kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Контрольный срез по химии для учащихся 8 класса

Нажмите, чтобы узнать подробности

Вариант 1

  1. Символ химического элемента калия
  1. Ca
  2. Kr
  3. K
  4. Cd
  1.  Таянье льда - это явление
  1. Физическое и химическое
  2. Химическое и физическое
  3. Физическое
  4. Химическое
  1. Электронная конфигурация 2e, 4e, соответствует атому
  1. Литию
  2. углероду
  3. азоту
  4. кислороду
  1. Наиболее ярко выраженные металлические свой­ства среди элементов 2-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева проявляет
  1. бор
  2. бериллий
  3. натрий
  4. литий
  1. Высшую и низшую валентность сера проявляет в соединениях соответственно
  1. SО3 и ZnS
  2. SО2 и H2S
  3. SО3 и SО2
  4. H2S и SО3
  1. Формулы кислотного оксида, основания, соли со­ответственно
  1. СгО3, Cu(OH)2, FeCl2
  2. SО2, BaO, H2S
  3. CuO, Fe(OH)2, Na2CО3
  4. H2О, CuO, NaOH
  1. Массовая доля (%) натрия в оксиде натрия Na2О  равна приблизительно
  1. 37
  2. 59
  3. 63
  4. 74
  1.   Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с соляной кисло­той Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 составляет
  1. 65 г
  2. 130 г
  3. 390 г
  4. 260 г
  1. Атомный номер химического элемента равен 15. Определите заряд ядра и число электронов, содержащихся в его атоме.
  2.  Изобразите схемы строения атомов кремния и фосфора. Ука­жите, что общего в строении атомов данных химических эле­ментов, у какого из элементов преобладают неметаллические свойства.
  3. Состав вещества показывающий из атомов каких элементов оно состоит, называется
  1. Качественный
  2. Количественный
  3. Массовый
  4. Молекулярный
  1. Относительная молекулярная масса углекислого газа СО2 равна
  1. 44
  2. 45
  3. 70
  4. 62
  1. Способность атомов элементов притягивать к себе общие электронные пары в соединении, называется
  1. Электроотрицательность
  2. Ковалентная полярная связь
  3. Ковалентная неполярная связь
  4. Энергия связи
  1. Укажите, в каком соединении сера проявляет:

—  высшую положительную степень окисления;

—  низшую отрицательную (минимальную) степень окисления

  1. S02,  
  2. S03,  
  3. H2S, 
  4. SO.
  1. В каком соединении азот проявляет степень окисления -3 в каком — +3:
  1. N02,   
  2. N203,   
  3. N205,   
  4. Na3N?
  1. В 2 молях железа содержится атомов
  1. 1,2*1024
  2. 12*1024
  3. 1,5*1024
  4. 1,8*1024
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Контрольный срез по химии для учащихся 8 класса»

Вариант 1

  1. Символ химического элемента калия

  1. Ca

  2. Kr

  3. K

  4. Cd

  1. Таянье льда - это явление

  1. Физическое и химическое

  2. Химическое и физическое

  3. Физическое

  4. Химическое

  1. Электронная конфигурация 2e, 4e, соответствует атому

  1. Литию

  2. углероду

  3. азоту

  4. кислороду

  1. Наиболее ярко выраженные металлические свой­ства среди элементов 2-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева проявляет

  1. бор

  2. бериллий

  3. натрий

  4. литий

  1. Высшую и низшую валентность сера проявляет в соединениях соответственно

  1. 3 и ZnS

  2. 2 и H2S

  3. 3 и SО2

  4. H2S и SО3

  1. Формулы кислотного оксида, основания, соли со­ответственно

  1. СгО3, Cu(OH)2, FeCl2

  2. 2, BaO, H2S

  3. CuO, Fe(OH)2, Na23

  4. H2О, CuO, NaOH

  1. Массовая доля (%) натрия в оксиде натрия Na2О равна приблизительно

  1. 37

  2. 59

  3. 63

  4. 74

  1. Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с соляной кисло­той Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 составляет

  1. 65 г

  2. 130 г

  3. 390 г

  4. 260 г

  1. Атомный номер химического элемента равен 15. Определите заряд ядра и число электронов, содержащихся в его атоме.

  2. Изобразите схемы строения атомов кремния и фосфора. Ука­жите, что общего в строении атомов данных химических эле­ментов, у какого из элементов преобладают неметаллические свойства.

  3. Состав вещества показывающий из атомов каких элементов оно состоит, называется

  1. Качественный

  2. Количественный

  3. Массовый

  4. Молекулярный

  1. Относительная молекулярная масса углекислого газа СО2 равна

  1. 44

  2. 45

  3. 70

  4. 62

  1. Способность атомов элементов притягивать к себе общие электронные пары в соединении, называется

  1. Электроотрицательность

  2. Ковалентная полярная связь

  3. Ковалентная неполярная связь

  4. Энергия связи

  1. Укажите, в каком соединении сера проявляет:

— высшую положительную степень окисления;

— низшую отрицательную (минимальную) степень окисления

  1. S02,

  2. S03,

  3. H2S,

  4. SO.

  1. В каком соединении азот проявляет степень окисления -3 в каком — +3:

  1. N02,

  2. N203,

  3. N205,

  4. Na3N?

  1. В 2 молях железа содержится атомов

  1. 1,2*1024

  2. 12*1024

  3. 1,5*1024

  4. 1,8*1024






Вариант 2


  1. Символ химического элемента магния

  1. Mn

  2. Mo

  3. Mg

  4. Md

  1. Физическим природным явлением следует считать

  1. Высыхание дождевых луж

  2. Процесс дыхания растений

  3. Лесной пожар

  4. Образование глюкозы в зеленном растении

  1. Распределению электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряд чисел

  1. 2,8,7

  2. 2, 7

  3. 2, 8, 5

  4. 2, 5

  1. В главных подгруппах (А-группах) периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева с увеличением заряда ядра радиус ато­мов как правило,

  1. увеличивается

  2. уменьшается

  3. не изменяется

  4. изменяется периодически

  1. Валентности металлов в соединениях Аl2О3, AgCl и FeCl2 соответственно равны

  1. I, III, II

  2. I, II и III

  3. II, I и I

  4. III, I и II

  1. Формулы основного оксида, кислоты, нераство­римого основания, соли:

  1. СаО, НС1, NaOH, NaCI

  2. CaO, HC1, Cu(OH)2, NaCI

  3. CaO, NaCI, HC1, Cu(OH)2

  4. NaOH, СаО, НС1, NaCI

  1. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция СаСО3 равна

  1. 12

  2. 40

  3. 48

  4. 100

  5. 6.

  1. Укажите число электронов в атоме кислорода, если заряд его ядра равен +8..

  2. Расположите приведенные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: а) селен, кислород, сера; б) хлор, фосфор, сера.

  3. Веществами, которые образованы атомами одного химического элемента называются

  1. Сложные

  2. Бинарные

  3. Простые

  4. Металлы

  1. В образовании химической связи принимают участие только

  1. Протоны

  2. Валентные электроны

  3. Электроны и протоны

  4. Нейтроны

  1. Химическая связь между атомами, осуществляемая с помощью общих электронных пар, называется

  1. Ионной

  2. Ковалентной

  3. Металлической

  4. Молекулярной

  1. Определите степень окисления хлора в соединениях: Cl2, KС1205, КСl4.

  2. В каком соединении степень окисления фтора равна 0:

  1. OF2,

  2. HF,

  3. F2,

  4. KF?

  1. Масса воды количеством вещества 0,5 моль равна

  1. 8

  2. 6

  3. 7

  4. 9

  1. Изменение агрегатного состояния вещества – это явление

  1. Химическое

  2. Биологическое

  3. Физическое

  4. Экологическое













Вариант 3

  1. Символ химического элемента silicium

  1. S

  2. Cr

  3. Si

  4. Sm

  1. Свечение электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям

  1. Физическое и химическое

  2. Химическое и физическое

  3. Физическое

  4. Химическое

  1. Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

  1. алюминия

  2. фосфора

  3. азота

  4. хлора

  1. Наиболее ярко выражены неметаллические свой­ства у

  1. Sn

  2. Ge

  3. Si

  4. С

  1. Валентность серы в соединеняях S03, H2S и Al2S3 соответственно равна

  1. II, II и II

  2. III, II и III

  3. III, II и VI

  4. VI, II и II

  1. Формулы основного оксида, основания, соли со­ответственно

  1. 1) ZnO, CuCI2, HN03

  2. 2) S03, Al(0H)3, NaCl

  3. 3) CaO, Cu(OH)2 CaC03

  4. 4) P205, NaOH, NaNO3

  1. Массовая доля (%) углерода в оксиде углерода (IV) С02 равна

  1. 27

  2. 50

  3. 30

  4. 20

  1. Назовите элемент, в атоме которого содержится 14 электро­нов.

  2. Расположите приведенные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: а) бериллий, бор, литий; б) магний, кальций, бериллий.

  3. Изобразите схемы строения атомов кремния и фосфора. Ука­жите, что общего в строении атомов данных химических эле­ментов, у какого из элементов преобладают неметаллические свойства.

  4. Состав вещества показывающий из атомов каких элементов оно состоит, называется

  1. Качественный

  2. Количественный

  3. Массовый

  4. Молекулярный

  1. Относительная молекулярная масса углекислого газа СО2 равна

  1. 44

  2. 45

  3. 70

  4. 62

  1. Способность атомов элементов притягивать к себе общие электронные пары в соединении, называется

  1. Электроотрицательность

  2. Ковалентная полярная связь

  3. Ковалентная неполярная связь

  4. Энергия связи

  1. Укажите, в каком соединении сера проявляет:

— высшую положительную степень окисления;

— низшую отрицательную (минимальную) степень окисления

  1. S02,

  2. S03,

  3. H2S,

  4. SO.

  1. В каком соединении азот проявляет степень окисления -3 в каком — +3:

  1. N02,

  2. N203,

  3. N205,

  4. Na3N?

  1. В 2 молях железа содержится атомов

  1. 1,2*1024

  2. 12*1024

  3. 1,5*1024

  4. 1,8*1024







Вариант 4

  1. Название химического элемента Cu

  1. Кремний

  2. Медь

  3. Железо

  4. Кобальт

  1. Необходимым признаком химического явления служит

  1. Выделение теплоты

  2. Изменение цвета

  3. Образование нового вещества

  4. Выделение газа

  1. Определите заряд ядра, число протонов в ядре и число элек­тронов в атомах бора и хлора.

  2. Укажите химический элемент 3-го периода, атомы которого имеют наиболее выраженные металлические свойства.

  3. Валентности металлов в соединениях Аl2О3, AgCl и FeCl2 соответственно равны

  1. I, III, II

  2. I, II и III

  3. II, I и I

  4. III, I и II

  1. Формулы основного оксида, кислоты, нераство­римого основания, соли:

  1. СаО, НС1, NaOH, NaCI

  2. CaO, HC1, Cu(OH)2, NaCI

  3. CaO, NaCI, HC1, Cu(OH)2

  4. NaOH, СаО, НС1, NaCI

  1. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция СаСО3 равна

  1. 12

  2. 40

  3. 48

  4. 100

  1. Укажите число электронов в атоме кислорода, если заряд его ядра равен +8..

  2. Расположите приведенные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: а) селен, кислород, сера; б) хлор, фосфор, сера.

  3. Веществами, которые образованы атомами одного химического элемента называются

  1. Сложные

  2. Бинарные

  3. Простые

  4. Металлы

  1. В образовании химической связи принимают участие только

  1. Протоны

  2. Валентные электроны

  3. Электроны и протоны

  4. Нейтроны

  1. Химическая связь между атомами, осуществляемая с помощью общих электронных пар, называется

  1. Ионной

  2. Ковалентной

  3. Металлической

  4. Молекулярной

  1. Определите степень окисления хлора в соединениях: Cl2, KС1205, КСl4.

  2. В каком соединении степень окисления фтора равна 0:

  1. OF2,

  2. HF,

  3. F2,

  4. KF?

  1. Масса воды количеством вещества 0,5 моль равна

  1. 8

  2. 6

  3. 7

  4. 9

  1. Изменение агрегатного состояния вещества – это явление

  1. Химическое

  2. Биологическое

  3. Физическое

  4. Экологическое






















Вариант 5

  1. Название химического элемента Mg

  1. Магний

  2. Молибден

  3. Марганец

  4. Менделевий

  1. Явления, которые сопровождаются превращение одних веществ в другие называются

  1. Физическими

  2. Химическими

  3. Биологическими

  4. Экологическими

  1. Электронная конфигурация 2e, 4e, соответствует атому

  1. Литию

  2. углероду

  3. азоту

  4. кислороду

  1. Наиболее ярко выраженные металлические свой­ства среди элементов 2-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева проявляет

  1. бор

  2. бериллий

  3. натрий

  4. литий

  1. Высшую и низшую валентность сера проявляет в соединениях соответственно

  1. 3 и ZnS

  2. 2 и H2S

  3. 3 и SО2

  4. H2S и SО3

  1. Формулы кислотного оксида, основания, соли со­ответственно

  1. СгО3, Cu(OH)2, FeCl2

  2. 2, BaO, H2S

  3. CuO, Fe(OH)2, Na23

  4. H2О, CuO, NaOH

  1. Массовая доля (%) натрия в оксиде натрия Na2О равна приблизительно

  1. 37

  2. 59

  3. 63

  4. 74

  1. Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с соляной кисло­той Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 составляет

  1. 65 г

  2. 130 г

  3. 390 г

  4. 260 г

  1. Атомный номер химического элемента равен 15. Определите заряд ядра и число электронов, содержащихся в его атоме.

  2. Изобразите схемы строения атомов кремния и фосфора. Ука­жите, что общего в строении атомов данных химических эле­ментов, у какого из элементов преобладают неметаллические свойства.

  3. Состав вещества показывающий из атомов каких элементов оно состоит, называется

  1. Качественный

  2. Количественный

  3. Массовый

  4. Молекулярный

  1. Относительная молекулярная масса углекислого газа СО2 равна

  1. 44

  2. 45

  3. 70

  4. 62

  1. Способность атомов элементов притягивать к себе общие электронные пары в соединении, называется

  1. Электроотрицательность

  2. Ковалентная полярная связь

  3. Ковалентная неполярная связь

  4. Энергия связи

  1. Укажите, в каком соединении сера проявляет:

— высшую положительную степень окисления;

— низшую отрицательную (минимальную) степень окисления

  1. S02,

  2. S03,

  3. H2S,

  4. SO.

  1. В каком соединении азот проявляет степень окисления -3 в каком — +3:

  1. N02,

  2. N203,

  3. N205,

  4. Na3N?

  1. В 2 молях железа содержится атомов

  1. 1,2*1024

  2. 12*1024

  3. 1,5*1024

  4. 1,8*1024

Вариант 6

  1. Название химического элемента К

  1. Кальций

  2. Криптон

  3. Калий

  4. Калифорний

  1. Химическим природным явлением следует считать

  1. Ветер

  2. Морской прилив

  3. Высыхание дождевых луж

  4. Фотосинтез

  1. Распределению электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряд чисел

  1. 2,8,7

  2. 2, 7

  3. 2, 8, 5

  4. 2, 5

  1. В главных подгруппах (А-группах) периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева с увеличением заряда ядра радиус ато­мов как правило,

  1. увеличивается

  2. уменьшается

  3. не изменяется

  4. изменяется периодически

  1. Валентности металлов в соединениях Аl2О3, AgCl и FeCl2 соответственно равны

  1. I, III, II

  2. I, II и III

  3. II, I и I

  4. III, I и II

  1. Формулы основного оксида, кислоты, нераство­римого основания, соли:

  1. СаО, НС1, NaOH, NaCI

  2. CaO, HC1, Cu(OH)2, NaCI

  3. CaO, NaCI, HC1, Cu(OH)2

  4. NaOH, СаО, НС1, NaCI

  1. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция СаСО3 равна

  1. 12

  2. 40

  3. 48

  4. 100

  1. Укажите число электронов в атоме кислорода, если заряд его ядра равен +8..

  2. Расположите приведенные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: а) селен, кислород, сера; б) хлор, фосфор, сера.

  3. Веществами, которые образованы атомами одного химического элемента называются

  1. Сложные

  2. Бинарные

  3. Простые

  4. Металлы

  1. В образовании химической связи принимают участие только

  1. Протоны

  2. Валентные электроны

  3. Электроны и протоны

  4. Нейтроны

  1. Химическая связь между атомами, осуществляемая с помощью общих электронных пар, называется

  1. Ионной

  2. Ковалентной

  3. Металлической

  4. Молекулярной

  1. Определите степень окисления хлора в соединениях: Cl2, KС1205, КСl4.

  2. В каком соединении степень окисления фтора равна 0:

  1. OF2,

  2. HF,

  3. F2,

  4. KF?

  1. Масса воды количеством вещества 0,5 моль равна

  1. 8

  2. 6

  3. 7

  4. 9

  1. Изменение агрегатного состояния вещества – это явление

  1. Химическое

  2. Биологическое

  3. Физическое

  4. Экологическое













Вариант 7

  1. Название химического элемента Fe

  1. Марганец

  2. Магний

  3. Медь

  4. Железо

  1. Изменение формы вещества – это явление

  1. Химическое

  2. Биологическое

  3. Экологическое

  4. Физическое

  1. Электронная конфигурация 2e, 4e, соответствует атому

  1. Литию

  2. углероду

  3. азоту

  4. кислороду

  1. Наиболее ярко выраженные металлические свой­ства среди элементов 2-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева проявляет

  1. бор

  2. бериллий

  3. натрий

  4. литий

  1. Высшую и низшую валентность сера проявляет в соединениях соответственно

  1. 3 и ZnS

  2. 2 и H2S

  3. 3 и SО2

  4. H2S и SО3

  1. Формулы кислотного оксида, основания, соли со­ответственно

  1. СгО3, Cu(OH)2, FeCl2

  2. 2, BaO, H2S

  3. CuO, Fe(OH)2, Na23

  4. H2О, CuO, NaOH

  1. Массовая доля (%) натрия в оксиде натрия Na2О равна приблизительно

  1. 37

  2. 59

  3. 63

  4. 74

  1. Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с соляной кисло­той Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 составляет

  1. 65 г

  2. 130 г

  3. 390 г

  4. 260 г

  1. Атомный номер химического элемента равен 15. Определите заряд ядра и число электронов, содержащихся в его атоме.

  2. Изобразите схемы строения атомов кремния и фосфора. Ука­жите, что общего в строении атомов данных химических эле­ментов, у какого из элементов преобладают неметаллические свойства.

  3. Состав вещества показывающий из атомов каких элементов оно состоит, называется

  1. Качественный

  2. Количественный

  3. Массовый

  4. Молекулярный

  1. Относительная молекулярная масса углекислого газа СО2 равна

  1. 44

  2. 45

  3. 70

  4. 62

  1. Способность атомов элементов притягивать к себе общие электронные пары в соединении, называется

  1. Электроотрицательность

  2. Ковалентная полярная связь

  3. Ковалентная неполярная связь

  4. Энергия связи

  1. Укажите, в каком соединении сера проявляет:

— высшую положительную степень окисления;

— низшую отрицательную (минимальную) степень окисления

  1. S02,

  2. S03,

  3. H2S,

  4. SO.

  1. В каком соединении азот проявляет степень окисления -3 в каком — +3:

  1. N02,

  2. N203,

  3. N205,

  4. Na3N?

  1. В 2 молях железа содержится атомов

  1. 1,2*1024

  2. 12*1024

  3. 1,5*1024

  4. 1,8*1024


Вариант 8

  1. Латинское название химического элемента aurum, а русское

  1. Медь

  2. Железо

  3. Серебро

  4. Золото

  1. Изменение температуры вещества – это явление

  1. Химическое

  2. Биологическое

  3. Экологическое

  4. Физическое

  1. Распределению электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряд чисел

  1. 2,8,7

  2. 2, 7

  3. 2, 8, 5

  4. 2, 5

  1. В главных подгруппах (А-группах) периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева с увеличением заряда ядра радиус ато­мов как правило,

  1. увеличивается

  2. уменьшается

  3. не изменяется

  4. изменяется периодически

  1. Валентности металлов в соединениях Аl2О3, AgCl и FeCl2 соответственно равны

  1. I, III, II

  2. I, II и III

  3. II, I и I

  4. III, I и II

  1. Формулы основного оксида, кислоты, нераство­римого основания, соли:

  1. СаО, НС1, NaOH, NaCI

  2. CaO, HC1, Cu(OH)2, NaCI

  3. CaO, NaCI, HC1, Cu(OH)2

  4. NaOH, СаО, НС1, NaCI

  1. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция СаСО3 равна

  1. 12

  2. 40

  3. 48

  4. 100

  1. Укажите число электронов в атоме кислорода, если заряд его ядра равен +8..

  2. Расположите приведенные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: а) селен, кислород, сера; б) хлор, фосфор, сера.

  3. Веществами, которые образованы атомами одного химического элемента называются

  1. Сложные

  2. Бинарные

  3. Простые

  4. Металлы

  1. В образовании химической связи принимают участие только

  1. Протоны

  2. Валентные электроны

  3. Электроны и протоны

  4. Нейтроны

  1. Химическая связь между атомами, осуществляемая с помощью общих электронных пар, называется

  1. Ионной

  2. Ковалентной

  3. Металлической

  4. Молекулярной

  1. Определите степень окисления хлора в соединениях: Cl2, KС1205, КСl4.

  2. В каком соединении степень окисления фтора равна 0:

  1. OF2,

  2. HF,

  3. F2,

  4. KF?

  1. Масса воды количеством вещества 0,5 моль равна

  1. 8

  2. 6

  3. 7

  4. 9

  1. Изменение агрегатного состояния вещества – это явление

  1. Химическое

  2. Биологическое

  3. Физическое

  4. Экологическое












Вариант 9

  1. Химический символ кальция

  1. Ca

  2. K

  3. Cd

  4. Cu

  1. Изменение агрегатного состояния вещества – это явление

  1. Химическое

  2. Биологическое

  3. Физическое

  4. Экологическое

  1. Электронная конфигурация 2e, 4e, соответствует атому

  1. Литию

  2. углероду

  3. азоту

  4. кислороду

  1. Наиболее ярко выраженные металлические свой­ства среди элементов 2-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева проявляет

  1. бор

  2. бериллий

  3. натрий

  4. литий

  1. Высшую и низшую валентность сера проявляет в соединениях соответственно

  1. 3 и ZnS

  2. 2 и H2S

  3. 3 и SО2

  4. H2S и SО3

  1. Формулы кислотного оксида, основания, соли со­ответственно

  1. СгО3, Cu(OH)2, FeCl2

  2. 2, BaO, H2S

  3. CuO, Fe(OH)2, Na23

  4. H2О, CuO, NaOH

  1. Массовая доля (%) натрия в оксиде натрия Na2О равна приблизительно

  1. 37

  2. 59

  3. 63

  4. 74

  1. Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с соляной кисло­той Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 составляет

  1. 65 г

  2. 130 г

  3. 390 г

  4. 260 г

  1. Атомный номер химического элемента равен 15. Определите заряд ядра и число электронов, содержащихся в его атоме.

  2. Изобразите схемы строения атомов кремния и фосфора. Ука­жите, что общего в строении атомов данных химических эле­ментов, у какого из элементов преобладают неметаллические свойства.

  3. Состав вещества показывающий из атомов каких элементов оно состоит, называется

  1. Качественный

  2. Количественный

  3. Массовый

  4. Молекулярный

  1. Относительная молекулярная масса углекислого газа СО2 равна

  1. 44

  2. 45

  3. 70

  4. 62

  1. Способность атомов элементов притягивать к себе общие электронные пары в соединении, называется

  1. Электроотрицательность

  2. Ковалентная полярная связь

  3. Ковалентная неполярная связь

  4. Энергия связи

  1. Укажите, в каком соединении сера проявляет:

— высшую положительную степень окисления;

— низшую отрицательную (минимальную) степень окисления

  1. S02,

  2. S03,

  3. H2S,

  4. SO.

  1. В каком соединении азот проявляет степень окисления -3 в каком — +3:

  1. N02,

  2. N203,

  3. N205,

  4. Na3N?

  1. В 2 молях железа содержится атомов

  1. 1,2*1024

  2. 12*1024

  3. 1,5*1024

  4. 1,8*1024


Вариант 10

  1. Химический символ серы

  1. Se

  2. Si

  3. S

  4. Sb

  1. Способность вещества превращаться в другие назевается

  1. Химические свойства

  2. Физические свойства

  3. Биологическими свойствами

  4. Биохимическими свойствами

  1. Распределению электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряд чисел

  1. 2,8,7

  2. 2, 7

  3. 2, 8, 5

  4. 2, 5

  1. В главных подгруппах (А-группах) периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева с увеличением заряда ядра радиус ато­мов как правило,

  1. увеличивается

  2. уменьшается

  3. не изменяется

  4. изменяется периодически

  1. Валентности металлов в соединениях Аl2О3, AgCl и FeCl2 соответственно равны

  1. I, III, II

  2. I, II и III

  3. II, I и I

  4. III, I и II

  1. Формулы основного оксида, кислоты, нераство­римого основания, соли:

  1. СаО, НС1, NaOH, NaCI

  2. CaO, HC1, Cu(OH)2, NaCI

  3. CaO, NaCI, HC1, Cu(OH)2

  4. NaOH, СаО, НС1, NaCI

  1. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция СаСО3 равна

  1. 12

  2. 40

  3. 48

  4. 100

  1. Укажите число электронов в атоме кислорода, если заряд его ядра равен +8..

  2. Расположите приведенные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: а) селен, кислород, сера; б) хлор, фосфор, сера.

  3. Веществами, которые образованы атомами одного химического элемента называются

  1. Сложные

  2. Бинарные

  3. Простые

  4. Металлы

  1. В образовании химической связи принимают участие только

  1. Протоны

  2. Валентные электроны

  3. Электроны и протоны

  4. Нейтроны

  1. Химическая связь между атомами, осуществляемая с помощью общих электронных пар, называется

  1. Ионной

  2. Ковалентной

  3. Металлической

  4. Молекулярной

  1. Определите степень окисления хлора в соединениях: Cl2, KС1205, КСl4.

  2. В каком соединении степень окисления фтора равна 0:

  1. OF2,

  2. HF,

  3. F2,

  4. KF?

  1. Масса воды количеством вещества 0,5 моль равна

  1. 8

  2. 6

  3. 7

  4. 9

  1. Изменение агрегатного состояния вещества – это явление

  1. Химическое

  2. Биологическое

  3. Физическое

  4. Экологическое



Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Тесты

Целевая аудитория: 8 класс

Скачать
Контрольный срез по химии для учащихся 8 класса

Автор: Кнуренко Ольга Олеговна

Дата: 05.01.2016

Номер свидетельства: 272677

Похожие файлы

object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(74) "Тематический план  по технологии 7 класс "
    ["seo_title"] => string(45) "tiematichieskii-plan-po-tiekhnologhii-7-klass"
    ["file_id"] => string(6) "173324"
    ["category_seo"] => string(12) "tehnologiyad"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "planirovanie"
    ["date"] => string(10) "1423977944"
  }
}
object(ArrayObject)#874 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(92) "Доклад: "ОСОБЕННОСТИ ПОДГОТОВКИ К ЕНТ ПО БИОЛОГИИ" "
    ["seo_title"] => string(49) "doklad-osobiennosti-podgotovki-k-ient-po-biologii"
    ["file_id"] => string(6) "151030"
    ["category_seo"] => string(9) "biologiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1420624626"
  }
}
object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(181) "Работа на тему «Моделирование как средство обучения младших школьников решению текстовых задач». "
    ["seo_title"] => string(110) "rabota-na-tiemu-modielirovaniie-kak-sriedstvo-obuchieniia-mladshikh-shkol-nikov-rieshieniiu-tiekstovykh-zadach"
    ["file_id"] => string(6) "111966"
    ["category_seo"] => string(16) "nachalniyeKlassi"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1408104282"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства