Тест для промежуточного тестирования по химии 8 класс

Итоговое тестирование по химии за курс 8 класса

( программа О.С.Габриеляна)

1. Какова относительная молекулярная масса гидроксида кальция :

а) 7,4

б) 74

в) 14,5

г) 145

1. Формула простого вещества:

а) NaCl

б) H₂O

в) O ₃

г) KOH

1. Только сложные вещества представлены в ряду:

а) H₂O ; MgCl₂

б) Zn , Cu

в) O ₂ ; S₈

г) Na ; NaCl

1. Заряд ядра химического элемента равен:

а) номеру периода

б) номеру группы

в) порядковому номеру

г) номеру ряда

1. Число электронных уровней определяется по:

а) номеру группы

б) номеру ряда

в) порядковому номеру

г) номеру периода

1. У атома калия число электронов и протонов соответственно равно:

а) 19 и 39

б) 19 и 20

в) 39 и 19

г) 19 и 19

1. Вид химической связи у вещества, имеющего формулу Na₂S:

а) ковалентная неполярная

б) ковалентная полярная

в) металлическая

г) ионная

1. Вещество с ковалентным неполярным типом связи:

а) N₂

б) Na

в) NaCl

г) H₂O

1. Неметаллические свойсвта элементов в периоде:

а) уменьшаются

б) увеличиваются

в) не изменяются

г)уменьшаются, а затем увеличиваются

1. Металлические свойства в группе:

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) уменьшаются, а затем увеличиваются

г) не изменяются

1. Формула соли:

а) CaCO₃

б) HNO₂

в) H₂O

г) NaOH

1. Формула кислоты:

а) NH₃

б) HСl

в) H₂O

г) NaOH

1. С каким веществом взаимодействует гидроксид калия:

а) хлорид меди (ll)

б) хлорид калия

в) оксид бария

г) магний

1. С каким веществом взаимодействует серная кислота:

а) медь

б) цинк

в) серебро

г) ртуть

1. Какое вещество не диссоциирует:

а) ZnO

б) H₂SO₄

в) NaOH

г) KCl

1. Осадок образуется при взаимодействии пары веществ:

а) NaOH + KСl

б) Cu(NO₃)₂ + KOH

в) Na₂SO₃ + HСl

г) HCl + CuO

1. При диссоциации какого вещества образуются сульфат-анионы:

а) Al₂(SO₄)₃

б) BaSO₄

в) Na₂SO₃

г) K₂S

1. Краткое ионное уравнение реакции Fe³⁺ + 3 OH^- -- Fe(OH)₃ соответствует взаимодействию между веществеми :

а) NaNO₃+ KOH

б) FeCl₂ + KOH

в) Fe(OH)₃ + Hcl

г) Fe(NO₃)₃ + KOH

1. Какова масса 0,3 моль воды:

а) 5,4 г

б) 10,8 г

в) 54 г

г) 108 г

1. Масса осадка, полученного при взаимодействии 8 г гидроксида натрия и достаточной массы хлорида меди (ll) составляет:

а) 19,8 г

б) 198 г

в) 9,8 г

г) 98 г