Решение расчетных задач. Повторение по теме "Неметаллы их соединения".

Урок № 32 Класс 9 «А» , «Б» Дата ________________

Тема: Решение расчетных задач. Повторение.

Цели:

• образовательные – повторить с учащимися основные способы решения задач по химическим уравнениям; обобщить знание химических свойств неметаллов и их соединений, знание качественных реакций, закрепить умение составлять уравнения реакций в ионной и молекулярной форме, определять окислительно-восстановительные реакции и составлять для них электронный баланс;

• развивающие – совершенствовать общеучебные умения и навыки, составлять план действия, делать выводы; умение работать в коллективе, где развиваются чувства доброжелательности и товарищества;

• воспитательные – воспитывать терпимость к другим, самостоятельность в принятии решений, умение объективно оценить результаты своего труда.

Тип урока: решения задач, повторения.

Методы, формы, приемы: игровые, репродуктивный.

Оборудование, наглядные пособия: ПСХЭ, раздаточный материал.

Ход урока

I Организационный момент

II Актуализация знаний

Мы закончили с вами изучать раздел "Неметаллы и их соединения". И сегодня у нас заключительный урок, который мы проведем в виде урока-соревнования 3-х команд.

В наших соревнованиях будет 3 этапа; по окончании соревнования каждая команда займет свое место, соответствующее оценкам "3" - 3 место, "4" - 2 место, "5" - 1 место.

Итак, мы начинаем!

III Решение задач

1 этап эстафета "По следам элемента".

На демонстрационном столе лежат для каждой команды листы ответов. Участники каждой команды по очереди подбегают и заполняют по одному пункту в своем листе. Побеждает та команда, которая первая правильно заполнит все пункты.

2 этап "Химический букет".

На столах для каждой команды есть листы с цветком. Но эти цветы без лепестков. Задача участников каждой команды собрать нужные лепестки к каждому цветку. А чтобы проще это было сделать, в центре цветка начаты уравнения реакций. И если вы найдете правильное продолжение уравнения, то таким образом у вас соберутся все лепестки вашего цветка.

Цветок "Хризантемы" (сера)

1) 2Na + S → Na₂S

2) S + 2H₂SO₄(конц) → 3SO₂ + 2H₂O

3) C + 2S → CS₂

4) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

5) H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

6) С + 2H₂SO₄(конц) → CO₂­ + 2SO₂­ + 2H₂O

7) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

8) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Цветок "Василек" (азот и фосфор)

1) N₂ + 3H₂ → 2NH_З

2) 2NH₄Cl + Ca(OH)₂  →CaCl₂ + 2NH₃­ + 2Н₂O

3) 3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O

4) 2NO + O₂ → 2NO₂

5) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

6) 5KClO₃ + 6P → 5KCl + 3P₂O₅

7) Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂

8) 3Ca + 2P → Ca₃P₂

Цветок "Фиалка" (углерод и кремний)

1) Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂

2) H₂SiO₃  ^t˚→ H₂O + SiO₂

3) SiO₂ + 2NaOH ^t˚→ Na₂SiO₃ + H₂O

4) SiH₄ → Si + 2H_2­

5) 4Al + 3C   ^t˚C →    Al₄C₃

6) C + H₂O  ^t˚C →  СO + H₂

7) CaCO_{3 (мрамор)} + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂­

8) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

3 этап "Головоломка".

Учащиеся команд работают в парах, решают задачи. Затем на демонстрационном столе находят правильные ответы. Соединяют условие задачи и ответ, переворачивают лист и у них должна собраться картинка.

"Горошек":

1) При образовании 1 моль оксида серы (IV) из элементов выделяется 332,8 кДж. Сколько выделится теплоты при сгорании 1 г серы? (Ответ: 10,4 кДж)

2) Какой объем оксида серы (IV) надо взять для реакции окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 20 г если выход продукт равен 80% (н.у).? (Ответ: 7л)

"Спичка":

1) Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3г хлорида кальция и 16,4г фосфата натрия. Вычислите массу осадка. (Ответ: 15,5 г)

2) Вычислите объем аммиака, который можно получить, нагревая 20г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98% (Ответ: 8,2 л NН₃)

"Ракушка":

1) Вычислите объём углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии соляной кислоты массой 30 г на карбонат кальция массой 25 г (Ответ: 9,2 л).

2) При действии соляной кислоты на 50г мела получилось 20г углекислого газа. Каков выход его в % к теоретическому? (Ответ: 90,9%)

IV Рефлексия

Подведение итогов игры. Награждение команд. Выставление оценок.

V Задание на дом: повторить с. 61-127