Конспект урока по химии на тему "Кремний".

Тема: Кремний.

Цели урока:

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ:

- обеспечить в ходе урока усвоение химических и физических свойств кремния, их получение, распространение в природе, их значение для человека;

- выработка умений и навыков: обращения с лабораторным оборудованием, текстом учебника, дополнительной литературой; проводить наблюдения, систематизировать и обобщать знания, делать выводы.

ВОСПИТАТЕЛЬНЫЕ:

- всестороннее развитие личности: формирование умений ставить цели, выделять главное, планирование своей деятельности при работе в группе; осуществлять самоконтроль, подводить итоги, работать в оптимальном темпе, беречь время;

- воспитание эмоционально – ценностного отношения к миру.

РАЗВИВАЮЩАЯ:

- обеспечить условия для развития познавательного интереса и интеллектуальных способностей, развития творческих способностей детей.

Средства обучения: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, схемы, коллекции, «Природные силикаты», «Стекло и изделия из стекла», дополнительная литература, лабораторное оборудование, презентация к уроку, химические реактивы раствор силикатного клея; штативы с пробирками; образцы природных соединений кремния ( гранит, горный хрусталь, кварц и др.), образцы изделий из стекла, фаянса, фарфора, керамики.

Ход урока

1.Организационный момент.

-Здравствуйте, ребята! Садитесь. Сегодня у нас открытый урок и у нас на уроке присутствуют гости. Давайте мы им улыбнемся и пожелаем доброго дня. На уроке мы с вами повторим пройденный материал, познакомимся с темой «Кремний и его соединения», решим задачи, проведем опыты.

2. Организационно-мотивационный этап

-На предыдущих уроках мы с вами познакомились с углеродом и с его соединениями. Давайте, мы с вами повторим. Для этого выполним задания. Выполнение заданий на карточках.

Задание № 1.

Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +6 равно:

1) 6 2) 3 3) 4 4) 2

Задание № 2

Кислотным оксидом является:

1) CO₂ 2)Al₂O₃ 3) Na₂O 4) NO

Задание № 3

Оксид углерода (IV) взаимодействует с

1) NaCl 2) P₂O₅ 3) Ca(OH)₂ 4) HNO₃

Задание № 4

В ряду химических элементов Ge – Si – C

1) увеличиваются радиусы атомов

2) увеличивается электроотрицательность

3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

Учитель: Поменялись, с карточками, проверим- ответы с помощью слайда. С 1 по 3 задание – по 1 баллу, 4 задание – 2 правильных ответа – 2 балла, 1 ответ – 1 балл.

Учитель.

1 задание: “Что объединяет эти изображения?” (слайд 2)

Правильный ответ – основу составляет кремний. Кристаллический кремний полупроводник, на спутниках, крышах домов, устанавливают солнечные батареи, которые преобразуют солнечную энергию в электрическую. В калькуляторе тоже есть солнечная батарейка, которая работает от освещения.

2 задание: сформулировать тему урока – учащиеся делают это самостоятельно. (Кремний.)

Запись темы урока в рабочую тетрадь. Сообщение целей урока. (Слайд 3)

Как Вы думаете ребята это важная тема? Ответим на этот вопрос, прочитав текст рабочего листа.

3 задание: прочитать вслух текст из рабочего листа (актуальность), сделать вывод (1 ученик читает) (слайд 4).

Заполнить пропуски. (слайд № 5 ).

Характеристика серы

1. Кремний - элемент … периода, … группы, … подгруппы.

2. Заряд ядра атома кремния равен ….

3. В ядре атома кремния … протонов, … нейтронов.

4. В атоме кремния … электронов.

5. Электронное строение атома кремния …..

6. На внешнем уровне в атоме … электронов.

7. Степень окисления атома кремния низшая равна … , высшая равна ….

8. Простое вещество кремний являетcя …..

9. Формула высшего оксида кремния …. , его характер ….. .

10. Формула гидроксида кремния …. .

Организует работу в группах, наблюдает за деятельностью обучающихся.

Проверьте правильность решения

1. Кремний - элемент III периода, IV группы, главной подгруппы.

2. Заряд ядра атома кремния равен +14.

3. В ядре атома кремния 14 протонов, 14 нейтронов.

4. В атоме кремния 14 электронов.

5. Электронное строение атома серы 1s²2s²2p⁶3s²3p².

6. На внешнем уровне в атоме 4 электрона.

7. Степень окисления атома кремния низшая равна -4 , высшая равна +4

8. Простое вещество кремний являетcя неметаллом.

9. Формула высшего оксида кремния SiO₂, его характер кислотный.

10. Формула гидроксида кремния H₂SiO₃.

2. Нахождение в природе.

Распространенность кремния в природе: (слайд 5, 6)

В состав каких соединений он входит?

Работа в группах: рассмотрите образцы минералов (полевой шпат, песчаник, каолин). Сравните эти минералы по цвету, твердости, блеску и т.д.

(ребята рассматривают выданные образцы минералов)

Много ли этого элемента в природе?

Ответ: Кремний – это один из распространенных в земле элементов (27,6% массы). Главная часть находится в соединениях кремния с кислородом и др. металлами – силикатных породах. Соединения, в состав которых входит оксид алюминия, называются алюмосиликатами. Таковы белая глина, слюда, полевой шпат. Значительная часть кремния представлена оксидом кремния (IV) – кремнезема. Окрашивание оксида кремния (IV) различными примесями образует драгоценные и полудрагоценные камни, например, изумруд, топаз, аквамарин и др.(Слайд 7)

Кремний – простое вещество. Физические свойства.

Попробуем по рисунку охарактеризовать простое вещество – кристаллический кремний (Слайд 8).

тёмно-серого цвета

полупроводник

твёрдый (твердость по шкале Мооса – 7)

температура плавления 1415 °С

имеет металлический блеск.

кремний – неметалл, существует в кристаллическом и аморфном виде.

Кристаллический кремний – серовато-стального цвета с металлическим блеском, твёрдый (7 баллов по шкале Мооса), но хрупкий, малореакционноспособный; полупроводник, (с повышением температуры электропроводность повышается), и с нарушением правильности структуры.

Такие свойства обусловлены строением кристаллов, аналогичным структуре алмаза.

Физические константы: g = 2,33 г/см3; t пл.= 1415 0С; t кип.= 3500 0С

Аморфный кремний представляет собой белый порошок.

Химические свойства кремния

1)Задание.

1 группа – взаимодействие кремния с металлами, с фтором;

1) Какие свойства окислительные или восстановительные проявляет кремний при взаимодействии с металлами, с фтором?

2 группа – взаимодействие кремния с хлором, с углеродом;

Какие свойства окислительные или восстановительные проявляет кремний при взаимодействии с хлором, с углеродом?

3 группа – взаимодействие кремния с кислородом, с фтороводородом;

1) Какие свойства окислительные или восстановительные проявляет кремний при взаимодействии с кислородом, с фтороводородом?

Cравнение с эталоном (слайд №15, 16, 17).

Применение кремния (слайды 20,21,22)

Заполнить солнышко. Производство кислотоупорных сплавов. Из расплавленного кварца делают химическую посуду (термостойкая). ЖК-панели. Производство стекла, цемента, фарфора, фаянса и др. В солнечных батареях.

IV. Закрепление нового материала

1. Конфигурация внешнего энергетического уровня атома кремния в невозбужденном состоянии

1. 4s²

2. 3s²3p²

3. 2s²2p²

4. 4s²4p⁴

1. В ряду C Si Ge Sn

1) увеличивается электроотрицательность

2) усиливаются неметаллические свойства

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают неметаллические свойства

1. Соединения с ионной связью образуется при взаимодействии

1. NaOH и SiO₂

2. CO₂ и H₂O

3. O₂ и CO

4. O₂ и Si

1. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1) KI и H₂O

2) CO₂ и Li₂O

3) H₂S и Pb₂S

4) SiC и CO₂

5. Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду:

1)хлорид калия, азот, метан

2)йод, диоксид углерода, монооксид углерода

3) кремний, карборунд, кремнезем

4) водород, сульфат магния, оксид железа(III)

IV. Рефлексия

– Что нового узнали на уроке?

– Что понравилось на уроке?

– Что вызвало затруднения?

Д/з.