Обобщение по теме: "Неметаллы"

Дата:____________

Обобщение по теме: «Неметаллы».

Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся о свойствах и применении неметаллов с использованием методов социальных технологий.

Задачи:

1. Обобщить и систематизировать знания учащихся о положении неметаллов в периодической системе, строении их атомов, о физических и химических свойствах, о важнейших отраслях их применения.

2. Продолжить развивать умение применять полученные знания на практике при решении расчетных и качественных задач, умение использовать химическую терминологию, умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, совершенствовать коммуникативные умения (умение совместно принимать решения, умение отстаивать свою точку зрения и уважать мнение другого человека), совершенствовать навыки устной и письменной речи.

3. Расширить кругозор учащихся, развить познавательный интерес учащихся к предмету.

Тип урока: повторение и обобщение знаний.

Методы обучения:

- словесный (беседа);

- наглядный (наблюдение при проведении опытов);

- практический (тестирование, выполнение расчетных задач, проведение опытов).

Ход урока:

I. Организационный момент. (2 мин).

Приветствие класса. Проверка готовности учащихся к уроку.

II. Знакомство учащихся с планом урока. (2 мин).

Учитель. Ребята, сегодня у нас с вами заключительный урок по теме: «Неметаллы». Вы должны будете показать свои знания о неметаллах, умения решать расчетные и качественные задачи. Работать вы будете в группах. Каждой из групп будут даны свои задания, а этапы для всех команд одинаковые. Вот эти этапы:

1) Разминка, 2) Удивительные вещества и элементы, 3) Расчетная задача, 4) Распознавание, 5) Химический кроссворд.

Затем мы с вами подведём итоги и выясним, какая же команда больше всех знает о неметаллах. А теперь познакомимся с нашими командами (команды представляют себя).

Оценивать вашу работу будут жюри (см. приложение №1).

III.

Выполнение учащимися заданий обобщающего и систематизирующего характера (29 мин).

1) Учитель. Первое задание - разминка. Предлагаю вам выполнить тест, каждый правильный ответ принесёт вашей команде 1 балл. Время на задание -5 мин. (Тесты команды сдают жюри).

Вариант I

Выберите правильный ответ.

1. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

а) Si, б) C, в) Sn, г)Ge.

2. Химическая связь в молекуле аммиака:

а) ионная, б) ковалентная полярная, в) металлическая,

г) ковалентная неполярная.

3. Оксид азота (V) может взаимодействовать:

a) c H₂O, б) H₂SO_{4 ,} в ) NaOH, г) CaO

4. Химическое равновесие в системе: FeO (k) + H₂ (г) ↔ Fe (k) + H₂O-Q

смещается в сторону исходных веществ:

а) при повышении давления, б) повышения температуры,

в) при понижении давления, г) понижения температуры.

5. Формула вещества, обозначенного Х в схеме превращений веществ:

P → X → H₃PO_4,

а) PH_{3 ,} б)P₂O_3, в) P₂O_{5 .}

6. Оксид серы (IV) реагирует с обоими веществами пары:

а) кислородом и водой, б) оксидами кальция и углерода (IV),

в) медью и серной кислотой.

7. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

а) 20, б) 22,2 , в) 14,0, г) 76,2.

8. Электронная формула атома фосфора:

а) 1s²2s²2p³, б) 1s²2s²2p⁶3s² 3p³, в) 1s²2s²2p⁵, г) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁵.

9. Высшая валентность азот проявляет в соединении:

а) N₂O, б) NO, в) N₂O_3, г) N₂O_5.

10. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой H₂S + O₂ → H₂O + SO₂ равен:

а) 1, б)2, в) 3, г) 4.

Вариант II

Выберите правильный ответ.

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома Si:

а) 3s² 3p² , б) 3s² 3p⁴, в) 4s² 4p² , г) 4s² 4p⁴ .

2. В ряду химических элементов P → As → Sb → Bi

металлические свойства:

а) усиливаются, б) не изменяются, в) ослабевают, г) изменяются периодически.

3. При пропускании CO₂ через водный раствор карбоната натрия:

а) образуется гидроксид натрия, б) выпадает осадок карбоната натрия,

в) образуется гидрокарбонат натрия, г) образуется угольная кислота.

4. Валентность азота в соединениях NO₂ и NH₃ соответственно равна:

а) IV и III, б)V и III, в) II и III , г) V и I.

5. Оксид серы (VI) реагирует:

а) с водой, б) азотной кислотой, в) кислородом, г) оксидом алюминия,

д) гидроксидом калия.

6. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

а) HCl, б)F_{2 ,} в)Na₂O , г) H₂S.

7. Химическое равновесие в системе 2SO₂ +O₂ ↔ 2SO₃ + Q смещается в сторону продукта реакции:

а) при использовании катализатора, б) повышение температуры, в) понижении давления, г) понижении температуры.

8. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии:

а) кремния с водой, б) оксида кремния с водой, в) силиката натрия с соляной кислотой, г) оксида кремния со щелочью.

9. Массовая доля серы в серной кислоте равна:

а) 14,3, б) 32, в) 32, 6, г) 65,3.

10. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции магния с азотом равен: а) 1, б) 2, в) 3, г)4.

2) Учитель. Жюри подводит итоги первого задания, а мы с вами переходим к следующему этапу: «Удивительные вещества и элементы». Каждой команде будут задаваться вопросы, правильный ответ оценивается в 1 балл.

«УДИВИТЕЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА И ЭЛЕМЕНТЫ».

(БЛИЦ-ВОПРОС)

1. В какой капусте много йода? (В морской).

2. Какой элемент считают «царем живой природы»? (Углерод).

3. Какая кислота входит в состав желудочного сока? (Соляная).

4. Какое вещество составляет основу карандаша? (Графит).

5. Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается. (Азот).

6. О каких веществах можно сказать, что один сверкал в короне царской, а брат его чумазый трубочист? (Об алмазе и аморфном угле).

7. Как называются соли угольной кислоты? ( Карбонаты).

8. Белый воздуха боится, покраснел, чтоб сохраниться. ( Белый и красный фосфор).

9. Используется она в производстве спичек, бумаги, взрывчатых веществ, лекарств, но основной ее потребитель – химическая промышленность. Назовите этот неметалл. (Сера).

10. Назовите сильнейший окислитель. (Фтор).

11. Какова массовая доля кислорода в воздухе? (21%)

12. Какой элемент сыграл роковую роль в жизни Наполеона? ( Мышьяк).

13. Какова формула озона? (О₃).

14. Как называется семейство элементов 7 группы главной подгруппы? (Галогены).

15. Этот оксид выдыхают животные и человек? ( Углекислый газ).

16. Это вещество встречается в отбеливателях, чистящих средствах, оно способно возвращать белизну белым тканям, дезинфицирует. ( Хлор).

17. Какой элемент называют «элементом жизни и мысли?» ( Фосфор).

18. Как называется семейство элементов 6 группы главной подгруппы? (Халькогены).

19. Как называются соли серной кислоты? (Сульфаты).

20. В состав зубных паст входит именно этот химический элемент (Фтор).

21. Благодаря какому процессу масса кислорода в воздухе почти не меняется? (Фотосинтезу).

22. Недостаток, какого элемента вызывает заболевание щитовидной железы? (Йода).

При недостатке этого элемента в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, и выпадение волос? (Серы).

1. Соединения этого галогена регулируют процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы. Что это за галоген? (Бром).

2. Темно- фиолетовые кристаллы этой соли хорошо растворяются в воде, используется в лаборатории для получения кислорода. (KMnO₄)

3) Учитель. А какой же любитель химии не умеет решать задачи? Следующий этап: «Расчётная задача». Вам необходимо решить задачи, а уровень, какой вы выберите, зависит от вас, от этого зависит и количество баллов. Время на решение задач- 8 мин. (см. приложение №2).

4) Учитель. Этап «Распознавание». Ребята, вам необходимо выполнить практическое задание, объяснить и составить уравнения химических реакций. Максимальное количество баллов за это задание - 4. Время на подготовку 3 мин.

Задание: Распознайте с помощью реактивов растворы следующих веществ:

Задание команде №1: Na₂CO_{3 ,} Na₂SiO₃ , NaNO_3.

Задание команде №2: NaCl, Na₂SO_4, NaNO_3.

Задание команде №3: Na₂CO₃, Na₂SO₄ , NaNO_3.

Задание команде №4: AlCl₃, Na₂SO_4, NaNO_3.

Учитель. Проверяем задание каждой команды. ( Команды описывают ход эксперимента и делают выводы.)

5) Учитель: А теперь ребята, давайте немного отдохнем и отгадаем кроссворд. Та команда, которая первая справится, получает 5 баллов, вторая-4 и т.д. Время на выполнение-5 мин.

Химический кроссворд

По горизонтали:
1. Жидкость красно-бурого цвета с резким зловонным запахом.
4. Это вставляют в воронку при фильтровании.
5. Неметалл, твердый, желтого цвета.
8. Инертный газ.
9. Металл, названный в честь могучих сыновей богини земли Геи (греческая мифология).

По вертикали:
2. Количество вещества.
3. Неметалл красного цвета, применяется в производстве спичек.
6. Инертный газ, в переводе с латинского «блестящий, светящийся».
7. Составная часть воздуха.

IV. Проверка выполнения заданий (2 мин).

Учитель. Жюри сейчас подводит итоги всех конкурсов. А вам, ребята, я предлагаю оценить работу каждого ученика вашей команды за урок. (Рефлексия).

V. Подведение итогов и оценка результатов урока (3 мин).

Учитель. Предоставляем слово жюри. (Жюри подводит итоги всех этапов, определяет команду – победитель)

Учитель. Ребята, сегодня на уроке вы показали все свои знания, умения решать расчётные и качественные задачи по теме: «Неметаллы».

VI. Домашнее задание (2 мин). Подготовиться к контрольной работе по теме: «Неметаллы».

Спасибо за урок.

Приложение №1

ПРОТОКОЛ

этап №п	«Тест»	«Удиви-тельные вещества и элемен-ты»	«Расчет-ная задача»	«Распоз-навание»	«Химии-ческий крос-сворд»	Итог
Команда № 1
Команда № 2
Команда № 3
Команда № 4

БЛАНК ОТВЕТОВ НА ТЕСТ

Команда:

Вариант:

Вопрос Правильные ответы	№ 1	№ 2	№ 3	№ 4	№ 5	№ 6	№ 7	№ 8	№ 9	№ 10

БЛАНК ОТВЕТОВ НА ЗАДАЧУ

Команда:

Уровень:

Приложение №2

Этап «Расчетная задача»

Вариант I

Первый уровень (3 балла).

1. Сколько граммов гидроксида кальция потребуется для нейтрализации 5,6 л хлороводовода?

2.Сколько литров аммиака нужно взять для получения 4,9 г бромида аммония?

3. При взаимодействии 0,1 моль магния с разбавленной серной кислотой получается сульфат магния. Определите его массу.

Второй уровень (4 балла).

1. Сколько граммов 10 % раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 8,96 л соляной кислоты.

2. Сколько граммов хлорида аммония получится при взаимодействии 8 г хлороводорода с 3г аммиака.

Третий уровень (5 баллов).

Сколько граммов осадка образуется при пропускании 11,2 л углекислого газа через 900 г 10 % раствора гидроксида бария Ba(OH)₂?

Вариант II

Первый уровень (3 балла).

1. Сколько л углекислого газа получится при сжигании 3,2 г метана CH₄?

2. Определите массу серы, вступившей в реакцию с алюминием количеством вещества 3 моль, если образуется сульфид алюминия Al₂S₃.

3. Определите количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии 6 г магния с разбавленной серной кислотой.

Второй уровень (4 балла).

1. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10 % (плотностью 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия?

2. Оксид углерода (IV), полученный действием избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 4 г растворили в воде массой 2 кг. Рассчитайте массовую долю оксид углерода (IV) в полученном растворе.

Третий уровень (5 баллов).

На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом выделился газ объемом 26,88 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси.

Вариант III

Первый уровень (3 балла).

1. Сколько граммов оксида фосфора(V) образуется при сжигании 3,1 г фосфора.

2. При пропускании углекислого газа через раствор, содержащий 28 г гидроксида калия KOH, получили после выпаривания соль- K₂CO₃. Определите массу этой соли.

3. Определите массовую долю меди в сульфате меди (II) CuSO₄.

Второй уровень (4 балла).

1. В лаборатории имеется раствор с массовой долей H₂SO₄ 10 % . Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?

2. Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим серную кислоту массой 30 г (н. у.).

Третий уровень (5 баллов).

К раствору объемом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16 % и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объемом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20 % и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли - K₂SO₄.

Вариант IV

Первый уровень (3 балла).

1. Через раствор, содержащий 30,9 г бромида натрия, пропустили избыток хлора, а выделившееся вещество красно-бурого цвета собрали. Определите массу этого вещества.

2. Какой объем водорода (н. у.) потребуется для полного восстановления 20 г оксида меди (II).

3. Определите массовую долю углерода в карбонате кальция.

Второй уровень (4 балла).

1. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10 % (плотностью 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия?

2. Смешали хлороводород массой 7,3 г с аммиаком массой 4 г. Определите массу образовавшейся соли и оставшегося после реакции газа.

Третий уровень (5 баллов).

К раствору, содержащему гидроксид кальция массой 1,48 г, прилили раствор массой 150 г с массовой долей карбоната натрия 5 %. Определите массу образовавшегося гидроксида натрия.

Приложение№3

Ответы на расчётные задачи:

Вариант I

Первый уровень:

1. 9, 25 г

2. 1,12 л.

3. 12 г.

Второй уровень:1. 160 г. 2. 9,44 г.

Третий уровень: 98, 5 г.

Вариант II

Первый уровень:

1. 4,48 л.

2. 144 г.

3. 0,25 моль.

Второй уровень:1.183 мл. 2.0,088 %.

Третий уровень: 48,8 %.

Вариант III

Первый уровень:

1. 7,1 г.

2. 34, 5 г.

3. 40 %.

Второй уровень: 1. 73,5 г. 2. 4,48 л

Третий уровень: 34, 8 г.

Вариант IV

Первый уровень:

1. 24 г.

2. 5,6 л

3. 12 %.

Второй уровень: 1.183 мл. 2.10,7 г NH₄Cl , 0,6 г NH_3.

Третий уровень: 1,6 г.

ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ НА ТЕСТ:

ВАРИАНТ №1

Правильные ответы	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
	б	б	а,в,г	г	в	а	б	б	г	в

Вариант№2

Правильные ответы	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
	а	а	в	а	а,г,д	б	г	в	в	в

ОТВЕТЫ НА КРОССВОРД:

По горизонтали: 1. Бром. 4. Фильтр. 5. Сера. 8. Аргон. 9. Титан.
По вертикали: 2. Моль. 3. Фосфор. 6. Радон. 7. Азот.

11