Смещение химического равновесия

Вариант 1

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

NO_(г) + O_2(г)  NO_2(г); Н  0

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

Fe_(т) + H₂O_(г)  Fe₂O_3(т) + H_2(г)

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

С_(т) + O_2(г)  СO_2(г); ∆Н  0

1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

N₂O_4(г) O_2(г) + NO_2(г) - 58,4 кДж;
C_(т)+ H₂O_{(г) )}  CO_(г) + H_2(г) - 132 кДж;

Вариант 2

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

SO_3(г)  SO_2(г) + O_2(г); Н  0

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

C₃H_8(г) +O_{2(г) )}  CO_2(г) + H₂O_(г)

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

Н_2(г) + I_{2(т) )}  HI_(г); ∆Н  0

1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

CO_(г) + H₂O_{(г) )}  CO_2(г) + H_2(г) + 41,2 кДж;.

HBr_{(г) )}   H_2(г) + Br_2(г) - 72,5 кДж;

Вариант 3

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

C_(т) + CO_2(г)  CO_(г); Н  0

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

CO_2(г) + N_2(г)  C_(т) + N₂O_(г)

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

HF_(г) + N_2(г)  NF_3(г) + H_2(г); ∆Н  0

1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

COCl_{2(г) )}   CO_(г) + Cl_2(г) - 112,5 кДж;

FeO_(т) + CO_(г)  Fe_(т) + CO_2(г) + 17 кДж.

Вариант 4

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

NH_3(г)  N_2(г) + H_2(г); Н  0

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

CO_(г) + Cl_2(г)  CCl₂O_(г)

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

O_3(г)  O_2(г)); ∆Н  0

1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

NO_(г) + O_{2(г) )}  NO_2(г) + 113 кДж;
CuO_(т) + C_(т)  CO_(г) + Cu_(т) - 46 кДж;

Вариант 5

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

C_(т) + Cl_{2(г) )}  CCl_4(г); Н  0

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

CH_4(г) + S_(т)  CS_2(г) + Н₂S_(г)

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

CO_(г)  C_(т) + O_2(г); ∆Н  0

1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

SO_2(г) + O_{2(г) )}   SO_3(г) + 196,6 кДж

N₂O_4(г) O_2(г) + NO_2(г) - 58,4 кДж;

Вариант 6

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

C_(т) + N₂O_{(г) )}  CO_2(г) + N_2(г); Н  0

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

N₂H_4(г) + O_2(г)  N_2(г) + H₂O_(г)

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

I_2(т) + CO_{2(г) )}  I₂O_5(т) + CO_(г); ∆Н° 0

1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

HBr_{(г) )}   H_2(г) + Br_2(г) - 72,5 кДж;
C_(т)+ H₂O_{(г) )}  CO_(г) + H_2(г) - 132 кДж;