Справочная таблица по неорганической химии предназначена для системотического применения при изучении химии в 8 классе, содержит ряд опорных конспектов по ключевым темам данного курса, может применяться в качестве приложения любого учебника для 8 класса. опорные конспекты составлены при помощи простых и достаточно очевидных символов и сигналов, которые легко ложатся на память.
Просмотр содержимого документа
«Справочная таблица по неорганической химии »
УМЕНЬШЕНИЕ
- Q T + Q
РАСХОДОВАНИЕ С ОБРАЗОВАНИЕ
Р
УВЕЛИЧЕНИЕ
Конспект №11 « Правило смещения химического равновесия.
гомог.
Принцип Ле Шателье»
Г А З
Г А З
Конспект №12
«Реакции между растворами
электролитов»
Реакции между растворами кислот солей и щелочей идут необратимо если в результате образуются:
А) нерастворимые соединения;
Б) вещества выделяющиеся в виде газа:
CO 2 SO 2 NH 3
H 2 S; H 2 CO 3 ; H 2 SO 3 ; NH 4 OH
H 2 O H 2 O H 2 O
В) малодиссоциирующие вещества:
H 2 O , слабые кислоты .
Конспект №13 «Основные физические величины»
V -объем (мл. . л., м3 )
V м -молярный объем газов (л/моль)
A r –относительная атомная масса
М r –относительная молекулярная масса
n - количество вещества (моль)
M – молярная масса (г/моль)
- плотность (г/мл, г/см 3 , кг/л)
N – число структурных частиц
N A - постоянная Авогадро
t – температура (0 С)
- массовая доля
- объемная доля
С - молярная концентрация (моль/л)
p - давление (Па)
D B - относительная плотность газа по воздуху
D H 2 -относительная плотность газа по водороду
- доля выхода продукта реакции от теоретически возможного
- скорость реакции (моль/л с)
Конспект №14 «Взаимосвязь основных
N A = 6 × 10 23 частиц
физических величин»
N=N A × n
n ( моль)
M =
m
n
V (газа)
n
V M( газов) =22,4л/моль
=
m( вещества)
m (раствора)
C= моль/л(М)
n
V ( раствора)
V( газа)
V(c меси)
=
M =(Mr ,Ar )г/моль
V M =
Конспект №1 Составитель Прянин А.К. г.Энгельс гимназия №8
Свойства основных классов неорганических соединений .
КОк
К-ТА
СОЛЬ
Н2 О
РАЗЛ.
Ме
Р
1
1
Н
2
Р
Ме
Ме M
Al
H
eOH H 2
MeO
H 2
ООк
СОЛЬ
СОЛЬ
Н 2 О
Р
3
ЩЕЛОЧЬ
О
Р
СН.
СОЛЬ
Н 2 О
Р
Н
Р
Н
С ОЛЬ
5
Н
Н
Р
Н
Кроме SiO 2
2 О
ЭЛЕКТРОЛИЗ
Н 2 + О 2
РАЗЛ.
ЭЛЕКТРОЛИЗ
Н 2 + О 2
1. HNO 3 и конц. H 2 SO 4 взаимодействуют со всеми Ме кроме золота и платины , но при этом выделяется не Н 2 ,
а другие продукты. 2. Менее активные металлы восстанавливаются более активными металлами из состава
их солей. 3. Реакция характерна только для оксидов активных металлов (см. консп. №10)
4. Реакция характерна только для SiO 2 . 5. Менее сильные кислоты вытесняются более сильными кислотами
из состава их солей (см. консп. № 9) 6. Верно только для нестойких кислот.
Р
Н
-растворимые соединения -нерастворимые соединения
Э -положение металлов в электрохимическом ряду напряжения.