Повторение и обобщение по теме «Теория электролитической диссоциации»

Дата урока __________ класс____ предмет _______________

Тема урока. Повторение и обобщение по теме «Теория электролитической диссоциации»

Цели урока

Образовательная. Обеспечить восприятие и осмысление понятий: электролит, неэлектролит, ион, диссоциация, гидратация; Обобщить и углубить знания учащихся о кислотах, основаниях и солях с точки зрения ТЭД; Закрепить навыки составления уравнений электролитической диссоциации, молекулярных и ионных уравнений реакций

Развивающая. Создать условия для развития у учащихся умения анализировать, делать выводы, сравнения, выделять главное.

Воспитательная. Способствовать развитию чувства ответственности и коллективизма через игровые и групповые формы работы. Прививать интерес к химии

Тип урока. Обобщающий

Методы и приемы: фронтальный опрос, работа в группах, лабораторная работа, тестирование.

Ход урока

1. Орг.момент

2. Психологический настрой класса

3. Всесторонняя проверка знаний – письменный опрос.

Задание № 1.

Закончи предложение одним словом. (4 минуты)

1 вариант.

1. Положительнозаряженный ион ……..

2. Направленное движение заряженных частиц……

3. Отрицательно заряженные частицы………..

4. Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток…….

5. Процесс распада электролита на ионы называется……….

6. Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид- ионы — ……..

2 вариант.

1. Отрицательно заряженный ион — ……

2. Положительно заряженные частицы — ………

3. Процесс распада электролита на ионы — …….

4. Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток — ……..

5. Основоположник теории электролитической диссоциации — ……..

6. Электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода — ……..

Задание №2

Работа по карточкам

1. Напишите диссоциацию следующих веществ: LiOH, HNO₃, CuCl₂

2. Напишите уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме: 

1. Задание №3 Крестики – нолики (Витя, Андрей, Толя, Артем, Алихан, Ербол)

Задание №4

1. Яна, Кристина, Вика работают по теме «Свойства кислот с точки зрения ТЭД» H₂SO₄

2. Диана , Карима, Даша, Айдана работают по теме «Свойства оснований с точки зрения ТЭД» Ca(OH)₂

3. Ксюша, Валера, Виолетта работают по теме «Свойства солей с точки зрения ТЭД» K₂SO₄

Задание №4

Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

№1  Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO

№2  Р → Р₂O₅ → Н₃РO₄ → Са₃(РO₄)₂→ Н₃РO₄

№3  Са → СаО → Са(OH)₂ → СаСO₃ → СаО

Уравнения реакций рассмотреть с точки зрения ТЭД.

1. Закрепление знаний

1. Как вы думаете, почему вода и сухая соль не проводят электрический ток, а раствор соли проводит?

2. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?

3. С какими типами химической связи вещества относятся к электролитам?

4. Что такое электролитическая диссоциация?

5. Кто является основоположником ТЭД?

6. Каковы основные положения теории электролитической диссоциации?

7. Что такое ион?

8. Какие ионы называются гидратированными?

9. Какие ионы называются катионами?

10. Какие ионы называются анионами?

11. Что такое степень электролитической диссоциации?

12. От каких факторов зависит степень электролитической диссоциации?

13. Какие вещества относятся к слабым электролитам, а какие к сильным?

1. Подведение итогов урока, оценивание

2. Домашнее задание: выполнить самостоятельную работу

Самостоятельная работа

Вариант 1

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) карбоната натрия; б) сульфата алюминия; в) фосфорной кислоты; г) хлорида железа (III).
2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций:
а) Al + H₂SO₄  б) Ca(OH) ₂ + HNO₃  в) Al(OH) ₃ + HCl
г) KOH + CuCl₂  д) MgSO₄ + BaCl₂  е) Na₃PO₄+ Al(NO₃)₃ 
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: медь, гидроксид калия, магний, нитрат бария, оксид меди (II). Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.
4. Напишите молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражена сокращенными ионными уравнениями:
а) Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃; б) Fe³⁺ + 3OH ^-  Fe(OH)₃; в) H ⁺ + OH ^-  H₂O
Самостоятельная работа

Вариант 2

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида меди (II); б) нитрата железа (III); в) серной кислоты; г) гидроксида бария.
2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций:
а) BaCl₂+ ZnO б) HCl + H₂SO₄  в) KOH + FeCl₃ 
г) CaCO₃ + HNO₃  д) K₂CO₃ + CaCl₂  е) Na₂SiO₃+ HCl 
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида бария: сульфат калия, оксид железа (II), хлорид меди (II), соляная кислота, оксид серы (VI)? Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.
4. Напишите молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражена сокращенными ионными уравнениями:
а) Cu(OH)₂ +2H ⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O; б) BaCO₃ + 2H ⁺   Ba²⁺ + H₂O + CO₂
в) Ag ⁺ + Cl ^-  AgCl