kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Смещение химического равновесия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Самостоятельная работа по теме "Смещение химичсекого равновесия по принципу Ле-Шателье"

Просмотр содержимого документа
«Смещение химического равновесия»

Вариант 1


  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

NO(г) + O2(г)  NO2(г); Н  0

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

Fe(т) + H2O(г)  Fe2O3(т) + H2(г)

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

С(т) + O2(г)  СO2(г); ∆Н  0

  1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

N2O4(г) O2(г) + NO2(г) - 58,4 кДж;
C(т)+ H2O(г) )  CO(г) + H2(г) - 132 кДж;



Вариант 2

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

SO3(г)  SO2(г) + O2(г); Н  0

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

C3H8(г) +O2(г) )  CO2(г) + H2O(г)

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

Н2(г) + I2(т) )  HI(г); ∆Н  0

  1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

CO(г) + H2O(г) )  CO2(г) + H2(г) + 41,2 кДж;.

HBr(г) )   H2(г) + Br2(г) - 72,5 кДж;


Вариант 3


  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

C(т) + CO2(г)  CO(г); Н  0

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

CO2(г) + N2(г)  C(т) + N2O(г)

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

HF(г) + N2(г)  NF3(г) + H2(г); ∆Н  0

  1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

COCl2(г) )   CO(г) + Cl2(г) - 112,5 кДж;

FeO(т) + CO(г)  Fe(т) + CO2(г) + 17 кДж.





Вариант 4

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

NH3(г)  N2(г) + H2(г); Н  0

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

CO(г) + Cl2(г)  CCl2O(г)

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

O3(г)  O2(г)); ∆Н  0

  1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

NO(г) + O2(г) )  NO2(г) + 113 кДж;
CuO(т) + C(т)  CO(г) + Cu(т) - 46 кДж;

Вариант 5

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

C(т) + Cl2(г) )  CCl4(г); Н  0

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

CH4(г) + S(т)  CS2(г) + Н2S(г)

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

CO(г)  C(т) + O2(г); ∆Н  0

  1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

SO2(г) + O2(г) )   SO3(г) + 196,6 кДж

N2O4(г) O2(г) + NO2(г) - 58,4 кДж;






Вариант 6

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

C(т) + N2O(г) )  CO2(г) + N2(г); Н  0

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

N2H4(г) + O2(г)  N2(г) + H2O(г)

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

I2(т) + CO2(г) )  I2O5(т) + CO(г); ∆Н° 0

  1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

HBr(г) )   H2(г) + Br2(г) - 72,5 кДж;
C(т)+ H2O(г) )  CO(г) + H2(г) - 132 кДж;


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Смещение химического равновесия

Автор: Лизнева Ксения Алексеевна

Дата: 27.11.2019

Номер свидетельства: 528903

Похожие файлы

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(104) "Химическое равновесие. Смещение химического равновесия "
    ["seo_title"] => string(71) "khimichieskoie-ravnoviesiie-smieshchieniie-khimichieskogho-ravnoviesiia"
    ["file_id"] => string(6) "104792"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1402758165"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(70) "ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ. "
    ["seo_title"] => string(51) "khimichieskoie-ravnoviesiie-i-iego-smieshchieniie-1"
    ["file_id"] => string(6) "239990"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "meropriyatia"
    ["date"] => string(10) "1444913749"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(122) "Технологическая карта урока химии по теме "Химическое равновесие" "
    ["seo_title"] => string(78) "tiekhnologhichieskaia-karta-uroka-khimii-po-tiemie-khimichieskoie-ravnoviesiie"
    ["file_id"] => string(6) "131553"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1416163770"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(84) "Химическое равновесие и условия его смещения."
    ["seo_title"] => string(51) "khimicheskoe_ravnovesie_i_usloviia_ego_smeshcheniia"
    ["file_id"] => string(6) "568031"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1608554565"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(69) "ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ "
    ["seo_title"] => string(49) "khimichieskoie-ravnoviesiie-i-iego-smieshchieniie"
    ["file_id"] => string(6) "239966"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1444911583"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства