическую терминологию.

Воспитательные:

- способствовать созданию условий для самореализации личности, для взаимопомощи и индивидуальной ответственности каждого,

- поддерживать интерес к изучению химии через самостоятельную работу,

- продолжить формирование культуры общения и коммуникативных умений учащихся.

Оборудование урока:

• ПСХЭ Д.И.Менделеева,

• Коллекция минералов

• Реактивы: растворы фосфата калия, фосфата натрия, нитрата серебра.

• 3 пробирки с распознаваемыми растворами солей натрия (хлорид, сульфат, фосфат)

Формы организации учебной деятельности:

• Фронтальный опрос

• Работа по карточкам у доски

• Самостоятельная работа с учебником

• Дидактическая игра «Верю - не верю»

• Исследовательский лабораторный опыт

Педагогические приемы:

• учебно-организационные (определение цели и задач урока, создание благоприятных условий деятельности)

• учебно-информационные (работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов ее решения)

• учебно-логические (определение объектов анализа)

• учебно-коммуникативные (выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений)

ХОД УРОКА:

I.Организационный момент (1 мин.)

II. Актуализация знаний (10 мин.)

Сегодня на уроке мы с вами познакомимся с соединениями одного неметалла, строение и свойства которого мы изучали на прошлом уроке.

1. 2 человека отвечают на вопросы на карточках у доски.

Карточка 1. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфора с кальцием, хлором, кислородом. Укажите, где фосфор является восстановителем, а где - окислителем.

Карточка 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca₃P₂ ---- PH₃ ---- P₂O₅

2. Фронтальный опрос

Домашнее задание было – приготовить сообщения об открытии фосфора и его биологической роли. Слово предоставляется историку _____________

В 1669 год. Открытие этого элемента приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «философский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «философскому бизнесу» положил английский химик Р. Бойль, который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения вещества. В 1771 году шведский химик К.Шееле  дал способ получения этого элемента из костяной золы, применявшейся в промышленности вплоть до начала 20 века. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий.

Немало легенд и «жутких» историй связано с фосфором.

Вопрос классу: Встречается ли описание изучаемого нами элемента в литературных произведениях?

Вспомним хотя бы известный рассказ Артура Конан Дойля «Собака Баскервилей». «… Да! Это была собака, огромная, Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана…Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор,- сказал я. «Да, и какой-то особый препарат,- подтвердил Холмс,- Без запаха, чтобы у собаки не исчезло чутье».

Фосфор и его соединения имеют огромное биологическое значение для жизнедеятельности живых организмов. Слово предоставляется биологу _________

Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки. В сутки человеку необходимо примерно 1 г. фосфора. Содержание фосфора в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 780 г. • Входит в состав костной ткани в виде ортофосфата Са₃(Р0₄)₂ и гидроксиапатита ЗСа₃(Р0₄)₂ • Са(ОН)_{2. • В}ходит в состав зубов в виде гидроксиапатита и фторапатита 3Са₃(Р0₄)₂ • CaF₂ Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии. • Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности. Академик А.Е. Ферсман назвал его «элементом мысли». Фосфор поступает в организм с пищей: рыбой, хлебом, молоком, сырами, мясом, бобовыми (горох, фасоль), овсяной, перловой, ячневой крупой. Обычно всасывается 50—90% фосфора, меньше — при употреблении растительных продуктов, т. к. в них он содержится в виде трудноусвояемой фитиновой кислоты. Для правильного питания очень важно соотношение с кальцием. Оптимальным считается соотношение кальция и фосфора, равное 1:1,5. Реакция организма на недостаток фосфора Развивается рахит, снижается умственная и мышечная деятельность. Реакция организма на избыток фосфора Развивается мочекаменная болезнь. Р₄ и многие соединения фосфора высокотоксичные. Летальная доза Р₄ равна 60 мг. Большую опасность представляют ожоги, возникающие при горении фосфора, из-за выделения большого количества тепла при взаимодействии образующегося при горении P₂O_s с влагой кожи. Получившаяся фосфорная кислота Н₃Р0₄ проникает вглубь соединительной ткани, что приводит к отеку из-за прилива внеклеточной жидкости.

Вопросы классу:

- какие общие физические свойства характерны для фосфора?

- как можно одним словом выразить свойства фосфора? (неметалл)

III.Объяснение нового материала (34 мин.).

Открыли тетради и записали тему урока - Соединения фосфора.

Изучите самостоятельно (по учебнику) физические свойства и применение оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты. (§ 22, стр 63).

Вопрос классу:

К каким классам неорганических веществ относятся высший оксид фосфора (v) и высший гидроксид фосфора (v)?

Химические свойства ортофосфорной кислоты представлены в таблице 17 учебника на стр.64.

Вопрос классу:

С какими веществами взаимодействует ортофосфорная кислота?

Me до H₂

MeO

H₃PO₄ Me(OH)_n

Соли кроме MeSO₄, MeCl_n, Me(NO₃)_n

Запишите в тетради данную схему.

Домашнее задание: $ 22 упр.6 стр.70

В результате всех этих реакций получаются соли ортофосфорной кислоты.

Вопрос: Как можно доказать, что это соли – фосфаты?

Лабораторный опыт.

Качественная реакция на фосфат-ион.

Инструкция: Возьмите две чистые пробирки. В одну прилейте 2 мл фосфата натрия, в другую – 2 мл фосфата калия. В каждую прилить 2 мл нитрата серебра. Наблюдается выпадение желтого осадка – фосфата серебра. Запишите уравнение любой реакции в ионно-молекулярной формах.

Вопрос классу:

Что мы узнали о соединениях фосфора?

Я предлагаю вам провести исследование по обнаружению веществ.

Химический эксперимент.

Задание: В трех пробирках находятся следующие растворы солей натрия – фосфат натрия, нитрат натрия, хлорид натрия. Используя один реактив, определите, в каких пробирках (под каким номером) находится каждое из этих веществ? Результаты эксперимента запишите на листочке.

Дополнительное задание.

Генетическую связь между фосфором и его важнейшими соединениями можно представить следующей цепочкой превращений.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Р - Мg3P2 - РН3 - Р205 - Н3Р04 - Са3(Р04)2

IV. Закрепление изученного материала. (5мин.)

Итак, сегодня на уроке мы познакомились с соединениями фосфора.

Рефлексивно-оценочный этап.

Ну, а теперь я хочу проверить, как вы поняли новый материал? Предлагаю игру «Верю – не верю»

Технология игры: Учитель загадывает вещество и задает правильные и неправильные вопросы о соединениях фосфора, их свойствах. Ученик поднимает красную карточку – «ДА», или зеленую – «НЕТ»

• Веришь ли ты, что фосфор – жизненно-необходимый элемент?

• Веришь ли ты, что фосфор – металл ?

• Веришь ли ты, что оксид фосфора (v) относится к кислотным оксидам?

• Веришь ли ты, что ортофосфорная кислота – сильный электролит?

• Веришь ли ты, что с помощью качественной реакции можно определить фосфат-ионы?

• Веришь ли ты, что реактивом на фосфат-ионы является серная кислота?

• Веришь ли ты, что фосфор в природе встречается только в соединениях?

• Веришь ли ты, что соединения фосфора используются в качестве минеральных удобрений?

• Веришь ли ты, что знания, полученные на уроке, тебе пригодятся в жизни?

Оценки за работу на уроке.

Открытый урок по химии

9 класс. Тема Соединения фосфора (оксид фосфора(v), ортофосфорная кислота, ортофосфаты).

Ход урока:

Пояснения к таблице:

ВУС (выбор учебной ситуации) УУ(уровень усвоения)

1 – объясняет учитель; 1 – репродуктивный

2- ученик учится сам; 2 – применяют по образцу

3 – совместная работа 3 - исследовательский

МО (метод обучения )

ОИ объяснительно-иллюстративный

Р репродуктивный;

ПИ проблемно- исследовательский;

ЧП частично поисковый;

И исследовательский.