Презентация "Строение атома"

Конкурс компьютерных презентаций

Строение атома

Подготовила

Масленникова Е.В., преподаватель химии и биологии, Белгородский строительный колледж

Основные положения атомно-молекулярного учения

• Вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов.
• Молекула –мельчайшая частица вещества, сохраняющая состав и свойства данного вещества, физически неделимая.
• Атом - мельчайшая частица вещества, химически неделимая.
• При физических явлениях состав веществ не изменяется, при химических явлениях- изменяется, из одних веществ получаются другие.
• Молекулы и атомы находятся в постоянном, хаотическом движении.

Атомы-это химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества.

Рис. 2

Рис.1

Строение атома

Атом

Ядро

состоит из нуклонов

Электронная

оболочка

Состоит из электронов

Протон (p + )

Нейтрон (n 0 )

Электрон (e - )

p + = Z

n 0 = A – Z

е - = Z

Планетарная модель атома

• Атом –это микрочастица, которая имеет форму шара.
• Атом –сложная система, состоящая из ядра и электронов.
• Ядро находится в центре атома и имеет очень маленький размер, но почти вся масса атома сосредоточена в ядре.
• Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
• Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
• Атом –нейтральная частица, поэтому число протонов и электронов в атоме одинаково.
• Порядковый номер элемента показывает: положение элемента в периодической системе, количество протонов и электронов.

Изотопы

• состав изотопов хлора: 35 Сl и 37 Сl
• 17 35 Сl( 17 p + + 18n 0 ) 17е - А=35
• 17 37 Сl( 17 p + + 20n 0 ) 17е - А=37
• Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое число протонов и электронов, но разное число нейтронов.
• Химический элемент- это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Для описания положения электронов в атоме используют 4 квантовых числа:

• Главное квантовое число n определяет уровень энергии, которому отвечает данная орбита, и ее удаленность от ядра.
• 2) Орбитальное, побочное или азимутальное квантовое число l характеризует момент количества движения электрона относительно центра орбиты.
• 3) Магнитное квантовое число m определяет положение плоскости орбиты электрона в пространстве.
• 4) Спиновое квантовое число s определяет направление вращения электрона, может принимать только два значения: 1/2 и -1/2.

Строение электронной оболочки атома

Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Каждой орбитали соответствует электронное облако.

Орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов: s, p, d и f.

Электронное облако - часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов .

Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы:

1. Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей.

2. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов.

3. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали (по одному), и лишь после этого образуют электронные пары.

Распределение подуровней по энергиям выражается рядом (в прядке увеличения энергии):

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...

Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой:

Запомни:

1.ВЕЩЕСТВО СОСТОИТ ИЗ ОГРОМНОГО КОЛИЧЕСТВА ЧАСТИЦ(АТОМОВ И МОЛЕКУЛ), МЕЖДУ КОТОРЫМИ ЕСТЬ ПРОМЕЖУТКИ; 2.МОЛЕКУЛА ВЕЩЕСТВА СОСТОИТ ИЗ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ; 3.АТОМЫ ОДНОГО ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ОДИНАКОВЫ, МОЛЕКУЛЫ ОДНОГО ВЕЩЕСТВА ОДИНАКОВЫ; 4.ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ ТЕЛА ПРОМЕЖУТКИ МЕЖДУ ЧАСТИЦАМИ УВЕЛИЧИВАЮТСЯ; 5.МОЛЕКУЛЫ И АТОМЫ ИМЕЮТ ОЧЕНЬ МАЛЕНЬКИЕ РАЗМЕРЫ, ИХ МОЖНО СФОТОГРАФИРОВАТЬ С ПОМОЩЬЮ ЭЛЕКТРОННОГО МИКРОСКОПА;

Выводы:

1.ВЕЩЕСТВА СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ, ИОНОВ, МОЛЕКУЛ И КРИСТАЛЛОВ; 2.АТОМЫ ИМЕЮТ СЛОЖНОЕ СТРОЕНИЕ, ОПРЕДЕЛЕННЫЙ ВИД АТОМОВ НАЗЫВАЮТ ХИМИЧЕСКИМ ЭЛЕМЕНТАМ; 3.ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ОТЛИЧАЮТСЯ ПО ФИЗИЧЕСКИМ И ХИМИЧЕСКИ М СВОЙСТВАМ; 4. АТОМЫ, ВЗАИМОДЕЙСТВУЯ ДРУГ С ДРУГОМ, ОБРАЗУЮТ СОЕДИНЕНИЯ- ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА; 5. ЧАСТИЦЫ ВЕЩЕСТВА НАХОДЯТСЯ А НЕПРЕРЫВНОМ ХАОТИЧЕСКОМ ДВИЖЕНИИ И, В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ЭНЕРГИИ, МОГУТ ПРИДАВАТЬ ВЕЩЕСТВУ ТО ИЛИ ИНОЕ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ; 6. ВЕЩЕСТВА ОТЛИЧАЮТСЯ ДРУГ ОТ ДРУГА ПО ФИЗИЧЕСКИМ И ХИМИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ.

Список литературы

1) О. С. Габриелян и др. Химия 11 кл. М., Дрофа, 2002;

2) Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Химия 11 кл. М., Просвещение, 2001;

3) Рыбальченко В. С. Химия (начальный курс). Часть 1: Учебное пособие. - 4-е изд. - М.: РГУ нефти и газа им И.М. Губкина, 2003;

4) Большая Советская Энциклопедия;

5) Иванова Р. Г., Каверина А. А., Корощенко А. С. Уроки химии. 10-11 классы. -М.: Просвещение, 2000;

6) Чежина Н. В. Общая и неорганическая химия. Конспект курса лекций. -СПб.: Питер, 2001.