Тесты по химии за курс 8 класса

Тесты по химии за курс 8 класса

1. Выберите химическое явление: а) покраснение плодов осенью; б) растворение сахара в воде;
в) плавление свинца; г) испарение сухого льда.

2. Разделить смесь речного песка и поваренной соли можно: а) с помощью магнита; б) нагревая смесь;
в) добавив воду и профильтровав раствор; г) механически разделяя частицы.

3. Является веществом: а) капля воды; б) медный провод; в) кусочек сахара; г) железо.

4. Выберите формулу простого вещества: а) К₂О; б) N₂; в) СuSO₄; г) Н₂S.

5. Запись 5Н₂ обозначает: а) 5 атомов водорода; б) 10 атомов водорода;
в) 5 молекул; г) 5 молекул водорода.

6. В записи 7SO₂ коэффициент равен: а) 7; б) 14; в) 2; г) коэффициент отсутствует.

7. Относительная масса молекулы SO₃ равна: а) 32; б) 80; в) 64; г) 48.

8. Процентное содержание цинка в оксиде цинка ZnO равно: а) 50; б) 20; в) 10; г) 80.

9. Валентность хрома в соединении СrО₃ равна: а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.

10. Коэффициентами уравнения ...Р + ...О₂ = ...Р₂О₅  являются: а) 2, 3, 5; б) 4, 5, 2; в) 2, 5, 4; г) 2, 2, 6.

11. Вычислите массу (в г) натрия, вступившего в реакцию с 64 г серы: 2Na + S = Nа₂S. а) 9,2; б) 23; в) 46; г) 92.

12. Выберите формулу вещества, состоящего из двух атомов калия, атома кремния и трех атомов кислорода: а) СаSiO₃; б) К₂SiO₃; в) К₂СО₃; г) СаСО₃.

13. Формула вещества, состоящего из 64% N и 36% О: а) N₂O; б) NO; в) N₂O₃; г) NO₂.

14. Дополните уравнение ... + ... = 2СuО. а) Сu и Р; б) Nа и О₂; в) Сu и О₂; г) 2Cu и О₂.

15. Cколько граммов оксида кальция (СаО) получится при разложении 200 г СаСО₃: СаСО₃ = СаО + СО₂? а) 56; б) 28; в) 112; г) 140.

16. Сколько молей содержится в 64 г кислорода О₂? а) 1; б) 2; в) 3; г) 0,1.

17. Выберите физическое явление: а) горение магния; б) «гашение» соды уксусом;
в) растворение краски в воде; г) подгорание пищи.

18. Отличить сахарный песок от поваренной соли можно: а) по цвету; б) по запаху; в) по агрегатному состоянию; г) по вкусу.

19. Является телом: а) железо; б) медь; в) кристалл аметиста; г) кварц.

20. Выберите формулу сложного вещества: а) К; б) N₂; в) Сu; г) Н₂SO₄.

21. Запись 5H₂O обозначает: а) 5 атомов водорода; б) 10 атомов водорода и 5 атомов кислорода;
в) 5 молекул воды; г) 10 атомов водорода и 1 атом кислорода.

22. В записи 6Н₂SO₄ индексами являются: а) 6, 2, 4; б) 6 и 4; в) 2 и 4; г) 12 и 24.

23. Масса (в г) 2 моль воды Н₂О равна: а) 36; б) 18; в) 64; г) 48.

24. Процентное содержание меди в оксиде меди(II) СuО равно: а) 5; б) 25; в) 40; г) 80.

25. Валентность железа в соединении Fe₂O₃ равна: а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.

26. Коэффициентами уравнения ...Аl + ...O₂ = ...Аl₂О₃ являются: а) 2, 3, 1; б) 1, 2, 3; в) 4, 3, 2; г) 3, 4, 6.

27. Вычислите массу (в г) воды, полученной при взаимодействии водорода с 1,6 г кислорода: 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О. а) 4,6; б) 18; в) 3,2; г) 1,8.

28. Вещество Аl₂(SO₄)₃ состоит из ... атомов алюминия, ... атомов серы, ... атомов кислорода. а) 2, 1, 4; б) 2, 3, 3; в) 2, 4, 12; г) 2, 3, 12.

29. Формула вещества, состоящего из 75% С и 25% Н: а) СН₄; б) С₂Н₂; в) С₂Н₄; г) С₆Н₆.

30. Дополните уравнение ... + 2НСl = ZnCl₂ + ... . а) Zn и Cl₂; б) H₂ и Cl₂; в) Zn и Н₂; г) 2Zn и Н₂O.

31. Сколько граммов водорода потребуется для восстановления меди из 160 г ее оксида: СuO + Н₂ = Сu + Н₂O? а) 16; б) 8; в) 2; г) 4.

32. Сколько атомов серы содержится в 2 моль вещества? а) 6,02·×10²³; б) 12,04×10²³; в) 18,06×10²³; г) 24,08×10²³.

33. Выберите физическое явление: а) растворение цинка в кислоте; б) горение дров в костре;
в) таяние льда; г) разложение перманганата калия при нагревании.

34. Химическое свойство кислорода: а) газ без цвета и запаха; б) плохо растворим в воде;
в) не проводит электрический ток; г) поддерживает горение.

35. Является телом: а) сахар; б) золотой слиток; в) алмаз; г) сера.

36. Выберите формулу сложного вещества: а) С (алмаз); б) Na; в) СuО; г) S.

37. Запись К₂О обозначает: а) 1 молекула вещества; б) 2 атома калия и атом кислорода;
в) 3 атома; г) 1 атом калия и 2 атома кислорода.

38. В записи 10НNO₃ индексами являются: а) 10; б) 10 и 3; в) 10 и 30; г) 3.

39. Процентное содержание азота в оксиде азота(IV) NО₂ равно: а) 50; б) 25; в) 70; г) 30.

40. Валентность хлора в соединении Сl₂O₇ равна: а) 2; б) 7; в) 14; г) 6.

41. Коэффициентами уравнения ...К + ...О₂ = ...К₂О являются: а) 4, 0, 2; б) 1, 2, 4; в) 4, 1, 2; г) 4, 4, 6.

42. Вычислите массу (в г) метана (СН₄), полученного при взаимодействии водорода с 24 г углерода: 2Н₂ + С = СН₄. а) 24; б) 8; в) 32; г) 12.

43. Вещество Са₃(РО₄)₂ состоит из ... атомов кальция, ... атомов фосфора, ... атомов кислорода. а) 3, 2, 2; б) 3, 2, 8; в) 3, 1, 8; г) 2, 3, 8.

44. Формула вещества, состоящего из 76% Сr и 24% О: а) CrО; б) СrО₃; в) Сr₂O₃; г) СrCl₂.

45. Дополните уравнение ... + ... = Вa₃N₂. а) Ва и N₂; б) 3Ва и Н₂; в) 3Ва и N₂; г) 3Ва и N₂О.

46. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂? а) 16; б) 8; в) 2; г) 4.

47. Сколько атомов серы содержится в 32 г вещества? а) 6,02×10²³; б) 12,04×10²³; в) 18,06×10²³; г) 24,08×10²³.

48. Масса (в г) 3 моль кислорода (О₂) равна: а) 96; б) 18; в) 64; г) 48.

49. В промышленности водород получают

а) из метана б) из воздуха в) при взаимодействии металла с кислотой г) металла с водой

50.Водород в лаборатории получают взаимодействием

а) железа с водой б) оксида кальция с водой

в) натрия с водой г)цинка с соляной кислотой

51.Опаснее всего подносить горящую спичку к сосуду, где находится

А) водород Б) смесь водорода и кислорода

В) кислород Г) смесь водорода и азота

52.Водород взаимодействует с

а) основными и кислотными оксидами б) кислотными оксидами

в) основными оксидами г) кислотами

53.Водород не реагирует с

А) азот Б) сера В) водород Г) соляная кислота

54.При повышенной температуре водород не реагирует с А) хлор Б) кислород В) гидроксид натрия Г) соляная кислота

55. Из веществ, названия и формулы которых приведены, к числу простых относится:

а) кислород О₂; в) оксид азота (II) NO;

б) оксид алюминия Аl₂О₃; г) оксид серы (IV) SO₂.

56. Из веществ, названия и формулы которых приведены, к числу сложных относится :

а) красный фосфор Р; в) алмаз С;

б) молекулярный азот воздуха N₂; г) угарный газ СО.

57. Формула сероводородной кислоты:

а) H₂SO₄; в) SO₃;

б) Na₂S; г) H₂S.

58. Вещество, формула которого Fе(ОН)_2, имеет название:

а) гидроксид железа (II); в) нитрат железа (III);

б) гидроксид железа (III); г) сульфид железа (III).

59. Кислотой является каждое из двух веществ:

а) KNO₃ и HCI; в) KCI и H₂S;

б) КOH и NaCI; г) HCI и HNO₃.

60. Гидроксидом является каждое из двух веществ:

а) Fe(OH)₃ и Fe₂(SO₄)₃; в) Mn(OH)₂ и Ba(OH)₂;

б) H₂SO₄ и Na₂SO₄; г) CaSiO₃ и Ca(OH)₂.

61. Степень окисления хлора в соединении, формула которого

CI₂O₇, равна:

а) +4; в) +6;

б) +5; г) +7.

62. Схема строения атома магния Mg :

а) +12; 2,8,2; в) +11; 2,8,1;

б) +13; 2,8,3; г) +20; 2,8,8,2.

63.Основание, кислота, соль и оксид составляют группу веществ:

а) KCI, HCI, HNO₃, CuO; в) ZnO, KOH, CO₂, NaNO₃;

б) Fe(OH)₃, H₂CO_3, Na₂S, P₂O₅; г) NO, FeO, NaOH, CO.

64.Реакцию, уравнение которой

CaO + CO₂ = CaCO_3, относят к реакциям:

а) соединения; в) обмена;

б) разложения; г) замещения.

65. В уравнении химической реакции

C + x HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

коэффициент х равен:

а) 2; в) 4;

б) 3; г) 6.

66. Молярная масса H₂SO₄ равна:

а) 32 г/моль; в) 64 г/моль;

б) 98 г/моль; г) 16 г/ моль.

67. Оксиду кальция CаО массой 28 г соответствует количество

вещества;

а) 0,5 моль; в) 1 моль;

б) 2 моль; г) 0,1 моль.

68. Объём кислорода (н. у.), вступившего в реакцию с 24 г углерода, согласно уравнению C + O₂ = CO₂, равен:

а) 44,8 л; в) 22,4 л;

б) 11,2 л; г) 32 л.

1. Из веществ, названия и формулы которых приведены, к сложным относится :

а) оксид азота (II) NO; в) медь Cu;

б) кислород О₂; г) железо Fe.

70. Из веществ, названия и формулы которых приведены, к

числу простых относится:

а) сульфид железа FeS; в) алмаз С;

б) угольная кислота Н₂СО₃; г) вода Н₂О.

71. Формула карбоната натрия :

а) Na₂CO₃ ; в) Na₂S ;

б) NaNO₃ ; г) Na₂SO₄.

72. Формула оксида железа (III) :

а) FeO ; в) Fe(OH)₃ ;

б) Fe₂O₃ ; г) Fe(OH)₂.

73. К солям относится каждое из двух веществ :

а) H₂CO₃ и Cu(OH)₂; в) NaCI и HCI ;

б) CaSO₄ и FeS ; г) MgO и KNO₃.

74. Оксидом является каждое из двух веществ :

а) SO₂ и MgO ; в) AI₂O₃ и Ba(OH)₂ ;

б) KOH и HCI; г) СО и HBr .

75. Степень окисления фосфора в соединении Р₂О₅ равна

а) +2 ; в) +5;

б) +3 ; г) +6 .

76. Схема строения атома натрия Na :

а) +23; 2, 8, 3 ; в) +11; 2, 8, 1;

б) +11; 2, 1; г) +12; 2, 8, 1.

1. Оксид, основание, кислота и соль составляют группу веществ:

а) SO₂, HCI, Н₂S, MgO; в) Na₂O, Cu(OH)₂, H₂SiO₃, BaCI₂;

б) НNO₃, HF, NO, AI(OH)₃; г) BaO, NaCI, AI₂(SO₄)₃.

78. Реакцию, уравнение которой

Н₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O ,

относят к реакциям:

а) соединения ; в) разложения;

б) замещения ; г) обмена.

79. В уравнении химической реакции

х КMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂

коэффициент х равен:

а) 4 ; в) 2 ;

б) 6 ; г) 10.

80. Молярная масса Н₂О равна :

а) 16 г/моль ; в) 10 г/моль;

б) 18 г/моль; г) 20 г/моль .

81. Гидроксиду натрия NaOH массой 160 г соответствует

количество вещества :

а) 2 моль ; в) 0,5 моль ;

б) 3 моль ; г) 4 моль.

82. Объём оксида cеры (IV), образовавшегося в результате взаимодействия 16 г серы с кислородом ( н. у.),

S + O₂ = SO₂ , равен:

а) 11,2 л ; в) 22,4 л ;

б) 32 л ; г) 64 л.

83. Выберите химическое явление:

а) кипение воды; б) разложение воды; в) замерзание воды; г) испарение воды.

84. Разделить смесь можно, потому что свойства веществ в смеси:

а) не сохраняются; б) одинаковы; в) различны и сохраняются; г) не допускают ее разделения.

85. Является веществом:

а) речная вода; б) медный колокол; в) кусочек мела; г) дистиллированная вода.

86. Выберите формулу простого вещества:

а) K₂СО₃ б) N₂О; в) SO₃; г) Н₂.

87. Запись 3N₂ обозначает:

а) 6 атомов натрия; б) 6 атомов азота; в) 3 молекулы натрия; г) 3 молекулы азота.

88. В записи 12SiO₂ коэффициент равен:

а) 24; б) 14; в) 2; г) 12.

89. Относительная масса молекулы NО₂ равна:

а) 46; б) 30; в) 15; г) 24.

90. Процентное содержание углерода в этилене (С₂Н₄) равно:

а) 70; б) 22; в) 43; г) 86.

91. Валентность серы в соединении SO₂ равна:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.

92. Коэффициентами уравнения

...Аl + ...Сl₂ = ...АlCl₃  являются:

а) 2, 3, 5; б) 4, 5, 2; в) 2, 5, 4; г) 2, 3, 2.

93. Вычислите массу (в г) серы, вступившей в реакцию с 16 г кислорода:

S + О₂ = SO₂.

а) 32; б) 16; в) 1,6; г) 3,2.

94. Выберите формулу вещества, состоящего из трех атомов натрия, атома фосфора и четырех атомов кислорода.

а) Na₃PO₄; б) К₃РО₄; в) NO, Na и Р₂О₅; г) NaNO₃.

95. Формула вещества, состоящего из 89% Сu и 11% О: а) Cu₂O; б) СuО; в) CuSO₄; г) Сu(ОН)₂.

96. Дополните уравнение

... + ... = 2Fe₂O₃.

а) Fe + 6O; б) 4Fe и 3O₂; в) 4Fе и 6О₂; г) 2Fe и О₂.

97. Сколько граммов кислорода получится при разложении 15,8 г перманганата калия:

2КМnO₄ = К₂МnO₄ + МnO₂ + О₂?

а) 1,6; б) 28; в) 32; г) 16.

98. Cколько молей составляют 12,04•10²³ молекул углекислого газа (СО₂)?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 0,1.

99. Относительная молекулярная масса воды
а) 18 б) 46 в) 2 г) 21

100. Относительная масса кислорода
а)16 б)2 5 в) 34 г) 24

101.Относительная масса азотной кислоты
а) 234 б) 98 в)63 г) 56

102. Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, где их атомы меняются местами называют
а) синтез б) анализ в) обмен г) замещение

103. Вещества, состоящие из атомов ме и гидроксогруппы ОН называют
а) простыми б) основаниями в) солями г) изотопами

104. Вещества, состоящие из разных видов атомов называют
а) сложными б) простыми в) изомерами г) гомологами

105. Формулы оксидов находятся в ряду
а)H₂CO₃, H₃PO₄ MgSO₄ б) CuO, HNO₃ ,CaCO₃
в) H₂S, H₃BO₃, H₂SiO₃ г) H₂O, Fe₂O3, MgO

106. Вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков называют
а) кислоты б) соли в) основания г) оксиды

107. Выберите формулы оснований ряду
а) MgO, SO₃ б) Ca(OH)₂, Al(ОН)₃
в) H₂S, CaSO₃ г) F₂O, HF

108. Автор закона «Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 литра»
а) Бекетов б) Лавуазье
в) Авогадро г) Менделеев

109. Характерным физическим свойством металлов не является
а) ковкость б) взаимодействие с кислотами
в) проводимость тока г) металлический блеск, электропроводность

110. Единица измерения количества вещества называется
а) ампер б) моль
в) литр/моль г) килограмм

111. Сколько литров содержится в 1 моль кислорода при н.у.
а) 44,8л. б) 22,4 л
в) 4,48 л. г) 12,6 л.

112. Какое количество атомов находится в 3 моль азотной кислоты
а) 6,02*10 23 б) 3,02 *10*23
в) 12,04*10*23 г) 18,06 *10*23

113. 4 моль водорода прореагировало с кислородом. Сколько грамм воды получили
а) 18 гр. б)36 гр.
в) 34 гр. г) 72 гр

114. 23 г натри вступило в реакцию с серной кислотой. Сколько литров газа получили
а) 22,4 л. б) 44,8 л.
в) 11,2л г) 87 л.

115. Назовите ме , которые не реагируют с соляной кислотой
а)Au,Cu, Ag б) Ca, Fe, Mg
в) Na, Li, Ra г) Ba, Ra, Al

116. Выберите только неактивные металлы:
а) алюминий, цинк, железо б) натрий, калий. литий
в) золото, ртуть, платина г) натрий, цезий, магний

117. Окислительно-восстановительными реакциями называются а) Реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ; б) Реакции, которые протекают без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ; в) Реакции между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями

118. Окислитель – это … а) Атом, который отдаёт электроны и понижает свою степень окисления; б) Атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления; в) Атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления; г) Атом, который отдаёт электроны и повышает свою степень окисления

119. Относительная молекулярная масса сероводорода а) 32 б) 31 в) 34 г) 64

120. 4. Для реакции с 2 моль алюминия необходим кислород массой

а) 48г б) 20г в) 24г г) 32г

121. Окислитель...

а) увеличивает свою степень окисления б) принимает электроны

в) окисляется г) отдает электроны

122. Из перечисленных веществ самым сильным окислителем является ...

а) азот б) фтор в) кислород г) платина

123. Какое вещество способно проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

а)Li б)F₂ в) S г)НСl

124. При взаимодействии с натрием сера проявляет ... свойства.

а) окислительные б) основные . в) кислотные г) восстановительные

125. При взаимодействии с кислородом фосфор проявляет ... свойства.

а) восстановительные б) основные в) кислотные г) окислительные

126. Реакция горения – это

а) реакция с поглощением теплоты

б)реакция с выделением газа

в) реакция с выделением тепла и света

г) реакция с выпадением осадка

127.Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с

а)кислородом б)азотом в)кальцием г)хлором

128. Процесс окисления отражен схемой

а) CO → СO₂ б) А1₃С₄ → СН₄ в) СO₂ → СО г) СН₄ → СО

129. Окислительно-восстановительной является реакция:

а) CaCO3 + SiO2= CaSiO3 + CO2	в) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
б) BaO + SO2 =BaSO3	г) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

130. Какая схема превращения азота соответствует данному уравнению реакции

4NH₃ +5O ₂ → 4NO + 6H₂O

а) N⁺³ → N⁺² в) N⁺³ → N^-3

б) N^-3 → N^-2 г) N^-3 → N⁺²

131. Окислительно-восстановительной является реакция

а) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu	в) CaCO3 + SiO2= CaSiO3 + CO2
б) BaO + SO2 =BaSO3	г) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

132. Какая схема превращения азота соответствует данному уравнению реакции

4NH₃ +3O ₂ → 4N₂ + 6H₂O

а) N⁺³ → N⁺² в) N⁺³ → N^-3

б) N^-3 → N⁰ г) N^-3 → N⁺²

133. Химический элемент расположен в 3 периоде, 4 группе, главной подгруппе. Это

а) Ga    б)Si    в) Ti    г) C

134. На внешнем энергетическом уровне у атома Na находится:

а) 3e    б) 8e    в) 5e    г) 1e

135. Относительная атомная масса  алюминия равна:

а) 26     б) 25     в) 27     г) 13

136. Какая группа веществ относится к сложным:

а) NaCl, O₃, Cl₂, H₂О                                 в) H₂SO₄ , NH₃ , SiО₂,  ZnO

б) CaCO₃, O₂, Cu, HNO₂                             г) KCl , P₄, Br₂ , Fe

137. Ковалентная неполярная связь в молекуле:

а) PH₃   б) P₄    в) NaBr     г) H₂O

138. Степень окисления фосфора равна +3 в соединении:

а) Mg₃P₄    б) P₂O₅    в) H₃PO₄    г) P₂O₃

139. К физическим  явлениям относится :

а) горение магния     в) замерзание воды б) ржавление железа  г) горение угля

140. Сумма всех коэффициентов в уравнении   МnO₂ + C →  CO + Mn

 а) 4      б) 3      в) 6      г) 7

141. Химический элемент расположен в 5 периоде ,1 группе, побочной подгруппе. Это

а) Cu    б)Rb    в) Ag    г) Sr

142. На внешнем энергетическом уровне у атома фосфора находится:

а) 3e    б) 15e    в) 5e    г) 8e

143. Округлённая относительная атомная масса железа равна:

а) 54     б) 55     в) 26     г) 56

144. Какая группа веществ относится к простым:

а) Н ₂, НCl, Cl ₂, О₂                           в) NaCl , Cl ₂, Na , О₃

б) Fe, O₃,P₄, N₂                                  г) FeO , Fe, Mg , HNO₃

145. Ковалентная полярная связь в молекуле:

а) О₃   б) ZnCl₂    в) H₂O     г) H₂

146. Степень окисления азота равна +1 в соединении:

а) N₂    б) NH₃    в) HNO₃    г) N₂O

147. К химическим  явлениям относится :

а) горение серы                           в) плавление серы

б) испарение воды                      г) замерзание воды

148. Сумма всех коэффициентов в уравнении   P₂O₅ + C → CO + P

 а) 13      б) 4      в) 7      г) 12

149. Вычислите массу соли, содержащуюся в 250 г 20%-го раствора

а) 25 г     б)60 г     в) 50 г       г)44 г

150. Ковалентная неполярная связь характерна для соединения:

а) СrО₃; б) Р₂О₅; в) SО₂; г) F₂

151. Кристаллические решетки алмаза и графита:

а) атомные; б) металлические; в) ионные; г) молекулярные

152. Определите какой это элемент 1s²2s²2p³:

а) кремний

б) литий

в) азот

г) кислород

1. Сколько энергетических уровней у атома хрома:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

1. Как меняются радиусы атомов в периоде:

а) увеличиваются

б) не изменяются

в) уменьшаются

1. Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах:

а) увеличиваются

б) не изменяются

в) уменьшаются

1. Как определить число энергетических уровней в атоме элемента:

а) по порядковому номеру элемента

б) по номеру группы

в) по номеру ряда

г) по номеру периода

157. Формула одноосновной бескислородной кислоты
а) H₂SO₃ б) HCl в) H₃PO₄ г) H₂SO₄
158. Относительная молекулярная масса сульфата калия
а) 83 б) 112 в) 90 г) 174
159. Свойство воды
а) имеет запах б) твёрдая при 200С
в) хорошо проводит электрический ток
г) плотность в твёрдом состоянии меньше, чем в жидком
160. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой
а) 3 б) 8 в) 4 г) 6
161. Для реакции с 8г сульфата меди(II) необходим гидроксид натрия массой
а) 8г б) 16г в) 2г г) 4г
162. Тип реакции: Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

а) разложения б) соединения в) обмена г) замещения

163. Ряд чисел 2,8,7 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома
а) Al б) N в) P г) Cl
164. Число нейтронов в ядре атома свинца
а) 82 б) 125 в) 207 г) 289
165. Наиболее выражены металлические свойства
а) Si б) C в) Ge г) Sn

166.Число энергетических уровней в атоме определяется по
а) порядковому номеру элемента
б) номеру группы в) номеру периода
г) атомной массе
167. Ковалентная полярная связь в молекуле
а) NaCl б) Cl₂ в) CaCl₂ г) NH₃
168. В реакции SO₂ + O₂= SO₃ коэффициент перед окислителем
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
169. 26. Электронная формула атома углерода

А) 1s²2s²2p³ В) 1s²2s² 2p⁶3s²

С) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ D) 1s²2s²2p²
170. Формула двухосновной кислородсодержащей кислоты

а) HNO₃ б) H₂S в) H₃PO₄ г) H₂SO₄
171. Неметалл
а) Na б) C в) Ag г) Mn
172. 5 моль хлора занимают объём (н.у.)
а) 89,6л б) 56л в) 112л г) 100л
173.Наименьший радиус атома

а) Na б) K в) Cs г) Li

174. Тип реакции: CaCO3 = CaO + CO2

а) разложения б) соединения

в) обмена г) замещения
175. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)

а) 50% б) 25% в) 40% г) 80%
176. Электронная формула атома кремния
а) 1s²2s²2p³ б) 1s²2s² 2p⁶3s²
в) 1s²2s²2p⁶3s²3p² г) 1s²2s²2p¹
177. Металлы расположены в порядке возрастания металлических свойств в ряду
а) K, Na, Li б) Ca, Sr, Ba в) Na, Mg, Al г) Cs, Rb, K
178. Коэффициент перед калием в уравнении реакции: К + S = K₂S
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
179. С выделением газа идёт реакция
а) CaCl₂ + Na₂CO₃→ б) CaO + CO₂→
в) CaCL₂ + AgNO₃ → г) CaCO₃+HCl →

180. Масса алюминия, вступившего в реакцию с серой, если получилось 75г сульфида алюминия
а) 54г б) 2,7г в) 5,4г г) 27г

181.Масса воды количеством вещества 5 моль
а) 45г б) 36г в) 90г г) 108г
182.Тип реакции CaCO3+HCl →
а) разложения б) соединения в) обмена г) замещения
183. Степень окисления серы в сульфиде калия K₂S а) +1 б) +2 в) -2 г) +4
184. Коэффициент перед формулой фосфора в уравнении, схема которого: KClO₃ + P = KCl + P₂O₅ а) 1 б) 6 в) 3 г) 4
185. Степень окисления серы в сульфите калия K₂SO₃ а) +1 б) +2 в) -2 г) +4
186. Формула кислоты
а) NаОН б) HCl в) K₂O г) NaHSO₄
187. Относительная молекулярная масса карбоната натрия
а) 83 б) 112 в) 90 г) 94
188. При нормальных условиях вода реагирует со всеми веществами группы
а) Na, CuO, O₂ б) Fe, ZnO, N₂
в) Au, Na₂O, C г) K, CaO, Cl₂
190. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия натрия с водой
а) 8 б) 5 в) 6 г) 7
192. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия
а) 50% б) 28,5% в) 42,5% г) 34%
193. Формула вещества Х в схеме превращений
Сa → CaO →Х → CaSO₄
а) Ca(OH)₂ б) CaCl₂ в) Ca г) Ca (NO₃)₂
194. Ряд чисел 2,8,5 соответствуют распределению
электронов по энергетическим уровням атома
а) Al б) N в) P г) Cl
195. Число протонов в ядре атома свинца
а) 82 б) 125 в) 207 г) 289
196. Наиболее выражены неметаллические свойства
А) Si В) C С) Ge D) Sn
197.Число электронов в атоме определяется по
а) порядковому номеру элемента б) номеру группы в) номеру периода г) атомной массе
198. Ковалентная неполярная связь в молекуле
а) NaCl б) Cl₂ в) CaCl₂ г) NH₃
199. В реакции SO₂ + O₂= SO₃ коэффициент перед восстановителем
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
200. При нагревании 13г цинка и 12,8г серы образуется сульфид цинка массой
а) 8,7г б) 19,4г в) 4,6г г) 9,7г