kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Простые вещества - неметаллы.

Нажмите, чтобы узнать подробности

  1. актуализация знаний о простых веществах – неметаллах, умение находить их в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, знать области их применения;

Просмотр содержимого документа
«Простые вещества - неметаллы.»

«Простые вещества – неметаллы»


Простые вещества - неметаллы


Тип урока: комбинированный


Цели урока:

  1. образовательная: актуализация знаний о простых веществах – неметаллах, умение находить их в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, знать области их применения;

  2. развивающая: помогать развитию интереса к предмету, используя знания о практическом применении неметаллов;

  3. воспитательная: способствовать формированию у учащихся целостной картины мира.


Форма проведения: урок первичного изучения нового материала, индивидуальная самостоятельная работа


Методы обучения: словесный ( рассказ), наглядный ( презентация), самостоятельная работа


Оборудование:

- экран;

- проектор;

- компьютер.


Ход урока


1. Организационный момент

Сообщается тема, цель и план урока.


2. Проверка домашнего задания


Самостоятельная работа


Вариант №1

1. Рассказать о положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.

Менделеева.

2. Объяснить такие физические свойства металлов, как электропроводность и

металлический блеск.


Вариант №2

  1. Расскажите о железе и меди.

  2. Объясните такие физические свойства металлов, как пластичность и теплопроводность.



3. Изучение нового материала

1) Определение неметаллов:

Неметаллы — это простые вещества, образованные р-элементами и одним s-элементом — водородом

2) Особенности строения атомов неметаллов:


  1. 4 и более электронов на внешнем уровне;

  2. небольшой ра­диус атома;

  3. атомы неметаллов стремятся принять недостающие до 8 электроны;

  4. молекулы простых веществ — галогенов, кислорода, азота и во­дорода — состоят из двух атомов (Г2, Н2, N2, 02), а озона, фосфора, серы — из большего числа атомов (03, Р4, S8), инертных газов – из одного атома (Не,Ne,Ar,Kr).


3) Вида связи, характерные для неметаллов:

ионная (КСI);

ковалентная (неполярная — в простых вещест­вах (С12)

полярная — в соединениях неметаллов (SCI2).


4) Положение неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева:


по ди­агонали В—At и над ней (кроме четных рядов больших пе­риодов) — всего 22 из 118 элементов.


5) Общие физические свойства неметаллов


Для неметаллов более ха­рактерно различие в свойствах, чем общность.


При обычных условиях неметаллы находятся в разных агрегатных состояниях:



Газообразное


Жидкое


Твердое

водород, кислород,


бром


иод, бор, углерод

азот,

фтор,

хлор




кремний, сера, фосфор,

графит и др.


Металлический блеск:

активированный уголь, кристаллический йод и кремний

(относительность деления на металлы и неметаллы не
только элементов, но и простых веществ);



Теплопроводность, электропроводность:

большинство твердых неметаллов не проводят тепло и электричество, кремний и черный фосфор обладают полупроводниковыми свойствами, а графит — электро- и теплопроводностью.

Пластичность:

твердые неметаллы не обладают и пластичностью, они хрупкие.


Растворимость:


в воде неметаллы нерастворимы или малорастворимы. Некоторые из них (галогены, сера) лучше растворяются в органических растворителях, белый фосфор — в сероуглероде. Фтор в воде растворять нельзя, так как он бурно реагирует с водой.



Цвет:


неметаллы имеют различную окра­ску (желтая сера, черный графит, красный и белый фосфор и т. д.). Причем в подгруппах сверху вниз окраска усиливается: фтор — свет­ло-зеленый газ, хлор — желто-зеленый газ, бром— красно-бурая жидкость, йод — темно-фиолетовые кристаллы.



Следовательно, простые вещества — неметаллы в отличие от ме­таллов характеризуются большим разнообразием физических свойств, что обусловлено различным их строением.



6) Распространённость неметаллов:


Кислород и кремний являются наиболее распространенными эле­ментами, на их долю приходится около 70% массы земной коры. К числу редких элементов относятся йод, селен, теллур и некоторые другие, на их долю приходятся тысячные доли процента массы зем­ной коры. Многие соединения неметаллов являются обязательной составной частью растительных и животных организмов. К элемен­там-органогенам («рождающие» органические вещества: белки, жи­ры, углеводы, нуклеиновые кислоты) относятся: кислород О (на его долю приходится около 60% массы тела человека), С, Н, N, Р и S. В небольших количествах в организмах животных и растений содер­жатся F, О, I.



7) Аллотропия



Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.


Причины аллотропии:


1) различным числом атомов в мо­лекуле (02 и 03);

2) образование различных кристаллических форм.


Неметаллы (сера, углерод, кремний, фос­фор, кислород) образуют аллотропные модификации:

Фосфор


БЕЛЫЙ ФОСФОР — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит молекул Р4. Самовозгорается на воздухе, ядовит. Используется при изготовлении фосфорной кислоты (для получения пищевых фосфатов и синтетических моющих средств). Применяется при изготовлении зажигательных и дымовых снарядов, бомб.

КРАСНЫЙ ФОСФОР имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Используют в изготовлении минеральных удобрений, спичечном производстве. Фосфор применяется в производстве сплавов цветных металлов, сплавов. Соединения фосфора служат исходными веществами для производства медикаментов.

При нормальном давлении и температурах до 98,38°C стабильна РОМБИЧЕСКАЯ аллотропная модификация СЕРЫ, образующая лимонно-желтые кристаллы.


Сера


Выше 95,39°C стабильна МОНОКЛИННАЯ модификация серы.

Резиноподобную ПЛАСТИЧЕСКУЮ серу получают при резком охлаждении расплавленной серы (выливая расплав в холодную воду). Эти модификации состоят из нерегулярных зигзагообразных цепей Sn. При длительном выдерживании при температурах 20-95°C все модификации серы превращаются в ромбическую.

Кислород


КИСЛОРОД О2 – газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде, поддерживает горение и дыхание. В атмосфере земли образуется в процессе фотосинтеза.

ОЗОН – О3 – газ голубого цвета, с характерным запахом, очень реакционноспособен. Образуется во время грозы и в хвойных лесах. Основная масса О3 в атмосфере расположена в виде слоя — озоносферы — на высоте от 10 до 50 км с максимумом концентрации на высоте 20-25 км. Этот слой предохраняет живые организмы на Земле от вредного влияния коротковолновой ультрафиолетовой радиации Солнца. В промышленности О3 получают действием на воздух электрического разряда. Используют для обеззараживания воды и воздуха.


Углерод



АЛМАЗ, минерал, кристаллическая модификация самородного углерода, по блеску, красоте и твердости превосходящий все минералы.

Размеры кристаллов варьируют от микроскопических до очень крупных, масса самого крупного алмаза «Куллинан», найденного в 1905 в Южной Африке 3106 кар (0,621 кг).

Алмаз — самое твердое из всех природных веществ. По шкале Мооса относительная

твердость алмаза равна 10,


ГРАФИТ, минерал, наиболее распространенная и устойчивая в земной коре модификация углерода. Структура слоистая. Темно-серые до черных чешуйчатые массы. Огнеупорен, электропроводен, химически стоек. Используется в производстве плавильных тиглей, в литейном деле, при изготовлении электродов, щелочных аккумуляторов, карандашей и т. д. Графит получают также искусственно — нагреванием антрацита без доступа воздуха. Блоки из чистого искусственного графита используют в ядерной технике, в качестве покрытия для сопел ракетных двигателей и т. д.

Олово


Аллотроп­ные модификации олова представляет собой одна- металл, а другая — неметалл: белое олово - металл, серое оло­во проявляет свойства неметалла.

Явление аллотропии для неметал­лов более характерно, чем для металлов. 4. Закрепление

Комьютерная презентация «Простые вещества-неметаллы»


5 . Подведение итогов урока. Рефлексия


  1. Домашнее задание


§ 14, №3., Рабочая тетрадь с печатной основой стр.47-49 (№ 4-8)



Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Простые вещества - неметаллы.

Автор: Икрамова Екатерина Владимировна

Дата: 09.12.2020

Номер свидетельства: 566161

Похожие файлы

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(51) "Простые вещества-неметаллы "
    ["seo_title"] => string(34) "prostyie-vieshchiestva-niemietally"
    ["file_id"] => string(6) "127775"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1415373017"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(96) "Конспект урока на тему "Простые вещества неметаллы". "
    ["seo_title"] => string(59) "konspiekt-uroka-na-tiemu-prostyie-vieshchiestva-niemietally"
    ["file_id"] => string(6) "193057"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1427559165"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(107) "Открытый урок по Химии 8 класс "Простые вещества-неметаллы""
    ["seo_title"] => string(66) "otkrytyi-urok-po-khimii-8-klass-prostyie-vieshchiestva-niemietally"
    ["file_id"] => string(6) "252992"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1447502752"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(102) "Урок по химии "Простые вещества - неметаллы. Аллотропия" "
    ["seo_title"] => string(61) "urok-po-khimii-prostyie-vieshchiestva-niemietally-allotropiia"
    ["file_id"] => string(6) "200404"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1428831568"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(70) "Контрольная работа "Простые вещества"."
    ["seo_title"] => string(42) "kontrol_naia_rabota_prostyie_vieshchiestva"
    ["file_id"] => string(6) "348311"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1476192487"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства