Контрольная работа по химии за I полугодие 8 класс

Контрольная работа по химии за 1 полугодие

8 класс.

Вариант №1

1.Заряд ядра атома магния:

а) +36 б) +24 в) +12 г) +6

2.Состав атома фосфора, имеющего относительную атомную массу 31:

а) 31 протон, 16 нейтронов, 31 электрон б) 15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов

в) 15 протонов, 31 нейтрон, 15 электронов г) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов

3.Укажите наиболее активный металл:

а) Li б) Na в) K г) Cs

4.Найдите формулу вещества с ионной связью:

а) Fe б) HCl в) N₂ г) MgS

5.Атомную кристаллическую решётку имеет:

а) азот б) алмаз в) углекислый газ г) оксид калия

6. Выберите формулу оксида марганца (1Y):

а) MnO б) Mn₂O₇ в) MnO₂ г) MnF₂

7.Выберите формулу щелочи:

а) Ва(ОН)₂, б) H₂CO₃ в) CaО г) BaCl₂

8.Лакмус в щелочной среде:

а) фиолетовый, б) синий, в) бесцветный, г) красный

9.Выберите формулу гидроксида меди, которая соответствует оксиду меди (I):

а) Cu(OH)₂ б) Ca(OH)₂ в) Cr(OH)₂ г) CuOH

10.Выберите формулу бескислородной кислоты:

а) H₂S б) HNO₃ в)HNO₂ г)H₃PO₄

11.Метиловый оранжевый в кислой среде …

а) бесцветный; б) жёлтый; в) красный; г) оранжевый.

12.Формула карбоната калия:

а) K₂SO₃ б) K₂SO₄ в) K₂CO₃ г) CaCO₃

13.Количество вещества (моль), которое составляет 18*10²³молекул воды, равно:

а)1 б) 0,3 в) 3 г) 10²³

14.Количество вещества азота (моль), занимающего при н.у. объём 5,6л, равно:

а) 125,44 б) 5,6 в) 2 г) 0,25

15.Установите соответствие.

16. Рассчитайте массу кислорода, который занимает объём 33,6л.

17. К 520г 5%-ного раствора хлорида калия добавили 40 воды. Рассчитайте массовую долю вновь полученного раствора.

18. Смешали 36л азота и 20л углекислого газа. Рассчитайте объёмные доли каждого газа в смеси.

Контрольная работа по химии за 1 полугодие

8 класс.

Вариант №2

1.Заряд ядра атома кальция:

а) +40 б) +24 в) +12 г) +20

2.Состав атома серы, имеющего относительную атомную массу 32:

а) 31 протон, 16 нейтронов, 32 электрона б) 16 протонов, 16 нейтронов, 16 электронов

в) 15 протонов, 31 нейтрон, 15 электронов г) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов

3.Укажите наиболее активный неметалл:

а) O б) S в) F г) I

4.Найдите формулу вещества с ковалентной неполярной связью:

а) Al б) HI в) Н₂ г) MgO

5.Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

а) азот б) алмаз в) углекислый газ г) оксид калия

6. Выберите формулу оксида марганца (YII):

а) MnO б) Mn₂O₇ в) MnO₂ г) MnF₂

7.Выберите формулу соли:

а) Ва(ОН)₂, б) H₂CO₃ в) CaО г) BaCl₂

8.Фенолфталеин в щелочной среде:

а) фиолетовый, б) синий, в) бесцветный, г) малиновый

9.Выберите формулу гидроксида меди, которая соответствует оксиду меди (II):

а) Cu(OH)₂ б) Ca(OH)₂ в) Cr(OH)₂ г) CuOH

10.Выберите формулу кислородосодержащей кислоты:

а) H₂SO₄ б) HBr в) HI г) H₂Se

11.Лакмус в кислой среде …

а) бесцветный; б) жёлтый; в) красный; г) оранжевый.

12.Формула сульфата калия:

а) K₂SO₃ б) K₂SO₄ в) K₂CO₃ г) CaCO₃

13.Количество вещества (моль), которое составляет 0,6*10²³молекул углекислого газа, равно: а) 0,4 б) 0,3 в) 0,2 г) 0,1

14.Количество вещества (моль), которое составляет 5,4г воды, равно:

а) 0,03 б) 0,3 в) 3,3 г) 3

15.Установите соответствие.

16. Рассчитайте объём азота, который имеет массу 280г.

17. К 400г 2%-ного раствора хлорида бария добавили 50г воды. Рассчитайте массовую долю вновь полученного раствора.

18. Смешали 36л азота и 20л углекислого газа. Рассчитайте объёмные доли каждого газа в смеси.