Открытый урок по химии на тему: "Реакции обмена"

Конспект урока на тему: «Реакции обмена»

Цель урока: сформировать умения записывать уравнения реакций обмена, продолжить формировать навыки проведения лабораторных работ и систематизировать знания по всем четырём типам реакций.

Задачи урока:

Образовательная:

В результате урока ученики узнают:

• что такое реакция обмена;

• как отличить реакцию обмена от других химических реакций;

• что такое реакции нейтрализации, как частный случай реакции обмена;

• условия течения химических реакций между растворами до конца (правило Бертолле)

Развивающая:

• ученики учатся обобщать и систематизировать знания о типах химических реакций;

• учатся выявлять сущность реакций обмена;

• развивают умение записывать уравнения и предвидеть продукты реакций обмена.

Воспитательная:

• ученики продолжают развивать свои коммуникативные умения в процессе парной, коллективной работы;

• убеждаются в необходимости привлечения средств науки химии к пониманию и описанию процессов, идущих в окружающем мире;

• в процессе лабораторного опыта осознают необходимость точного выполнения алгоритма деятельности.

Методы: репродуктивный, частично-поисковый.

Форма организации занятий: фронтальный опрос, самостоятельная работа, лабораторный опыт, групповая работа.

Средства обучения:

• учебно-материальные: химические реактивы, материальные принадлежности для химических опытов, компьютер, проектор, книги, ТСО;

• дидактико-методические: химический язык, химический эксперимент, дидактический материал;

• психолого-педагогические: познавательные задания (вопросы, тесты, алгоритмы).

Форма организации работы в классе: индивидуальная, парная, групповая, фронтальная.

Оборудование и реактивы: реактивы, компьютер, проектор.

Хронометраж урока:

1. Организационный этап – 1 мин
2. Целеполагание и мотивация – 1 мин
3. Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала – 6 мин
4. Усвоение новых знаний и способов действий – 17 мин
6. Закрепление и применение полученных знаний – 9 мин
7. Рефлексия – 1 мин
8. Подведение итогов – 3 мин
9. Домашнее задание – 2 мин

Ход урока:

1. Организационный момент.

Мы умные, мы дружные , мы внимательные, мы старательные, мы отлично учимся, все у нас получится!

2. Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала.

Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.

И начать урок я хочу с загадки:

Эти явления знаете вы В жизни нашей встречаются они, А отличают эти явления - взаимные превращения, И образуются всегда – новые вещества

Что же это за явления? ( химические реакции)

Учитель: Совершенно, верно. А кто ответит, что такое химическая реакция?

Какие типы реакций вы изучили?

Итак, очевидно, что сегодня на уроке мы с вами познакомимся с новым типом химических реакций.

/Учитель подходит к ученику и просит у него ручку, а ему отдает карандаш/.

Вопрос: Что мы сделали? /Обменялись/.

Какой тип реакции остался?

Определим цель. (Учащиеся формулируют цель урока).

Для того, чтобы приступить, нам необходимо проверить домашнее задание. На столе у каждого лежит технологическая карта урока. На протяжении всего урока вы будете заполнять бланки у Вас на столе, и выполнять задания накопительного тестирования. В конце урока при подведении итогов оценки буду выставлять не я, а вы себе сами.

На доске ответы к домашней работе.

Начинается накопительное тестирование:

Предлагается определить типы химической реакции и уравнять их (на слайде записаны):

1. СuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu (после первых трех реакций посмотреть, что произошло с гвоздем)

2. Cu(ОН)₂=СuO+H₂O

3. H₂O+P₂O₅=H₃PO₄

4. NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

Идет обсуждение.
Вопрос: Как вы думаете, к какому типу относится последняя химическая реакция?
Ученики затрудняются определить тип 4 реакции.
Это - наша новая тема, то есть эта реакция является реакцией обмена, о  которой мы сегодня узнаем.
Ученики в тетрадях записывают тему урока: «Реакции обмена».

На урок пришли мы дружно

Что же здесь узнать нам нужно?

Суть реакции обмена

Всем умело объяснять!

Уметь писать все уравнения

И предвидеть, что писать!

3. Усвоение новых знаний и способов действий.

Сравните уравнения химических реакций

1. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

2. FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Что в этих реакциях общее, а что разное?

В чем сущность реакций обмена?

AB+CD = AD+CB

Сложные вещества обмениваются своими составными частями

Учитель: Ребята, давайте попробуем самостоятельно вывести определение реакции обмена. Запись в тетрадь: Реакции обмена - это реакции, протекающие между двумя сложными веществами, в результате чего они обмениваются своими составными частями.

На доске определения других типов реакций + новое

3.1. а) Демонстрация опыта (NaOH и HCl).

Беседа с классом:

1. Какая химическая связь в NaOH?

2. Какие частицы образуются в растворах гидроксида натрия и соляной кислоты? (В р-ре гидроксида натрия Na⁺ и OH^- , а в растворе соляной кислоты H⁺ и Cl^-).

3. Какие это ионы по составу? По заряду?

      (Na⁺, Cl^- и H⁺ -простые, а ОН^- -сложный; Na⁺ и H⁺ -катионы, а ОН^- и Cl^- -анионы). Запись уравнения реакции

Na⁺OH^- + H⁺Cl^- = Na⁺Cl^- + H⁺OH^- (Н₂О)

Вопрос классу: 1)Какая среда в  растворе гидроксида натрия? (Ответ: щелочная).

2)Какая среда в растворе кислоты? (Ответ: кислотная).

3)Какая среда в воде? (Ответ: нейтральная).

щелочная +кислотная = нейтральная 

среда       среда           среда

(     ОН^-    +       Н⁺      =   Н₂О  )

Учитель: Ребята, а какое еще можно дать определение реакции обмена, если реакция протекает между веществами в растворе?  

Вывод: Тип реакции-реакция обмена (обмен ионами).

   Вид реакции-реакция нейтрализации.

(Ученики сами формулируют понятия).

3.2.  б) Демонстрация реакции между нерастворимым основанием и кислотой:

гидроксидом меди (II) и соляной кислотой.

Учитель перед учениками выставляет проблему:  Мы рассмотрели реакцию растворимого основания с кислотой. А будет ли реакция протекать между нерастворимым основанием и кислотой? И будет ли она относится к реакции нейтрализации?

1) Получение нерастворимого основания Cu(OH)₂ Запись уравнения реакции учеником: СuSO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓2) Демонстрация реакции между нерастворимым основанием и кислотой: гидроксидом меди (II) и соляной кислотой.

На доске ученик записывает уравнение реакцииCu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

Ученики рассуждают и приходят к выводу, что реакция между нерастворимым основанием и кислотой не является реакцией нейтрализации, но нейтрализовать кислотой нерастворимое основание можно.

3.3.Учитель: Назовите, в каких классах соединений мы встречаем ионную связь? (Ответ: ионная связь в солях и основаниях). Учитель перед учениками выставляет новую проблему. Вопрос: А будет ли протекать реакция, т.е. обмен ионами а) между солями? б) солью и кислотой? Демонстрация: А) Na₂SO₄ и BaCl₂      Б)  Н₂SO₄  и BaCl₂Уравнения записывают ученики. Работают с таблицей растворимости.

 Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + ↓BaSO₄    

  Н₂SO₄  + BaCl₂ = 2HCl + ↓BaSO₄    

3.4. Лабораторный опыт. Инструктаж по ТБУченики проводят реакцию между Na₂CO₃ и HNO₃Записывают уравнение реакции, работают с таблицей растворимости, рассуждают.

Подводится итог этой части урока. Ученики делают вывод: реакции обмена протекают между сложными веществами, т.е. между основаниями и кислотами, солями и щелочами, солями и кислотами, между солями.

3.5. Учитель перед классом ставит  проблемный вопрос: Будет ли протекать реакция между оксидами металлов и кислотами? Демонстрируется взаимодействие оксида меди(II) с раствором серной кислоты при нагревании. Ученик на доске записывает уравнение реакции: CuO +  Н₂SO₄  = CuSO₄ + H₂O

3.6. Условия течения реакций между растворами до конца. Эта часть урока дается только на предмет возможности протекания реакций между растворами до конца. Учитель перед классом ставит проблемный вопрос: Все ли реакции, протекающие в растворах между двумя сложными веществами, будут протекать до конца? Правило Бертолле (слайд). Газ, осадок, вода.

3.7. Демонстрация опыта: NaOH и KCl

NaOH + KCl ≠ NaCl + KOH

Ученики фиксируют, что нет признаков реакции, записывают уравнение реакции, работают с таблицей растворимости, делают вывод, что данная реакция не идет до конца, т.к. не происходит связывания ионов.

4. Закрепление и применение полученных знаний.

Игра «Что лишнее?» (На слайдах). 1. 2Н₂  +  О₂ =  2Н₂О

1. NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2. СаО + СО₂ = СаСО₃                             

3. Zn(OH)₂ = ZnO +H₂OСuО + Н₂ = Cu + Н₂О                           

2H₂O = 2H₂ + O₂

2. MgCO₃ = MgO + CO₂                      

4.  CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂                     

CuSO₄ +Zn = ZnSO₄ + Cu

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂                  

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Задача: Какой объем оксида углерода (IV) выделится при н. у. в результате взаимодействия соляной кислоты массой 7,3 г и карбоната натрия?

1. Составим уравнение реакции:

2НС1 + Na₂CO₃ = 2NaCl + Н₂О + СО₂ ↑

2. Находим количество вещества (n) соляной кислоты:

n (HCl) = m(HCI)/ М(НСl)= 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль

3. Определяем количество вещества СО₂ (v (CO₂)), для этого составляем пропорцию и решаем ее:

2 моль НСI — 1 моль СО₂

0,2 моль НСI — х моль СО₂

х = 0,2•1/2= 0,1 моль СО₂

4. Находим объем (V) СО₂:

V (СО₂) = n(CO₂) • Vm = 0,1 • 22,4 = 2,24 л.

Ответ: в результате реакции выделится 2,24 л. углекислого газа.

5. Рефлексия.

Верны ли утверждения? Ответь Да или Нет

• 1. Реакция обмена - это реакция между простыми и сложными веществами

• 2. Реакция обмена протекает между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями

• 3. Реакция обмена идет до конца, только когда образуется вода.

• 4. Реакция обмена идет до конца, когда образуется газ, осадок или вода.

• 5. Реакция обмена идет до конца, только когда образуется газ.

• 6. Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

• 7.Любая реакция обмена является реакцией нейтрализации.

Учитель задает вопрос: Что нового вы узнали на уроке?

Смайлики

6. Подведение итогов занятия.

Подведем итоги нашего урока. Сформулируем понятия:

• Реакция обмена

• Реакция нейтрализации

• Условия течения реакции между растворами до конца

1. Домашнее задание:

§__,

на «3» упр. 4.

на «4» упр. 3,4.

на «5» упр. 3,4,5.