Рабочая программа учебного предмета "Химия" 8-9 класс

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Морская кадетская школа имени адмирала Котова Павла Григорьевича»

Рабочая программа учебного предмета

«Химия»

Основное общее образование

8-9 классы

2013 – 2014 учебный год

Программу составил: Рогачев Сергей Витальевич,

учитель химии высшей квалификационной категории

г. Северодвинск

2013 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, программы курса химии для 8-9 классов О.С.Габриеляна// Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2008 г., с учётом требований Программы регионального компонента государственного стандарта основного общего образования.- Архангельск, 2006г., в соответствии с учебным планом школы на 2013-2014 учебный год.

Для реализации рабочей программы используются учебники: Габриелян О.С. Химия. 8 кл. – М.: Дрофа,2009 г., Габриелян О.С. Химия. 8 кл. – М.: Дрофа,2009 г.

Изучение химии в 8-9 классах направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• формирование патриотических чувств в процессе изучения роли учёных (М.В.Ломоносов), геологов-открывателей месторождений полезных ископаемых, строительство химических комбинатов области в становлении и развитии Архангельского Севера;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями курса являются:

• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

• познаваемость веществ и закономерностей протекания химический реакций;

• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

• законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращением веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

• наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижением науки;

• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учить школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Программа построена с учетом принципов системности, научности и доступности, а также преемственности между различными разделами курса и практической значимости содержания образования. Реализация межпредметных связей осуществляется с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Региональный компонент изучается интегрированно в следующих разделах программы:

• в 8 классе - «Введение», «Атомы химических элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

• в 9 классе - «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения».

Рабочая программа включает обязательную часть учебного курса, изложенного в при­мерной программе основного общего образования и программе О.С.Габриеляна, и рассчитана для реализации в 8 (68 учебных часов, из расчёта 2 часа в неделю) и 9 (68 учебных часов, из расчёта 2 часа в неделю) классах.

ПЕРЕЧЕНЬ РАЗДЕЛОВ (ТЕМ) ПРОГРАММЫ

№ п/п	Наименование разделов (тем)		Кол-во часов	В т.ч. на пр/р, к/р
8 класс
1.	Введение		4
2.	Атомы химических элементов		10	К/р №1
3.	Простые вещества		7
4.	Соединения химических элементов		12	К/р №2
5.	Изменения, происходящие с веществами		10	К/р №3
6.	Простейшие операции с веществом		5	Пр/р №1-5 (практикум №1)
7.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов		18	К/р № 4
8.	Свойства растворов электролитов		2	Пр/р №6-7 (практикум № 2)
Итого			68	пр/р – 7, к/р - 4
9 класс
1.		Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	6
2.		Металлы	15	К/р №1
3.		Свойства металлов и их соединений	3	Пр/р №1-3 (практикум №1)
4.		Неметаллы	23	К/р №2,3
5.		Свойства неметаллов и их соединений	3	Пр/р №4-6 (практикум №2)
6.		Органические соединения	11	К/р №4, П/р №7
7.		Обобщение знаний по химии за курс основной школы	7
Итого			68	пр/р – 7, к/р - 4

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА

8 КЛАСС

Введение (4 ч) Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Р/К(Здесь и далее-региональный компонент) Минералы, полезные ископаемые области как сложные вещества.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Р/К Жизнь и деятельность Ломоносова.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1

Атомы химических элементов (10 ч) Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Р/К Использование ядерной энергии в мирных целях. Экологические проблемы Архангельской области в связи с деятельностью военно-промышленного комплекса. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2

Простые вещества (7 ч) Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Р/К Металлы на территории Архангельской области. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Р/К Неметаллы на территории Архангельской области. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3

Соединения химических элементов (12 ч) Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Р/К Оксиды в природе Архангельской области.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Р/К Понятие о почвенных кислотах. Кислотность почв Архангельской области.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Р/К Соли как полезные ископаемые Архангельской области.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Р/К Примеры природных смесей: минералы и горные породы Архангельской области. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. Р/К Вычисление массовой доли полезного компонента в минералах, полезных ископаемых Архангельской области. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты:

№1. Ознакомление с образцами оксидов металлов и неметаллов (бокситами, железняками Архангельской области).

№2. Рассмотрение образцов полезных ископаемых – солей Архангельской области.

№3. Знакомство с образцами веществ разных классов.

№4. Разделение смесей.

№5. Рассмотрение простых и сложных веществ, минералов и горных пород, полезных ископаемых Архангельской области.

Т е м а 4

Изменения, происходящие с веществами (10 ч)Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перман-ганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты:

№6. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

№7. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

№8. Окисление меди в пламени спиртовки.

№9. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

№10. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

№11. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Т е м а 5

Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 ч)

Пр/р №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Пр/р №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. Пр/р №3. Анализ почвы и воды.

Пр/р №4. Признаки химических реакций.

Пр/р №5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Т е м а 6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч) Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Р/К Экологические проблемы пресных водоемов Архангельской области.Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Р/К Минеральные источники Архангельской области.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Р/К Применение окислительно-восстановительных реакций на предприятиях области.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты:

№12. Рассмотрение типов почв области (работа с коллекцией). Определение кислотности почв действием индикатора на водную вытяжку.

№13. Описание физических свойств природной воды из различных водоёмов области (района).

№14. Реакции, характерные для растворов кислот.

№15. Реакции, характерные для растворов щелочей.

№16. Получение и свойства нерастворимого основания.

№17. Реакции, характерные для растворов солей.

№18. Реакции, характерные для основных оксидов.

№19. Реакции, характерные для кислотных оксидов.

Тема 7

Практикум № 2. Свойства растворов электролитов (2 ч)

Пр/р №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Пр/р №7. Решение экспериментальных задач.

9 КЛАСС

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч) Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходых элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон! и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторные опыты:

№1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1 Металлы (15ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Р/К Сырьевые минеральные ресурсы области. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Р/К Металлы в природе Архангельской области. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Р/К Северные бокситы - крупнейшая база алюминиевого сырья в Архангельской области. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Р/К Магнитные аномалии в Коноше и Няндоме. Генетические ряды Fе2+ и Fе3+. Качественные реакции на Ге2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты:

№ 2. Ознакомление с образцами металлов.

№ 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

№4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия и рудами железа.

№5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

№ 6. Качественные реакции на ионы Fе²⁺ и Fе^3+.

Тема 2

Практикум № 1Свойства металлов и их соединений (3 ч)

Пр/р№1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Пр/р№2. Получение и свойства соединений металлов.

Пр/р№ 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3 Неметаллы (23 ч) Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». Р/К Оксиды как полезные ископаемые Архангельской области.

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Р/К Применение серы на предприятиях Архангельской области (сырье для предприятий лесохимии). Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Р/К Сероводородные минеральные источники Архангельской области (Средьпогостский, Почский, Пинежский.). Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Р/К Применение серной кислоты на предприятиях области. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Р/К Применение гипса предприятиями области. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Р/К Кислородосодержащие соединения кремния в природе области. Р/К Силикатная промышленность региона

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты:

№ 7. Качественная реакция на хлорид-ион.

№ 8. Качественная реакция на сульфат-ион.

№ 9. Распознавание солей аммония.

№ 10. Получение углекислого газа и его распознавание.

№ 11. Качественная реакция на карбонат-ион.

№ 12. Ознакомление с природными силикатами.

№ 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Те м а 4

Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

Пр/р №4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Пр/р №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Пр/р №6. Получение, собирание и распознавание газов.

Т е м а 5

Органические соединения (11 ч) Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Р/К Перспективы добычи и переработки нефти и газа на Северо-Западе России.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

Р/К Этиловый спирт как продукт гидролизного производства в Архангельской области. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты:

№ 14. Свойства глицерина.

№ 15. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (П) без нагревания и при нагревании.

№ 16. Взаимодействие крахмала с йодом.

Практическая работа №7. Изготовление моделей углеводородов.

Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 ч) Физический смысл порядкового номера элемента Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева» номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующие и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

8 класс

№1 по теме «Атомы химических элементов»

№2 по теме «Соединения химических элементов»

№3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

№4 по теме «Свойства растворов электролитов»

9 класс

№1 по теме «Металлы»

№2 по теме «Общая характеристика элементов VIIА, VIА, VА групп»

№3 по теме «Неметаллы»

№4 по теме «Органические соединения»

ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

8 класс

№1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

№2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

№3. Анализ почвы и воды.

№4. Признаки химических реакций.

№5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

№6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

№7. Решение экспериментальных задач.

9 класс

№1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

№2. Получение и свойства соединений металлов.

№3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

№4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

№5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

№6. Получение, собирание и распознавание газов.

№7. Изготовление моделей углеводородов.

ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ

8 класс

№1. Ознакомление с образцами оксидов металлов и неметаллов (бокситами, железняками Архангельской области).

№2. Рассмотрение образцов полезных ископаемых – солей Архангельской области.

№3. Знакомство с образцами веществ разных классов.

№4. Разделение смесей.

№5. Рассмотрение простых и сложных веществ, минералов и горных пород, полезных ископаемых Архангельской области.

№6. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

№7. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

№8. Окисление меди в пламени спиртовки.

№9. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

№10. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

№11. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

№12. Рассмотрение типов почв области (работа с коллекцией). Определение кислотности почв действием индикатора на водную вытяжку.

№13. Описание физических свойств природной воды из различных водоёмов области (района).

№14. Реакции, характерные для растворов кислот.

№15. Реакции, характерные для растворов щелочей.

№16. Получение и свойства нерастворимого основания.

№17. Реакции, характерные для растворов солей.

№18. Реакции, характерные для основных оксидов.

№19. Реакции, характерные для кислотных оксидов.

9 класс

№1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

№ 2. Ознакомление с образцами металлов.

№ 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

№4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия и рудами железа.

№5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

№ 6. Качественные реакции на ионы Fе²⁺ и Fе^3+.

№ 7. Качественная реакция на хлорид-ион.

№ 8. Качественная реакция на сульфат-ион.

№ 9. Распознавание солей аммония.

№ 10. Получение углекислого газа и его распознавание.

№ 11. Качественная реакция на карбонат-ион.

№ 12. Ознакомление с природными силикатами.

№ 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

№ 14. Свойства глицерина.

№ 15. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (П) без нагревания и при нагревании.

№ 16. Взаимодействие крахмала с йодом.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В результате изучения курса химии к концу 8 класса обучающийся должен

знать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путём: кислород, водород, растворы кислот и щелочей,

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

В результате изучения курса химии к концу 9 класса обучающийся должен

знать:

- формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основной закон химии - периодический закон;

- символы элементов, входящих в состав основных природных соединений Архангельской области, продукции. Основных химических производств области.

уметь:

- называть: соединения изученных классов, символы элементов, входящих в состав основных природных соединений Архангельской области, продукцию основных химических производств области;

- объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путём: углекислый газ, аммиак, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-безопасного обращения с веществами и материалами;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде на основе усвоения знаний об экологической обстановке в Архангельской области и региональных мероприятиях по охране окружающей среды;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

-приготовления растворов заданной концентрации.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Исходя из поставленных целей и возрастных особенностей учащихся, необходимо учитывать: правильность и осознанность изложения материала, полноту раскрытия понятий и закономерностей, точность употребления терминологии; самостоятельность ответа; логичность, доказательность в изложении материала; степень сформированности интеллектуальных, общеучебных, специфических умений.

Критерии оценки устного ответа:

Оценка «5»: ответ полный и правильный, основан на изученной теории, изложен логично, последовательно, литературным языком.

Оценка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные учеником по требованию учителя.

Оценка «3»: ответ полный, но при этом допущены существенные ошибки, или ответ неполный, не имеет логической последовательности.

Оценка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала, или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Критерии оценки практических умений (экспериментальных умений):

Оценка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны верные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом охраны труда и правил работы с веществами и оборудованием, проявлены организационно- трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»: правильно выполнена работа, сделаны верные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществом и оборудованием.

Оценка «3»: правильно выполнена работа не менее 50% или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил охраны труда при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»: допущены 2 и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении и оформлении работы, в соблюдении правил по охране труда при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить по требованию учителя.

       

    Критерии оценки выполнения тестовых работ:

Оценка «5»: ставится в том случае, если верные ответы составляют 90-100 % выполнения работы.

Оценка «4»: ставится в том случае, если верные ответы составляют 80 % от общего количества заданий.

Оценка «3»: ставится в том случае, если верные ответы составляют 50 – 70 % от общего количества заданий.

Оценка «2»: ставится в том случае, если верные ответы составляют менее 50% от общего количества заданий.

Критерии оценки решения расчётных задач:

Оценка «5»: в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача

решена нерационально или допущено не более двух несущественных ошибок;

Оценка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Критерии оценки самостоятельной или контрольной работы:

Оценка «5»: работа полностью выполнена; ученик самостоятельно справляется с предложенной работой и в силах выполнять дополнительные, творческие задания или задания повышенной сложности.

Оценка «4»: работа выполнена с небольшими недочетами; ученик справляется с предложенной работой, допускает негрубые ошибки.

Оценка «3»: работа выполнена частично; ученик допускает ошибки.

Оценка «2»: работа не выполнена; ученик либо вообще не справляется с работой, либо выполняет лишь небольшую ее часть с помощью учителя и с грубыми ошибками.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений.-М.: Дрофа, 2009 г.

2. Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: учебник для общеобразовательных учреждений. –М.: Дрофа, 2009 г.

3. Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» - М.: Издательство «Экзамен», 2004 г.

4. Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химии. 9 класс» - М.: Экзамен, 2006 г.

5. Рябов М.А. Тесты по химии: 9-й кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химии. 9 класс» - М.: Экзамен, 2006 г.

6. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004 г.

7. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2010г.

8. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2009 г.

9. Габриелян О. С, Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—9кл. — М.: Дрофа, 2006г.

10. Богданова Н.Н., Мещерякова Л.М. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8-9 класс. – М.: «Интеллект - Центр», 2009 г.

19