Промежуточная работа по химии,9 класс

ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ 1 ВАРИАНТ

1. Ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является:

1. ¹²С 2. ⁴Не 3. ⁹Ве 4. ³⁹К

2. У элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера увеличиваются:

1. Металлические свойства 2. Число валентных электронов

3. Электроотрицательность 4. Все ответы правильные

3. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹:

1. Лития 2. Натрия 3. Цезия 4. Калия

4. Определите степень окисления атома мышьяка в Н₃АsO₃:

1. +5 2. +3 3. -3 4. +7

5. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе N^-3 → N⁺²

1. 1 2. 3 3. 5 4. 8

6. В химических реакциях атомы металлов:

1. Только отдают электроны 2. Только принимают электроны

3. Отдают или принимают электроны 4. Не отдают электроны

7. Укажите металл, участвующий в реакции Ме + 2НСI → МеСI₂ + Н₂↑:

1. АI 2. Cu 3. Na 4. Fе

8. С каким из перечисленных веществ не реагирует при обычных условиях натрий:

1. О₂ 2. Н₂О 3. N₂ 4. CI₂

9. Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:

1. Са(ОН)₂ 2. АI(ОН)₃ 3. КОН 4. НNО₃

10. Укажите типичные для железа степени окисления в соединениях:

1. +1,+3 2. +2,+3 3. +2,+3,+4 4. +3,+5

11. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH → Fe(OH)₂:

1. FeCI₂ + NaOH → 2. Fe(OH)₂ + HCI →

3. FeO + NaOH → 4. FeS + NaOH →

12. С раствором какой соли не будет реагировать цинк:

1. Хлорид ртути(II) 2. Хлорид меди(II) 3. Хлорид железа(II) 4. Хлорид магния

13. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава М₂О₂:

1. Натрий 2. Литий 3. Магний 4. Алюминий

14. Если к 1 моль хлорида алюминия прибавить 4 моль гидроксида натрия, то осадок не образуется. Это можно объяснить тем, что:

1. Соль не реагирует со щелочью 2. Гидроксид алюминия растворим в воде

3. Гидроксид алюминия растворим в щелочи 4. Гидроксид алюминия разлагается

15. Укажите сумму коэффициентов в реакции алюминия с водой:

1. 2 2. 4 3. 10 4. 13

16. В каком объеме азота содержится 12,04 ∙ 10²³ молекул:

1. 2 л 2. 44,8 л 3. 67,2 л 4. 33,6 л

17. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 16 г серы и 14 г железа:

1. 44 г 2. 30 г 3. 88 г 4. 22 г

ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ 2 ВАРИАНТ

1. Ядро атома элемента содержит шесть протонов. Этим элементом является:

1. ¹²С 2. ⁶Li 3. ¹³Аl 4. ³⁹К

2. У элементов одного периода с ростом порядкового номера:

1. Увеличивается радиус атома 2. Увеличиваются неметаллические свойства

3. Уменьшается число энергетических уровней 4. Все ответы правильные

3.Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p³:

1. Германия 2. Мышьяка 3. Фосфора 4. Серы

4. Определите степень окисления атома теллура в Н₆ТеO₆:

1. +6 2. +4 3. -6 4. +11

5. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе P^-3 → P⁺⁵

1. 2 2. 3 3. 5 4. 8

6. На внешнем энергетическом уровне металлов не может быть:

1. 1 е^- 2. 2е^- 3. 3е^- 4. 8е^-

7. Какой из металлов наиболее активен по отношению к воде:

1. Са 2. Na 3. Mg 4. AI

8. В какой группе все вещества вступают в реакцию с калием:

1. Н₂О, НNО₃, N₂О 2. Н₂S, S, SО₂ 3. НСI, S, Н₂ 4. Н₂О, СI₂, Na₂O

9 . Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:

1. Мg(ОН)₂ 2. Zn(ОН)₂ 3. NаОН 4. Н₃РО₄

10. При внесении железных опилок в колбу, заполненную хлором:

1. Образуется FeCI₃ 2.Образуется FeCI₂

3. Образуется FeCI₃ и FeCI₂ 4. Реакция не идет

11. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH → Cu(OH)₂:

1. CuCI₂ + NaOH → 2. Cu(OH)₂ + HCI →

3. CuO + H₂SO₄ → 4. CuCO₃ + NaOH →

12. С раствором какой соли будет взаимодействовать медь:

1. Хлорид магния 2. Сульфат цинка 3. Нитрат железа(II) 4. Нитрат ртути (II)

13. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава М₂О:

1. Литий 2. Натрий 3. Калий 4. Рубидий

14. Алюминаты образуются при реакции гидроксида алюминия с:

1. Щелочью 2. Соляной кислотой 3. Натрием 4. Нитратом калия

15. Укажите сумму коэффициентов в реакции железа с водой:

1. 4 2. 8 3. 12 4. 14

16. В каком объеме озона содержится 3,01 ∙ 10²³ молекул:

1. 0,5 л 2. 22,4 л 3. 11,2 л 4. 5,6 л

17. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 28 г железа и 8 г серы:

1. 44 г 2. 36 г 3. 88 г 4. 22 г

ОТВЕТЫ ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ

Вариант 1 Вариант 2

1–3 1–1

2–1 2–2

3-4 3-3

4-2 4-1

5-3 5-4

6-1 6-4

7-4 7-2

8-3 8-3

9-2 9-2

10-2 10-1

11-1 11-1

12-4 12-4

13-1 13-1

14-3 14-1

15-4 15-3

16-2 16-3

17-4 17-4