Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»

Пояснительная записка

Тексты контрольных работ составлены в соответствии с федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования и на основе примерной программы для основной школы по химии, Программы основного общего образования по химии. 8-9 класс Габриеляна О.С.

Контрольные работы могут использоваться при контроле образовательных результатов:

Предметных (давать определения химическим понятиям; приращивать знания в соответствии с содержанием учебного предмета; использовать знания о веществах и химических реакций при выполнении заданий);

Личностных (организовывать деятельность по решению учебных задач);

Метапредметных (проводить сравнение, работать по плану)по окончании изучения крупных учебных тем: «Введение, атомы химических элементов», «Соединения химических элементов»; «Изменения, происходящие с веществами».

Контрольные работы разработаны в традиционном формате с элементами заданий в формате ОГЭ

( тестовые задания).

Контрольные работы соответствуют материала учебника «Химия 8 класс» О.С. Габриелян.- М. : Дрофа, 2018.

При их составлении были использованы пособия:

Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс»- .- М. : Дрофа, 2017;

Дидактические материалы по химии8 класс О.Ю.Гончарук,- М. издательство «Экзамен», 2019.

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»

Вариант 1.

1. Составьте формулы веществ, используя валентность элементов:

Нитрат кальция, оксид азота (II), сульфит калия, гидроксид цинка, фосфат магния, хлорид меди (II), карбонат натрия, оксид алюминия.

2. Из перечисленных ниже веществ выпишите указанные классы веществ:

а) соли

б)основания

NO₂, CaSO₄, Ba(OH)₂ , HNO₃ , KCl , Ca₃(PO₄)₂ , CuO , NaNO₃ , KOH , K₂O , Fe(OH)₃ , LiOH , FeS .

Назовите выписанные вещества.

3. Расставьте коэффициенты в уравнениях. Подчеркните реагирующие вещества.

А) Na₂O + H₂O ------- NaOH

Б) H₂O + P₂O₅ ------- H₃PO₄

В) K + H₂O -------- KOH + H₂

4. Определите массу 4 моль оксида натрия.

5. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

а) кислород и оксид натрия;

б) хлорид калия и сульфид натрия;

в) оксид серы (VI) и водород;

г) оксид кремния (IV) и хлорид бария.

6. Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой в твердом состоянии характерны:

а) высокая прочность;

б) высокая температура кипения;

в) пластичность;

г) низкая температура плавления;

д) летучесть.

Дополнительно.

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях. Подчеркните реагирующие вещества.

ZnO + HNO₃ ---------- Zn (NO₃)₂ + H₂O

2. Рассчитайте объем 56 г азота, молекула которого состоит из двух атомов.

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»

Вариант 2.

1. Составьте формулы веществ, используя валентность элементов:

Гидроксид магния, сульфид натрия, силикат калия, оксид кальция, нитрат железа (III), оксид хрома (III), йодид цинка, сульфат алюминия.

2. Из перечисленных ниже веществ выпишите указанные классы веществ:

а) соли

б) оксиды

SO₂, Mn(OH)₂ , K₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃ , CaO , H₂CO₃ , MgO , Zn(OH)₂ , Fe₂O₃ , Na₂SiO₃ , H₂SO₄ , NaJ , Zn(NO₂)₂ .

Назовите выписанные вещества.

3. Расставьте коэффициенты в уравнениях. Подчеркните продукты реакции.

А) N₂O₅ + H₂O ------- HNO₃

Б) HgO ------- Hg + O₂

В) Na + H₂O -------- NaOH + H₂

4. Какое количество вещества содержится в 306г оксида алюминия.

5. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет каждое из двух веществ:

а) вода и оксид углерода (IV);

б) оксид кремния (IV и оксид серы (VI);

в) сульфид калия и хлор;

г) графит и оксид углерода (II).

6. Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерны:

а) летучесть;

б) низкая температура плавления;

в) электропроводность;

г) хрупкость;

д) нелетучесть.

Дополнительно.

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях. Подчеркните реагирующие вещества.

NaOH + CO₂ ---------- Na₂ CO₃ + H₂O

2. Рассчитайте массу 5,6 л (н.у.) кислорода, молекула которого образована двумя атомами.