Проверочная работа по теме "ОВР"

Разберемся, как атомы обмениваются электронами, научимся определять степень окисления и узнаем, кто в реакциях выступает в роли грабителя, а кто — дарителя.

№1 · НАЙТИ ЛИШНЕЕ

1. Простые и сложные вещества

Найдите вещество, в котором степень окисления атомов отлична от нуля.

№2 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

1. Степень окисления кислорода

Определите степень окисления кислорода в оксиде магния ( ). Запишите ответ числом со знаком.

№3 · ВЫБОР ОТВЕТА

1. Типы химических реакций

Выберите уравнение реакции, которая является окислительно-восстановительной.

№4 · ИСТИНА / ЛОЖЬ

1. Правила определения степени окисления

Оцените верность утверждений о степенях окисления элементов в соединениях.

1. Степень окисления фтора во всех соединениях равна -1.

2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле всегда равна нулю.

3. Водород в соединениях с металлами (гидридах) имеет степень окисления +1.

4. Высшая степень окисления элемента обычно равна номеру группы в Периодической системе.

№5 · НАЙТИ ЛИШНЕЕ

1. Роль серы в соединениях

Найдите вещество, в котором сера проявляет только восстановительные свойства (находится в минимальной степени окисления).

^{(ромбическая)}

№6 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

1. Расчет степени окисления

Вычислите степень окисления хрома в молекуле дихромата калия . Учтите,

что калий находится в первой группе главной подгруппе. Запишите число со знаком.

№7 · СОЕДИНЕНИЕ

1. Электронный баланс

№8 · ВЫБОР ОТВЕТА

1. Анализ уравнения реакции

Дано уравнение реакции: . Выберите все верные утверждения.

Марганец в является окислителем.

^{Хлор в составе повышает свою степень окисления.}

^{в данной реакции является только восстановителем.}

^{Степень окисления марганца понижается с +4 до +2.}

-1-