№ 4. Водород образуется в результате взаимодействия:
1)
H3PO4 и CaO
2)
H2SO4 и Ca(OH)2
3)
HCl и Ca
4)
HNO3 и CaCO3
№ 5.Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений
P X H3PO4,
1)
PH3
2)
P2O3
3)
P4O6
4)
P2O5
Задания с кратким ответом
№ 6. При взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом калия образовалось 39 г осадка. Масса гидроксида калия равна _______г.
№ 7. Объём углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4 л (н.у.) метана CH4 в соответствии с уравнением реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O, равен ______ л.
№ 8. Массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20 г сахара в 140 г воды, равна ________ %.
№9. В приведенной схеме
H 2S + O2 = H2O + S
определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
№10. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.
ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по химии для 10 класса
(II вариант)
№ 1. При сжигании жёлтой серы образуется газ с резким запахом. Это явление:
1)
физическое, т. к. нового вещества не образуется
2)
физическое, т. к. меняется агрегатное состояние
3)
химическое, т. к. наблюдаются признаки реакции изменение цвета и появление запаха
4)
химическое, т. к. образуется ядовитый газ
№ 2. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2ОН- = Сu(ОН)2 взаимодействуют:
1)
CuSО4 и Fe(OH)2
2)
CuCl2 и Са(ОН)2
3)
Cu2SО3 и NaOH
4)
КОН и Cu2S
№ 3. Основный оксид, кислота, нерастворимое основание, соль расположены в ряду:
1)
CaO, HCl, NaOH, NaCl
2)
CaO, HCl, Cu(OH)2, NaCl
3)
CaO, HCl, Cu(OH)2, CuO
4)
CO2, NaH, Cu(OH)2, NaCl
№ 4. Оксид серы (VI) SO3 вступает в реакцию со всеми веществами ряда
1)
Ca(OH)2, H2SO4, Zn
2)
K2O, NaOH, SO2
3)
K2O, NaOH, H2O
4)
H2O, Na2O, SO3
№ 5.Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений
Mg → Х → MgSO4
1)
MgH2
2)
MgO
3)
Mg3P2
4)
MgCl2
Задания с кратким ответом
№ 6. При взаимодействии хлорида меди (II) с гидроксидом натрия образовалось 19,6 г осадка. Масса гидроксида натрия равна _______г.
№ 7. Объём углекислого газа, образовавшегося при сжигании 44,8 л (н.у.) метана CH4 в соответствии с уравнением реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O, равен ______ л.
№ 8. В 180 г воды растворили 20 г хлорида калия KCl. Определите массовую долю хлорида калия в растворе ________ ( %)
№9. В приведенной схеме
Fe2O3 + CO = Fe + CO2
определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель
№10. К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.