Алюминий. Железо

характеристика

Алюминий

Железо

Положение в периодической системе

В III группе, главной подгруппы, 3 малый период.

В VIII Б группе, 4 большой период

Строение атома

Al (13p+, 14 n0)13e-

1s22s22p6 3s2 3p1

Fe (26p+, 30n0)26 e-

1s22s22p63s23p64s23d6

Окислительно-восстановительные свойства

Степень окисления + 3

Al0-3e- Al+3

Степень окисления +6, +2, +3

Fe0-2e- Fe+2

Fe0-3e- Fe+3

Нахождение в природе

В виде соединении, самый распрастраненный металл- 9%

На 2 место, 5,1%

Получение

При электролизе

AlCl3 2Al+1,5O2

А) восстановлением железа из его оксида водородом при нагревании

Fe2 O3+3H2= 2Fe+ 3H2O

Б) восстановлнием из оксидов алюмотермиеким методом

Fe2O3+2Al= Al2O3+ 2Fe

В) электролизом водных растворов солей железа (II)

FeCl2= Fe+ Cl2

Физические свойства

Серебристо- белый металл, легкий, пластичен

Чистый железо- пастичный металл серебристо- белого цвета, обладает магнитным свойством.

Химические свойства

4Al+3O2 =2Al2 O3

2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3

2Al+3S= Al2S3

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2

2 Al+ 3CuSO4 = Al2 (SO4)3+ 3Cu

2Al+2 NaOH+H2O= 2NaAlO2+3H2

3Fe+2O2 =2Fe2 O3*FeO

2Fe+ 3Cl2 = 2FeCl3

Fe+S= FeS

Fe+2HCl = FeCl2+H2

Fe+ CuSO4 = FeSO4+Cu

С парами воды:

3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Алюминий. Железо »

План учебного занятия № 12

Дата Предмет химия группа

Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А.

І. Тема занятия: Алюминий. Железо.

Тип занятия: лабораторный

Цель: дать характеристику химическим элементам - алюминию и железо

Задачи:

А) Образовательные: Изучить строения атома алюминия и железо, их химических свойств, выявить взаимосвязь между физическими свойствами и областями использования данного металла, выяснить способ его получения

Ә) Воспитательные : Воспитать чувство коллективизма и взаимовыручки, активизировать познавательный интерес и творческую активность каждого учащегося

Б) Развивающие: Развить умение на основе частных примеров делать общие выводы, выявлять закономерности и зависимость между строением атома и свойствами простого вещества, между свойствами и применением; развивать у детей умение работать с реактивами и химическим оборудованием, обращая особое внимание на правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать: о строении и свойствах железо и алюминия

Ә) Учащиеся должны уметь: писать уравнения реакция характеризующие химические свойства этих элементов

б) учащиеся должны владеть: работы с химическими реактивами соблюдая ТБ

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия: проблемные, поисковые, лабораторная работа, самостоятельная работа учащихся.

IV. Средства:интерактивная доска

Ход урока

І. Организационная часть Проверить посещяемость учащихся. Озна комление с целью и задачами сегодняшнего занятия. Постановка цели урока.

ІІ. Повторение и обобщение знании 2. Подготовка к восприятию нового материала:

упр №7 109 страница. 1- балл
Фронтальный опрос:

Привести на химические свойства примеры – 1 балл

А) Какие элементы относятся ко 2А группе? Как они называются?почему?

Б) химические свойства этих элементов. Привести примеры.

3. Объяснения нового материала и закрепление нового материала

характеристика	Алюминий	Железо
Положение в периодической системе	В III группе, главной подгруппы, 3 малый период.	В VIII Б группе, 4 большой период
Строение атома	Al (13p⁺, 14 n⁰)13e^- 1s²2s²2p⁶ 3s² 3p¹	Fe (26p⁺, 30n⁰)26 e^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶
Окислительно-восстановительные свойства	Степень окисления + 3 Al⁰-3e^- Al⁺³	Степень окисления +6, +2, +3 Fe⁰-2e^- Fe⁺² Fe⁰-3e^- Fe⁺³
Нахождение в природе	В виде соединении, самый распрастраненный металл- 9%	На 2 место, 5,1%
Получение	При электролизе AlCl₃ 2Al+1,5O₂	А) восстановлением железа из его оксида водородом при нагревании Fe₂ O₃+3H₂= 2Fe+ 3H₂O Б) восстановлнием из оксидов алюмотермиеким методом Fe₂O₃+2Al= Al₂O₃+ 2Fe В) электролизом водных растворов солей железа (II) FeCl₂= Fe+ Cl₂
Физические свойства	Серебристо- белый металл, легкий, пластичен	Чистый железо- пастичный металл серебристо- белого цвета, обладает магнитным свойством.
Химические свойства	4Al+3O₂ =2Al₂ O₃ 2Al+ 3Cl₂ = 2AlCl₃ 2Al+3S= Al₂S₃ 2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂ 2 Al+ 3CuSO₄= Al₂(SO₄)₃+ 3Cu 2Al+2 NaOH+H₂O= 2NaAlO₂+3H₂	3Fe+2O₂ =2Fe₂ O₃*FeO 2Fe+ 3Cl₂ = 2FeCl₃ Fe+S= FeS Fe+2HCl = FeCl₂+H₂ Fe+ CuSO₄= FeSO₄+Cu С парами воды: 3Fe+4H₂O = Fe₃O₄+4H₂

IV. Закрепление знаний:

Выполнение лабораторной работы по учебнику стр 200

1 задача: разпознать применяя индикатор сульфат магния, карбонат нария, хлорид натрия

2 задача: получить из кальция гидроксид кальция

3 задача: получить из железо гидроксид железо (ІІІ)

4 задача: как можно распознать карбонат натрия

5 задача: как можно распознать сульфат натрия

6 задача: как можно распознать карбонат кальция? Допишите соответствующие уравнения реакции, расставьте нужные коэффициенты.

Подведение итогов диаграмма венна Железо- алюминий

V. Домашнее задани: 7 упр 114 стр, 5,6 упр 118 стр7

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 11 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Алюминий. Железо

Автор: Кайырбекова Индира Амангазиевна

Дата: 14.06.2014

Номер свидетельства: 104806

Похожие файлы

Алюминий. Физические и химические свойства

object(ArrayObject)#864 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(80) "Алюминий. Физические и химические свойства "
    ["seo_title"] => string(49) "aliuminii-fizichieskiie-i-khimichieskiie-svoistva"
    ["file_id"] => string(6) "160084"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1422001660"
  }
}

Физические и химические свойства алюминия

object(ArrayObject)#886 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(80) "Физические и химические  свойства алюминия "
    ["seo_title"] => string(50) "fizichieskiie-i-khimichieskiie-svoistva-aliuminiia"
    ["file_id"] => string(6) "160745"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1422111379"
  }
}

железо

object(ArrayObject)#864 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(13) "железо "
    ["seo_title"] => string(9) "zhieliezo"
    ["file_id"] => string(6) "133914"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1416597919"
  }
}

Контрольно-измерительные материалы по теме "Свойства металлов и сплавов" к разделу "Технология обработки металлов" 6 класс

object(ArrayObject)#886 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(226) "Контрольно-измерительные материалы по теме "Свойства металлов и сплавов"  к разделу "Технология обработки металлов" 6 класс "
    ["seo_title"] => string(131) "kontrol-no-izmieritiel-nyie-matierialy-po-tiemie-svoistva-mietallov-i-splavov-k-razdielu-tiekhnologhiia-obrabotki-mietallov-6-klass"
    ["file_id"] => string(6) "106406"
    ["category_seo"] => string(12) "tehnologiyam"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1403006300"
  }
}

конспект урока по химии "Соединения алюминия"

object(ArrayObject)#864 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(84) "конспект урока по химии "Соединения алюминия" "
    ["seo_title"] => string(50) "konspiekt-uroka-po-khimii-soiedinieniia-aliuminiia"
    ["file_id"] => string(6) "234258"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1443380408"
  }
}

Алюминий. Железо

Просмотр содержимого документа «Алюминий. Железо »

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Алюминий. Железо »