Простые вещества - неметаллы.

«Простые вещества – неметаллы»

Простые вещества - неметаллы

Тип урока: комбинированный

Цели урока:

1. образовательная: актуализация знаний о простых веществах – неметаллах, умение находить их в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, знать области их применения;

2. развивающая: помогать развитию интереса к предмету, используя знания о практическом применении неметаллов;

3. воспитательная: способствовать формированию у учащихся целостной картины мира.

Форма проведения: урок первичного изучения нового материала, индивидуальная самостоятельная работа

Методы обучения: словесный ( рассказ), наглядный ( презентация), самостоятельная работа

Оборудование:

- экран;

- проектор;

- компьютер.

Ход урока

1. Организационный момент

Сообщается тема, цель и план урока.

2. Проверка домашнего задания

Самостоятельная работа

Вариант №1

1. Рассказать о положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.

Менделеева.

2. Объяснить такие физические свойства металлов, как электропроводность и

металлический блеск.

Вариант №2

1. Расскажите о железе и меди.

2. Объясните такие физические свойства металлов, как пластичность и теплопроводность.

3. Изучение нового материала

1) Определение неметаллов:

Неметаллы — это простые вещества, образованные р-элементами и одним s-элементом — водородом

2) Особенности строения атомов неметаллов:

1. 4 и более электронов на внешнем уровне;

2. небольшой ра­диус атома;

3. атомы неметаллов стремятся принять недостающие до 8 электроны;

4. молекулы простых веществ — галогенов, кислорода, азота и во­дорода — состоят из двух атомов (Г₂, Н₂, N₂, 0₂), а озона, фосфора, серы — из большего числа атомов (0₃, Р₄, S₈), инертных газов – из одного атома (Не,Ne,Ar,Kr).

3) Вида связи, характерные для неметаллов:

ионная (КСI);

ковалентная (неполярная — в простых вещест­вах (С1₂)

полярная — в соединениях неметаллов (SCI₂).

4) Положение неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева:

по ди­агонали В—At и над ней (кроме четных рядов больших пе­риодов) — всего 22 из 118 элементов.

5) Общие физические свойства неметаллов

Для неметаллов более ха­рактерно различие в свойствах, чем общность.

При обычных условиях неметаллы находятся в разных агрегатных состояниях:

Металлический блеск:

активированный уголь, кристаллический йод и кремний

(относительность деления на металлы и неметаллы не
только элементов, но и простых веществ);

Теплопроводность, электропроводность:

большинство твердых неметаллов не проводят тепло и электричество, кремний и черный фосфор обладают полупроводниковыми свойствами, а графит — электро- и теплопроводностью.

Пластичность:

твердые неметаллы не обладают и пластичностью, они хрупкие.

Растворимость:

в воде неметаллы нерастворимы или малорастворимы. Некоторые из них (галогены, сера) лучше растворяются в органических растворителях, белый фосфор — в сероуглероде. Фтор в воде растворять нельзя, так как он бурно реагирует с водой.

Цвет:

неметаллы имеют различную окра­ску (желтая сера, черный графит, красный и белый фосфор и т. д.). Причем в подгруппах сверху вниз окраска усиливается: фтор — свет­ло-зеленый газ, хлор — желто-зеленый газ, бром— красно-бурая жидкость, йод — темно-фиолетовые кристаллы.

Следовательно, простые вещества — неметаллы в отличие от ме­таллов характеризуются большим разнообразием физических свойств, что обусловлено различным их строением.

6) Распространённость неметаллов:

Кислород и кремний являются наиболее распространенными эле­ментами, на их долю приходится около 70% массы земной коры. К числу редких элементов относятся йод, селен, теллур и некоторые другие, на их долю приходятся тысячные доли процента массы зем­ной коры. Многие соединения неметаллов являются обязательной составной частью растительных и животных организмов. К элемен­там-органогенам («рождающие» органические вещества: белки, жи­ры, углеводы, нуклеиновые кислоты) относятся: кислород О (на его долю приходится около 60% массы тела человека), С, Н, N, Р и S. В небольших количествах в организмах животных и растений содер­жатся F, О, I.

7) Аллотропия

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

Причины аллотропии:

1) различным числом атомов в мо­лекуле (0₂ и 0₃);

2) образование различных кристаллических форм.

Неметаллы (сера, углерод, кремний, фос­фор, кислород) образуют аллотропные модификации:

Фосфор

БЕЛЫЙ ФОСФОР — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит молекул Р₄. Самовозгорается на воздухе, ядовит. Используется при изготовлении фосфорной кислоты (для получения пищевых фосфатов и синтетических моющих средств). Применяется при изготовлении зажигательных и дымовых снарядов, бомб.

КРАСНЫЙ ФОСФОР имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Используют в изготовлении минеральных удобрений, спичечном производстве. Фосфор применяется в производстве сплавов цветных металлов, сплавов. Соединения фосфора служат исходными веществами для производства медикаментов.

При нормальном давлении и температурах до 98,38°C стабильна РОМБИЧЕСКАЯ аллотропная модификация СЕРЫ, образующая лимонно-желтые кристаллы.

Сера

Выше 95,39°C стабильна МОНОКЛИННАЯ модификация серы.

Резиноподобную ПЛАСТИЧЕСКУЮ серу получают при резком охлаждении расплавленной серы (выливая расплав в холодную воду). Эти модификации состоят из нерегулярных зигзагообразных цепей S_n. При длительном выдерживании при температурах 20-95°C все модификации серы превращаются в ромбическую.

Кислород

КИСЛОРОД О₂ – газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде, поддерживает горение и дыхание. В атмосфере земли образуется в процессе фотосинтеза.

ОЗОН – О₃ – газ голубого цвета, с характерным запахом, очень реакционноспособен. Образуется во время грозы и в хвойных лесах. Основная масса О₃ в атмосфере расположена в виде слоя — озоносферы — на высоте от 10 до 50 км с максимумом концентрации на высоте 20-25 км. Этот слой предохраняет живые организмы на Земле от вредного влияния коротковолновой ультрафиолетовой радиации Солнца. В промышленности О₃ получают действием на воздух электрического разряда. Используют для обеззараживания воды и воздуха.

Углерод

АЛМАЗ, минерал, кристаллическая модификация самородного углерода, по блеску, красоте и твердости превосходящий все минералы.

Размеры кристаллов варьируют от микроскопических до очень крупных, масса самого крупного алмаза «Куллинан», найденного в 1905 в Южной Африке 3106 кар (0,621 кг).

Алмаз — самое твердое из всех природных веществ. По шкале Мооса относительная

твердость алмаза равна 10,

ГРАФИТ, минерал, наиболее распространенная и устойчивая в земной коре модификация углерода. Структура слоистая. Темно-серые до черных чешуйчатые массы. Огнеупорен, электропроводен, химически стоек. Используется в производстве плавильных тиглей, в литейном деле, при изготовлении электродов, щелочных аккумуляторов, карандашей и т. д. Графит получают также искусственно — нагреванием антрацита без доступа воздуха. Блоки из чистого искусственного графита используют в ядерной технике, в качестве покрытия для сопел ракетных двигателей и т. д.

Олово

Аллотроп­ные модификации олова представляет собой одна- металл, а другая — неметалл: белое олово - металл, серое оло­во проявляет свойства неметалла.

Явление аллотропии для неметал­лов более характерно, чем для металлов. 4. Закрепление

Комьютерная презентация «Простые вещества-неметаллы»

5 . Подведение итогов урока. Рефлексия

1. Домашнее задание

§ 14, №3., Рабочая тетрадь с печатной основой стр.47-49 (№ 4-8)