Серебро и соединения серебра

УРОК ХИМИИ В 11 классе

Тема «Серебро и соединения серебра»

Учитель: Коваленко В.И.

г. Уральск, школа-лицей № 35

Цель: - продолжить ознакомление учащихся с элементами побочной подгруппы I группы на примере серебра и его соединений.

Задачи: а) образовательные

- продолжить изучение свойств металлов;

- распространение в природе, способы получения, применение.

б) развивающие

- умение анализировать, наблюдать, устанавливать межпредметные связи, делать выводы;

- развитие познавательного интереса;

- закрепление знаний по оборудованию, соблюдение техники безопасности;

- умение использовать современное электронное оборудование;

- умение работать с дополнительной литературой.

в) воспитательные

- развитие интереса к предмету;

- сосредоточенности, наблюдательности, сопоставления и анализа.

Оборудование: хим. реактивы, необходимые при выполнении эксперимента во время опроса; для обнаружения ионов серебра, проведения реакции «серебряного зеркала»; компьютер, мультимедийный проектор, интерактивная доска.

Методы обучения:

- словесный;

- наглядный;

- эксперимент;

- систематизация;

- обобщение.

План урока: 1 - организационный момент;

2 - проверка домашнего задания (домашнее задание по меди и ее соединениям);

3 - изучение новой темы;

4 - обобщение, систематизация;

5 - домашнее задание.

ХОД УРОКА:

1 орг момент (1мин) – готовность учащихся к уроку, отсутствующие.

2 проверка дом задания:

А) на экране интерактивной доски предлагаются вниманию учащихся следующие вопросы, на которые они дают устные ответы:

а) Укажите формулы веществ, с которыми реагирует медь:

HCl разб HNO₃ конц AgNO₃ р-р Cl₂

б) с водными растворами каких веществ реагирует оксид меди (II):

HCl KNO₃ H₂SO₄ KOH разб

в) не образуется при взаимодействии меди с конц серной кислотой вещества:

CuS CuSO₄ H₂ SO₂

г) при термическом разложении нитрата меди (II) образуются:

Cu(NO₃)₂ CuO NO NO₂

д) на какой стадии превращений образуется осадок, укажите его формулу:

Cu Cu(NO₃)₂ CuCl₂ CuS H₂S

Б) привести 2 примера участия меди или ее соединений в органической химии:

В качестве ответа можно предположить:

1. Взаимодействие оксида меди (II) со спиртами при нагревании с написанием уравнения на интерактивной доске и подтвердить экспериментально, проделав опыт (нагреть медную проволоку в пламени спиртовки и внести ее в пробирку с этиловым спиртом, обратить внимание на протекающие при этом изменения) C₂H₅OH + CuO → CH₃COH + Cu + H₂O; выяснить роль меди в этой реакции.

2. Обнаружение глюкозы в апельсине свежеприготовленным гидроксидом меди (II): в пробирку внести 1 – 2 мл сока апельсина, добавить 2 – 3 мл раствора щелочи и 2 – 3 капли раствора сульфата меди (II), нагреть

C₆H₁₂O₆ + 2Cu(OH)₂ → C₆H₁₂O₇ + Cu₂O + 2H₂O

глюконовая кислота

3 изучение новой темы:

- На примере изучения меди и ее соединений было выяснено о особенностях в строении атомов элементов побочных подгрупп. Сравним строение атомов меди и серебра. Найдем сходство и отличие, выясним валентные состояния серебра формулы соединений, которые он образует.

- Рассмотреть строение атома серебра. Что общего с медью?

(с помощью учащихся на доске составляется электронная формула строения атома серебра и выясняются его валентность, формулы оксида и гидроксида):

Ag + 47, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹. Строение внешнего электронного уровня аналогичное с медью, но валентность у серебра равна только (I), образует оксид Ag₂O, осадок темно - коричневого цвета, гидроксид – отсутствует.

- Распространение в природе и способы получения.

Важнейшие минералы – аргентит Ag₂S, прустит Ag₃AsS₃. В виде самородков серебро встречается реже, чем медь и золото.

- Физические свойства серебра.

Менее активный металл, чем медь, с кислородом непосредственно не взаимодействует, но реагирует с озоном и обладает большим сродством к сере.

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂ 2Ag + S → Ag₂S

- Химические свойства серебра, применение серебра и его соединений.

Серебро реагирует с кислотами – окислителями:

2Ag + 2H₂SO₄ (конц.) → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Ag + 2HNO₃ (конц.) → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

3Ag + 4 HNO₃ (разб) → 3 AgNO₃ + NO + H₂O

Уравнения записываются и уравниваются учащимися методом ионных полурекций на доске самостоятельно.

- Свойства оксида серебра и его гидроксида.

Оксид серебра разлагается даже при небольшом нагревании:

2Ag₂O → 4Ag + O₂

Восстанавливается до металла

Ag₂O + CO → 2Ag + CO₂ Ag₂O + H₂O₂ → 2Ag + H₂O + O₂

- Соли и их применение. Качественная реакция на ион серебра.

AgF - растворимая соль, образуется Ag₂O + 2HF → 2AgF + H₂O

AgCl – белый творожистый осадок, качественная реакция на ионы серебра.

AgBr – осадок желтого цвета, неустойчив на воздухе, легко разлагается:

2AgBr → 2Ag + Br₂

AgNO₃, растворимая соль серебра, как медицинский препарат называется ляпис и используется при кожных заболеваниях.

4 обобщение и закрепление знаний.

Осуществить превращения:

Ag AgNO₃ AgCl Ag(NH₃)₂Cl

Ag₂O Ag

Укажите условия протекания реакций.

5 домашнее задание – по записям в тетради, решить задачу:

К раствору, содержащему 3,88 г смеси NaI и KBr, добавили 78 мл 10% раствора нитрата серебра (плотность раствора 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л. Определите массовую долю солей в исходной смеси и объем хлороводорода (н.у.) необходимый для приготовления соляной кислоты.