Промежуточная аттестация по химии для 8 класса

Аттестационный материал для проведения промежуточной аттестации

по химии в 8 классе

Вариант 1

Часть1

1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс квашения капусты

3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. медь, стол, соль

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий

5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O₂

2. H₂O

3. CaCl₂

4. Ba

8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H₂SO₄ N₂O₅ Cu(NO₃)₂ Na₂O

2. Ca(OH)₂ Zn(OH)₂ NaOH

3. Li₂O H₂O Na₂O N₂O₅

4. CaO NaOH Na₂O N₂O₅

10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

1. 2

2. 4

3. 6

4. 0

11. Процесс диссоциации соляной кислоты можно выразить уравнением

1. HCl ↔ H⁺ + Cl ^-

2. HCl ↔ H²⁺ + Cl ^-

3. HCl ↔ H⁺ + Cl ^-7

4. HCl ↔ H⁺ + Cl ⁺⁷

12. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

A) реакции обмена;

B) реакции замещения;

C) реакции соединения;

D) реакции разложения.

Часть 2

13. Чему равна молярная масса K₂SО₄ :

A) 174 г/моль

B) 126 г/моль

C) 174 г

D) 185 моль

14. Чему равна массовая доля калия в K₂SO₄ :

A) 44,8%

B) 20,2%

C) 42,5%.

D) 50,6%.

15. По уравнению реакции CaО + H₂O®Ca(OH)₂ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.

Аттестационный материал для проведения промежуточной аттестации

по химии в 8 классе

Вариант 2

1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

2. Определите, что относится к химическим явлениям:

1. кипячение воды

2. растворение соли в воде

3. горение природного газа

4. высыхание асфальта после дождя.

3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. медь, стол, соль

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий, угарный газ.

5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O₂

2. H₂O

3. CaCl₂

4. Ba

8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H₂SO₄ N₂O₅ Cu(NO₃)₂ Na₂O

2. Mg(OH)₂ Cu(OH)₂ NaOH

3. CaO H₂O Na₂O P₂O₅

4. HCl NaOH Na₂O Na₂SO₄

10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

1. 2

2. 4

3. 6

4. 0

11. Процесс диссоциации сульфата калия можно выразить уравнением ₄

1. K₂SO₄ ↔ K⁺ + SO₄^{2 -}

2. K₂SO₄ ↔ 2K⁺ + SO₄ ^-

3. K₂SO₄↔ 2K ⁺ + SO₄^{2 -}

4. K₂SO₄ ↔ K⁺ + 4SO^{2 -}

12. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

A) реакции обмена;

B) реакции замещения;

C) реакции соединения;

D) реакции разложения.

Часть 2

13. Чему равна молярная масса H₂SiO₃ :

A) 174 г/моль

B) 78, 0996  г

C) 78,0996 г/моль

D) 185 г/моль

14. Чему равна массовая доля калия в K₂SO₄ :

A) 44,8%

B) 20,2%

C) 42,5%.

D) 50,6%.

15. По уравнению реакции Fe(OH)₂ = FeO + H₂O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Ответы

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	Max балл
Вариант №1	2	3	2	2	2	1	1	2	2	2	10
Вариант№2	2	3	2	2	2	1	1	2	2	2	10

	11	12	13	14	Max балл
Вариант №1	1	В	А	А
Вариант №2	3	В	С	А
Max балл	3	3	3	2	11

1 вариант 15.

Дано:

112г Хг

m (CаО) = 112г CаO + H₂O=Са(ОН)₂

m (Cа(ОН)₂ ) = Хг 1моль 1моль

56г/моль 74г/моль

56г 74г

Х = 148г

Ответ: образуется 148г гидроксида кальция

2 вариант 15.

Дано:

45гХг

m (Fe(OH)₂) = 45 г Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

m (FeO) = Хг 1моль 1моль

90г/моль 72г/моль

90г 72г

Х = 36г

Ответ: образуется 36г оксида железа

Критерии оценивания

Часть 1 включает 12 заданий базового уровня (1-А12). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий, на которые надо дать краткий ответ. За выполнение каждого задания – 2-3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально можно набрать 21 балл.

Система оценивания работы:

Оценка «5» - 18-21(+3) балл(а)

Оценка «4» - 14-17 баллов

Оценка «3» - 9-13 баллов

Оценка «2» - менее 9 баллов