Методы решения задач по химии

Разнообразные методы , применяемые при решении задач, способствуют развитию мышления, логики учащихся, интеллектуальному развитию Почти каждая химическая задача может быть решена несколькими способами. Знания разнообразных подходов к решению задач, создает необходимую базу для выбора нужных способов решения.

МЕТОДЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ:

Задача : На завод была доставлена руда, содержащая 464 кг магнитного железняка Fe₃O₄. Какая масса железа содержится в руде.

I способ- метод соотношения масс веществ.

Дано: Решение:

m (Fe₃O₄)=464кг 1.Вычисляем молярную массу Fe₃O₄

_____________ М(Fe₃O₄)=56×16×4=232 г/моль

m Fe -? m (Fe₃O₄) =232 г

2. 1.Вычисляем молярную массу Fe

М(Fe) =56г/моль

В Fe₃O₄ 3Fe(моль) ,

поэтому m=56 г/моль ×3 моль=168 г

3. Находим соотношение масс:

m (Fe) : m (Fe₃O₄) =168:232 = : = 1:1,38

отсюда, m (Fe₃O₄) =464:1,38 =336,2 кг (336,2×10 ³ г)

m (Fe) =336,2×10 ³ г

Ответ: Масса чистого железа в 1,38 раза меньше от общей массы руды.

II способ - метод сравнения масс веществ.

Дано: Решение:

m (Fe₃O₄)=464кг 1. М(Fe₃O₄)=232 г/моль

_________________ М(Fe) =56г/моль

m Fe -? m (Fe) =168 г

2. 464 кг переводим в грамм =464 ×10³ г

3.определяем во сколько m (Fe₃O₄)M(Fe₃O₄)

=2×10 ³ раз

3. m (Fe) =168 г ×2×10 ³ =336 ×10³ г

Ответ: : m (Fe) =336,2×10 ³ г

III способ - Использование величины количества вещества:

Дано: Решение:

m (Fe₃O₄)=464кг 1. М(Fe₃O₄)=232 г/моль

_________________ m ( Fe₃O₄)=232)

m Fe -? М(Fe) =56г/моль

m (Fe) =168 г

2. ν= m/ М = 464г×10 ³ г / моль / 232 г = 2×10 ³ моль

В 1моле Fe₃O₄ - 3 моль Fe

2×10 ³ моль Fe₃O₄ х -моль Fe х =6×10 ³ моль

3. m (Fe) 6×10 ³ моль х М(Fe) 56г/моль =336х10³ г

Ответ: : m (Fe) =336,2×10 ³ г

IV способ- метод составления пропорций:

Дано: Решение:

m (Fe₃O₄)=464кг 1. М(Fe₃O₄)=232 г/моль

_________________ m ( Fe₃O₄)=232)

m Fe -? М(Fe) =56г/моль

m (Fe) =168 г

2. В 232 г Fe₃O₄ - 168 г Fe

464 г Fe₃O₄ х - Fe

464 х 168 / 232 = 336 х 10 ³г

Ответ: : m (Fe) =336,2×10 ³ г

V способ -использование коэффициента пропорциональности.

Дано: Решение:

m (Fe₃O₄)=464кг 1. М(Fe₃O₄)=232 г/моль

_________________ m ( Fe₃O₄)=232)

m Fe -? М(Fe) =56г/моль

m (Fe) =168 г

2. Коэффициент пропорциональности:

К = m /M =464 х10³ /232 =2х10³

m (Fe) 2×10 ³ г х 168 =336 х 10³ г

Ответ: : m (Fe) =336,2×10 ³ г

VI способ- приведение к единице:

Дано: Решение:

m (Fe₃O₄)=464кг 1. М(Fe₃O₄)=232 г/моль

_________________ m ( Fe₃O₄)=232)

m Fe -? М(Fe) =56г/моль(3 Fe)

m (Fe) =168 г

2. 232 г(Fe₃O₄) -168 г(Fe)

в 1 г - х-г (Fe)

х =168 х 1 /232 =0,72 г ( Fe)

3.Если в 1 г Fe₃O_{4 содержится} 0,72 г ( Fe)

То в 464 г х10³ --- х ( Fe)

Х =464 х 10³ х 0,72 / 1 = 336 х 10³ г

Ответ: : m (Fe) =336,2×10 ³ г

VII . Использование законов эквивалентов.

Дано: Решение:

m (Fe₃O₄)=464кг 1. М(Fe₃O₄)=232 г/моль

_________________ m(Fe₃O₄) =232г

m Fe -? М(Fe) =56г/моль(3 Fe)

m (Fe) =168 г

2.Молярная масса эквивалента

где m Э-молярная масса эквивалента

m (Fe) =

m Э ( ) =21 г/моль m Э(Fe₃O₄) =29 г /моль

m (Fe) = 464 х 10³ х 21 / 29 =336х10³ г

Ответ: : m (Fe) =336,2×10 ³ г

VIII-вывод алгебраической формулы и расчет по ней:

Дано: Решение:

m (Fe₃O₄)=464кг 1. М(Fe₃O₄)=232 г/моль

_________________ m ( Fe₃O₄)=232)

m Fe -? М(Fe) =56г/моль(3 Fe)

m (Fe) =168 г

2. Находим массу элемента по формуле:

m эл = ω m

m эл-масса элемента

ω-масссовая доля элемента

m-масса вещества

ω = n-число атомов Fe

Ar-относительная атомная масса элемента

Mr-относительная молекулярная масса вещества

Отсюда: 3 х 56 х 464 х10³ / 232 =336 х 10³ г

Ответ: : m (Fe) =336,2×10 ³ г

m n Ar m Mr