Конспект урока "Кислоты состав, номенклатура, классификация, физические свойства"

Кислоты состав, номенклатура, классификация, физические свойства.

ЦЕЛЬ:

• углубить знания учащихся об основных видах неорганических соединений;

• сформировать четкое представление о составе, классификации, распространение в природе и современной номенклатуре неорганических кислот;

• ознакомить учащихся с классификацией кислот, мерами безопасности при работе с растворами кислот;

• научить учащихся определять степень окисления кислотных остатков

• продолжить совершенствовать умения учащихся составлять химические формулы соединений по степени окисления, уравнивать уравнения химических реакций, проводить количественные вычисления;

• способствовать развитию познавательной активности учащихся, аналитического и логического мышления;

• воспитывать сознательное отношение к учебе, коммуникативную и социальную компетентность, продолжить экологическое воспитание обучающихся.

Тип урока: использование знаний и развития познавательной активности

ОБОРУДОВАНИЕ: презентация, схемы-конспекты, карточки с формулами оксидов, кислот, периодическая система химических элементов, тестовые задания по вариантам, ключ для взаимопроверки тестов.

Базовые понятия: сложное вещество, оксиды, кислоты, кислотный остаток, степень окисления.

Формы и методы проведения: работа со схемами-конспектами, работа в паре, интеллектуальные игры, химический тренажер, тестирования.

                                                 Ход урока.

І. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП.

ІІ.МОТИВАЦИЯ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИХСЯ.

 Уважаемые друзья, нас сегодня ожидает знакомство со следующим классом сложных веществ. Мы будем изучать вещества, без которых не можем прожить и дня, которые рядом с нами и есть даже в нашем желудке, вещества, которые работают и в промышленности, и в быту, а также помогают нам переваривать пищу, делают вкус пищи более привлекательным, насыщенным. А еще эти вещества требуют особого уважения к себе, и не прощают небрежности.

ІІІ. АКТУАЛИЗАЦИЯ БАЗОВЫХ ЗНАНИЙ УЧАЩИХСЯ

Осень ... Облетает желтый лист ... ноябрь ...

И несколько особых «химических» листочков госпожа Осень щедро рассыпала на наши учебные столы. На листочках - вопрос. Знаешь ответ - смело отвечай, тебя ждет «свободный микрофон», если же вопрос оказался для тебя сложным - считай, что получил индивидуальное дополнительное домашнее задание.

Вопрос:

1. Какие бывают вещества по составу?

2. Что такое сложное вещество?

3. Какие классы сложных веществ вам известны?

4. Какие вещества называются оксидами?

5. На какие группы, по химическому характеру, делятся оксиды?

6. Оксиды, каких элементов относятся к основным?

7. Оксиды, каких элементов относятся к амфотерным?

8. Оксиды, каких элементов относятся к кислотным?

9. При взаимодействии с водой оксиды металлов I и II группы образуют ...?

10. Большинство кислотных оксидов реагируют с водой, образуя ...?

Обучающимся со средним и низким уровнем учебных достижений предлагаю карточки с формулами оксидов. Обучающимся необходимо назвать оксид и определить его характер.

Осенняя симфония из желтых листьев

кружит тихонько у нас за окном ...

            Их ветер-озорник срывает, кружит в осеннем вальсе и

            укрывает землю красочным ковром ...

Вот и в нашей блок-схеме ветер, все совершенно спутал - необходимо быстро навести порядок и классифицировать вещества.

SO₃, Fe₂O₃, H₂SO₄,Ba(OH)₂, H₂O, NaCl, P₂O₅, Ca(NO₃)₂, FePO₄, Al(OH)₃, HNO₃, HBr , Mg(OH)₂, CuSO₄, KOH, H₃PO₄

Работаем в группах - рядах, первая группа - выбирает формулы оксидов, вторая группа - кислот, третья - оснований. Представитель группы на магнитной доске размещает, выбраны формулы под соответствующей общей формуле класса.

Работа в группах.

R_xO_y H_nRO_m Me(OH)_n MeRO_m

SO₃

Fe₂O₃

H₂O

P₂O₅

HBr

H₂SO₄

HNO₃

H₃PO₄

Mg(OH)₂

KOH

Ba(OH)₂

Al(OH)₃

NaCl

Ca(NO₃)₂

CuSO₄

FePO₄

 

Учитель осуществляет коррекционную работу, в случае необходимости, проверку работы осуществляет класс.

Спасибо группам за активность, и последний вопрос, к какому классу сложных веществ относятся вещества, формулы которых остались без вашего внимания?

ІV. ВОСПРИЯТИЕ И ОСОЗНАНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА.

Говоря об оксидах, как сложных веществах, мы отмечали их распределение по характеру на основные, амфотерные и кислотные. В схеме-конспекте указано, что при взаимодействии последних с водой образуются кислоты. В общем виде уравнение реакции взаимодействия кислотных оксидов с водой имеет вид:

                          RxOy + Н2О → HnROm

                          Например: SO₃ + Н₂О→ H₂SO₄

СО₂+Н₂О→Н₂СО₃

На предыдущем уроке мы выяснили, что характерной особенностью кислот является наличие атомов водорода в составе молекул. Наш следующий шаг - знакомство с представителями класса кислот.

     1.Состав и номенклатура кислот.

Работа со схемой-конспектом «Кислоты», таблица кислот. Обращаем внимание на названия кислот и их традиционные названия.

2. Понятие кислотный остаток и степень окисления кислотного остатка.

        Химическая формула любого вещества позволяет нам определить степень окисления элементов, входящих в состав молекулы. Именно так, по алгоритму, мы работали с формулами бинарных соединений, например для оксидов, хлоридов и т.д.

 В формулах кислот группа атомов за водородом, получила название - кислотный остаток. Эта группа имеет общее название, образованное из названия кислоты, и общую степень окисления, которая численно равна количеству атомов водорода. По таблице кислот определите степень окисления кислотных остатков.

Ученики читают формулу кислоты, называют кислотный остаток и его степень окисления.

3. Классификация кислот.

Учащиеся прорабатывают учебный материал по презентации.

 V. ЗАКРЕПЛЕНИЕ И ОСМЫСЛЕНИЕ ЗНАНИЙ.

                                               Просто знать - это еще не все.

                                               Знание нужно использовать.

                                                                                                    И. Гете

Так, и на моем столе госпожа Осень оставила несколько листочков, помогите разобраться с ними. Как давно вы играли в «крестики-нолики»? Только сегодня в роли крестиков и ноликов - химические вещества: оксиды и кислоты. Наша задача в ходе игры закрепить знания о классификации этих соединений, их названиях.

                                  Химические «крестики-нолики»

Задача на планшетах, учащимся необходимо найти выигрышную линию и назвать к какому классу неорганических соединений относятся вещества, формулы которых образовали выигрышную линию, назвать вещества.

1. HCl	HNO3	H2SiO3
   H2SO4	H2S	H2O
   H3PO4	H2CO3	HI

   Выигрышная комбинация – бескислородные кислоты:

1. Выигрышная комбинация – двухосновные кислоты:

   H2SiO3	HI	H3PO4
   H2S	HBr	HNO3
   H2SO4	H2SO3	HPO3

2. Выигрышная комбинация – основные оксиды:

H2O	SO2	ZnO
BaO	Na2O	K2O
H2S	Al2O3	P2O5

1. Выигрышная комбинация – несолеобразующие оксиды:

Fe2O3	CaO	NO
CO2	N2O	P2O5
CO	SO2	Cr2O3

На ваших рабочих местах госпожа Осень оставила еще один «листик» - тест. Работать необходимо по вариантам, внимательно и быстро. Помните:

Чтобы достичь успеха в обучении

пытайся догнать тех, кто впереди,

но никогда не оглядывайся на тех,

кто остался за тобой.

                             Аристотель

ТЕСТ «Классификация, состав, номенклатура кислот, оснований, оксидов и солей».

1 вариант

1. Укажите ряд в котором приведены формулы оксидов, запишите названия этих оксидов:

1. H₂SiO₃, Mg(OH)_2, HBr, PbO_2,

2. Li₃PO₄, Fe(OH)₃, Al(OH)₃, KOH;

3. SO₃, NO₂, MgO, CO₂

4. HNO₃, NaOH, CaCO₃, HI

1. Выберите правильное определение оснований -

   1. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп;

   2. Сложные вещества, состоящие из атомов неметаллов и одной или нескольких гидроксильных групп;

   3. Сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов один из которых кислород (+2).

2. Выберите формулу нитратной/азотной кислоты:

1. H₂ NO₃,

2. HNO₂,

3. HNO₃,

4. КNO₂.

1. Укажите, к какому классу принадлежит вещество CaCO₃

1. основание

2. кислота

3. оксид

4. соль

1. Установите соответствие между формулой и названием вещества:

1. MgO

2. NaOH

3. HI

4. Zn(NO₃)₂

5. H₂SiO₃

1. цинка нитрат

2. силикатная кислота

3. оксид магния

4. иодидная кислота

5. гидроксид натрия

1. Выпишите отдельно формулы нерастворимых оснований и щелочей:

Mg(OH)_2,, Li₃PO₄, Fe(OH)₃, KOH, CO₂, MgO, NaOH, H₂SO₄, Al(OH)₃, Ва(ОН)₂, KCl, HI.

1. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакций:

а/ SO₂+ H₂O

б/ CaO+SiO₂

в/ SO₃ + H₂O

г/ K₂O + H₂O

1. 2KOH

2. H₂SO₃

3. Ca(OH)₂

4. CaSiO₃

5. H₂SO₄

1. Расставьте коэффициенты в схемах уравнений химических реакций:

Mg + H ₃ PO₄ → Mg₃ (PO₄)₂ + H₂

Na + H₂O → NaOH + H₂

H₂ + Cr₂O₃→ Cr + H₂O

Br₂ + H₂→ HBr

H₂S+O₂ → H₂O+ SO₂

2 вариант

1. Укажите ряд, в котором приведены формулы кислот, запишите названия этих кислот:

1. H₂SiO₃, H₂SO₄, HBr, HNO₃.

2. Li₃PO₄, Zn(NO₃)₂, Al(OH)₃, KCl;

3. SO₃, KOH, MgO, К₂CO₃

4. HNO₃, NaOH, CaCO₃, HI

2. Выберите правильное определение оксиды -

1. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп;

2. Сложные вещества, состоящие из атомов неметаллов и одной или нескольких гидроксильных групп;

3. Сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов один из которых кислород (+2).

3. Выберите формулу гидроксида железа (+3):

1. Fe(OH)₂

2. Fe(OH)₃

3. Fe₂(OH)₃

4. Fe(OH)₂.

1. Укажите к какому классу принадлежит вещество H₂SO₄

1. основание

2. кислота

3. оксид

4. соль

1. установите соответствие между названием оксида и его классификацией:

1. оксид калия

2. оксид марганца (+7)

3. оксид азота (+1)

4. оксид углерода (+4)

1. Оксид металла, основной

2. Оксид неметалла, кислотный

3. Оксид неметалла, несолеобразующий

4. Оксид металла, кислотный

5. Оксид металла, амфотерный

1. Выпишите отдельно формулы бескислородных кислот и кислородсодержащих:

HNO₃, Fe(OH)₃, H₂SiO₃, CO₂, H₂S, NaOH, H₂SO₄, Al(OH)₃, Ва(ОН)₂, НCl, HI.

1. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакций:

1. CO₂ + H₂O

2. CaO + H₂O

3. ZnO + 2HCl

4. CaO + CO₂

1. Ca(OH)₂

2. ZnCl₂+ H₂O

3. H₂CO₃

4. CaCl₂+ H₂O

5. CaCO₃

1. Расставьте коэффициенты в схемах уравнений химических реакций:

Аl₂O₃+HCl→AlCl₃+ H₂O

C₂H₆+O₂ → CO₂+ H₂O

NO₂ + O₂+ H₂O→HNO₃

SiO₂+Cr₂O₃ →Cr₂(SiO₃)₃

FeCl₃+NaOH →Fe(OH)₃+NaCl

Предлагаю ученикам оценить комфортность деятельности на уроке, используя смайлики. На выполнение тестовых заданий отводится 8 - 10 минут. После этого ученики обмениваются выполненными вариантами и с помощью ключа осуществляют взаимопроверку. Работы сдаются учителю после проверки. Краткий анализ результатов теста.

VІ РЕФЛЕКСИЯ И ОЦЕНКА УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

• С каким классом неорганических веществ мы познакомились на уроке?

• Была учебная информация интересной, полезной?

• Достигли ли вы поставленной цели?

• Что было главным на уроке?

Хочу поблагодарить за активную работу обучающихся, надеюсь, вам было интересно и комфортно работать на уроке, поскольку большинство смайликов улыбаются мне из ваших листочков-ответов.

VII. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

проработать § и презентацию, по базовой схеме «Кислоты» выучить формулы и названия кислот, вычислить массовые доли химических элементов в серной кислоте.

Творческое задание: подготовить мини-доклады об использовании кислот в быту, в различных отраслях народного хозяйства.

VIII. Подведение итогов урока