Методическая разработка открытого урока по химии на тему: "Виды химической связи"

64. Сколько весит 1 литр хлора при нормальных условиях, какова его

плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при

нормальных условиях?

47. Сколько молекул NaOH потребуется для нейтрализации 24,5 г серной

кислоты?

264.Напишите электронную и электронно-графическую формулы

элемента c порядковым номером Z (табл.3), рассмотрите его

возможные валентные состояния, укажите значения квантовых чисел

(n, l, m, s) для электронов внешнего энергетического уровня.

Z-31

223. Исходя из значений квантовых чисел(табл.2) для электронов внешнего энергетического уровня (n, l, m, s) напишите электронную формулу элемента и укажите его название, назовите тип семейства (s, p, d), рассмотрите возможные валентные состояния.

n=2

l=0

m=0

s=±1/2

448.Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. Охарактеризовать химическую связь и строение молекул.

AsH3, BH3

589. Составить уравнение взаимодействия оксида магния с водой.

Определить ∆G ⁰ ₂₉₈ при стандартных условиях.

490. Можно ли использовать при стандартных условиях для получения

аммиака следующую реакцию:

NH4Cl(к)+NaOH(к) = NH3(г)+NaCl(к)+ H2O(г)?

628.При повышении температуры на 20 0С скорость некоторой

химической реакции увеличилась в 9 раз. Чему равен температурный

коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится её скорость

при повышении температуры на 100 0С.

749. Вычислить равновесные концентрации веществ в реакции Н2 + I2⇔

2НI, если начальные концентрации водорода и йода составляли 1,0 и

0,6 моль/л соответственно и известно, что в реакцию вступило 50%

водорода. Вычислить константу равновесия.

895. Смешаны 0,8 л 1,5 н раствора гидроксида натрия и 0,4 л 0,6 н раствора

гидроксида натрия. Какова молярная концентрация полученного

раствора?

894. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 96% (ρ =

1,835 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 0,5 н. раствора серной

кислоты?

985. При растворении 13,0 неэлектролита в 400 г диэтилового эфира

(С2Н5)2О температура кипения повысилась на 0,453 К. Определите

молекулярную массу растворенного вещества

1085 Напишите в молекулярно- ионном виде уравнения следующих реакций:

а) NH4 Cl + NaOH =

б) AgNO3 + FeCl3 =

1187. Значение рН крови человека 7,4. Определите [H⁺] и [OH^-].

1247 Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса,

укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и

восстановления, тип ОВР:

а) Na2SO3 + PbO2 + NaOH → Na2SO4 + Na2PbO2 + H2O;

б) H2O2 + H2S → H2SO4 + H2O;

в) Ce(NO3)3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + CeO2 + KNO3 + H2O;

г) НСl + KMnO4 → MnCl2 +Cl2 + KCl + H2O

1296. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую

реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух

электродов, приведенных в таблице 6. Приведите схематическую запись

этого элемента.

Металл H2

электролит (концетрация) Н2SO4(0,02н)

Металл Cr

Электролит ( концетрация) CrCl3(0,6М)

1371. Составьте схему процессов, происходящих на угольных электродах

при электролизе водного раствора Na2CO3.

1359. Определите объём выделившегося кислорода (н.у.) при

электролизе на инертных электродах раствора K2SO4 при

пропускании тока силой 5 А в течение 1 часа.

1581. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для

осуществления следующих превращений:

NO2 → N2O4 → HNO3 → NH4NO3 → NH3.