Характеристика кремния – как химического элемента Устное задание Охарактеризовать кремний как ХЭ по плану. (Приложение1) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/55f578ce-1841-40c0-9cda-3c984b775d72/index.html Нахождение кремния в природе. Посмотреть нахождение кремния в природе и записать в рабочую тетрадь природные соединения кремния http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/66421f45-e9b7-491a-9022-9e0c15948826/207.html Рассмотрим кремний как простое вещество. 1) Химическая формула – Si 2) Молекулярная масса – 28,086 3) Тип хим. связи -ковалентная неполярная 4) Тип структуры кристаллической решётки- атомная Кремний может находиться в 2х аллотропных модификациях: Аллотропные модификации Аморфный кремний | Кристаллический кремний | Представляет собой бурый порошок, с температурой плавления 1420 °С. | Твёрдое вещество, темно-серого цвета со слабым металлическим блеском, обладает тепло- и электро- проводимостью. | Химические свойства кремния Задание. Ознакомьтесь с окислительными и восстановительными свойствами кремния на с. 180-181 учебника, составить уравнения реакции в рабочей тетради на стр. 187-188, просмотреть ЭОР: Проявляет восстановительные свойства: Реагирует с простыми веществами – неметаллами а) с галогенами: Si +2F2 = SiF4 Si + 2Cl2 = SiCl4 Si + 2Br2 = SiBr4 б) с кислородом (при t°) Si + O2 = SiO2 2. Взаимодействует со сложными веществами со щелочами: Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/ee05d9e6-4b54-4ce0-f06e-651ce04f6662/index.htm Проявляет окислительные свойства: а) с металлами: Si+2Mg = Mg2Si с водородом напрямую не взаимодействует как углерод Получение кремния (в промышленности и лаборатории) -в промышленности В электрических печах при высокой температуре происходит восстановление кремния из его оксида коксом (углём): SiO2+2C = Si+2CO -в лаборатории В качестве восстановителей используют магний или алюминий: SiO2+2Mg = Si+2MgO http://school-collection.edu.ru/catalog/res/a21d4e0d-dfc7-421d-a843-5d96b5a07afe/?from=8f5d7210-86a6-11da-a72b-0800200c9a66& 3SiO2+4Al = 3Si+2Al2O3 Соединения кремния Водородное соединение кремния Силан - SiH4 Бесцветный газ, ядовит Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2+ SiH4↑ http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/8694217f-c265-751e-2150-2507b905f70a/index.htm Оксид кремния Сравнить оксид кремния IV с оксидом углерода IV (заполнить таблицу) Экспериментальная часть. Задание Из имеющихся у вас реактивов получите кремниевую кислоту? (приведите уравнения химических реакций). Составьте уравнения в ионной форме Кремниевая кислота - Н2SiO3 Na2SiO3+ 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓ 2Na++ SiO32-+ 2H++ 2Cl-→ 2Na++ 2Cl-+ H2SiO3↓ SiO32-+ 2H+→H2SiO3↓ Данная реакция качественная на силикат-ион. Проверьте, растворима ли данная кислота в воде? Химические свойства кремниевой кислоты - разложение при нагревании соли кремниевой кислоты Применение кремния http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/ccd57abd-7c5d-4a68-9914-35de2fd4b6d/223.swf | Работа в парах Устно характеризуют кремний как х.э. (используя план характеристики) и делают записи в тетради с.187 и смотрят ЭОР Смотрят ЭОР и записывают в рабочую тетрадь на стр.188 Слушают и отвечают на вопросы учителя Характеризуют кремний как ПВ Заполняют РТ стр 187 Читают учебник стр. 180-181 и делают записи в РТ №3 на стр.187-188, смотрят ЭОР Смотрят опыт, записывают уравнение реакции РТ стр 187 №3.3 Слушают Смотрят и записывают в тетради Работа в парах Заполнение таблицы в РТ на с.190и №3 Выполняют опыт Смотрят ЭОР |