С введением ЕГЭ и ГИА в общеобразовательной школе, снизилось качество устного изложения материала школьниками, поэтому в некоторых регионах вводят устный экзамен по химии в 8 классе. В предлагаемой работе билеты составлены для учащихся 8 класса для устной аттестации по учебнику О.С. Габриеляна. Вопросы билетов сформулированы согласно определениям учебника, поэтому ученикам ими пользоваться удобно и просто. Билеты состоят из 2-х теоретических вопросов и задачи или экспериментального задания.
Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей
Билеты по химии для 8-го класса
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.
Просмотр содержимого документа
«Билеты по химии для 8-го класса »
Билеты по химии для 8 класса.
(по учебнику О.С.Габриелян)
Билет 1
1. Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества.
2. Реакции разложения и соединения. Тепловой эффект этих реакций. Катализаторы.
Билет 2
1. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
2. Реакции замещения. Ряд активности металлов.
Билет
1. Строение периодической системы элементов Д.И.Менделеева.
2. Реакции обмена. Условия протекания реакций обмена до конца.
Билет 4
1. Элементы. Знаки химических элементов.
2. Типы химических реакций на примере химических свойств воды.
Билет
1. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
2. Растворы. Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Кристаллогидраты.
Билет
1.Атомы. Строение атома. Состав ядра. Строение электронных слоев.
2. Вещества электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Билет
1. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
2. Кислоты, соли, основания с точки зрения электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация.
Билет 8
1. Строение электронных оболочек атомов.
2. Реакции ионного обмена. Полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
Билет 9
1. Ионная химическая связь.
2. Кислоты. Типичные реакции кислот с точки зрения электролитической диссоциации.
Билет 10
1. Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Электроотрицательность.
2.Щелочи. Типичные реакции щелочей с точки зрения электролитической диссоциации.
Билет 11
1. Металлы. . Нахождение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Кристаллическая решетка и физические свойства металлов. Металлическая химическая связь.
2. Нерастворимые основания. Типичные реакции нерастворимых оснований.
Билет 12
1.Простые вещества неметаллы. Нахождение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Аллотропия. Аллотропные видоизменения углерода и кислорода.
2.Соли. Типичные реакции солей с точки зрения электролитической диссоциации.
Билет
1. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
2. Основные оксиды. Типичные реакции основных оксидов.
Билет
1. Молярный объём газов.
2. . Кислотные оксиды. Типичные реакции кислотных оксидов.
Билет
1. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле. Составление формул бинарных соединений по степени окисления элементов.
2. Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд металлов.
Билет
1. Оксиды. Составление формул оксидов. Получение. Классификация.
2. . Изменение свойств элементов в периоде и в главной подгруппе таблицы Д.И.Менделеева ( заряд ядра, число электронных слоёв, число электронов на внешнем слое, радиус атома, окислительные и восстановительные свойства, высшая положительная степень окисления, низшая степень окисления, металлические свойства простого вещества, неметаллические свойства простого вещества, основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов).
Билет
1. Основания. Составление формул. Классификация.
2. Окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции кислоты с металлом).
Билет
1 Физические явления в химии: дистилляция, фильтрование, кристаллизация, сублимация, отстаивание, центрифугирование. Привести примеры их использования.
2. Окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции соли с металлом).
Билет
1. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Закон постоянства состава вещества.
2. Соли. Составление формул. Классификация
Билет
1. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей и очистки веществ.
2. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции. Привести примеры.
Билет
1. Химические реакции. Признаки. Условия прохождения.
2. Кислоты. Составление формул. Классификация.
Билет
1. Классификация неорганических веществ.
2. Приведите характеристику элемента № 19 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.
Билет
1. Характеристика элемента, исходя из положения в периодической таблице.
2. Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд неметаллов.
Билет
1. Приведите характеристику элемента № 16 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.
2. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.
Третье заданье задача.
| ЗАДАЧА № 1 Определите массовые доли химических элементов в серной кислоте и выразите в процентах. ЗАДАЧА № 2 Определите массовые доли химических элементов в карбонате кальция и выразите в процентах. ЗАДАЧА № 3 Вычислите количество вещества кислорода, необходимое для полного окисления металлической меди, если при этом образовалось 2,4 моль оксида меди (II). ЗАДАЧА № 4 Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при полном сгорании в струе кислорода чистого алюминия массой 4,05 грамм. ЗАДАЧА № 5 Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2. ЗАДАЧА № 6 Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li → Li2O → LiOH → LiNO3. ↓ ↓ LiOH LiNO3 ЗАДАЧА № 7 В баллоне под давлением находится 4кг аргона. Какой объем займет этот газ при н.у.? ЗАДАЧА № 8 При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю растворенного вещества и выразите её в %.
ЗАДАЧА № 9. Эксперимент. Разделить смесь масла и воды на составляющие компоненты. Какие физические явления при этом использовали. ЗАДАЧА № 10 В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычислите содержание растворенного вещества в полученном растворе в %. ЗАДАЧА № 11 Эксперимент. Сколько соли и какой объем воды потребуется для приготовления 150 г 5% раствора хлорида натрия? Приготовить раствор. ЗАДАЧА № 12 800 г раствора с массовой долей соли равной 1% упарили до 400 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе и массу испарившейся воды. ЗАДАЧА № 13 Найдите массу азота, полученного из 560 литров воздуха (н.у.), если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78% ЗАДАЧА № 14 Определите массу вещества гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 60г гидроксида натрия, содержащего10% примеси, и нитрата алюминия. ЗАДАЧА № 15 Найдите массу кислорода, полученного из 200 литров воздуха (н.у.), если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21% ЗАДАЧА № 16 К 200 г раствора соли с массовой долей соли 5%, прилили 300 мл воды. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе. ЗАДАЧА № 17 К 200 г раствора соли с массовой долей соли 50%, добавили 10 г соли. Определите концентрацию полученного раствора в массовых долях. ЗАДАЧА № 18 Смешали 200 г раствора с массовой долей 20% и 300 г раствора этой же соли с массовой долей 5%. Определите концентрацию полученного раствора. |
ЗАДАЧА № 19
По химическому уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (V).
ЗАДАЧА № 20
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 980 г 5%-го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?
ЗАДАЧА № 21
Какой объём кислорода (при н.у.) потребуется для сжигания 250 м3 метана СН4?
ЗАДАЧА № 22
Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S→ SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2
ЗАДАЧА № 23
Эксперимент. Предложите способ разделения смеси поваренной соли и речного песка. Проведите разделение.
ЗАДАЧА № 24
Вычислите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 кг угля, если термохимическое уравнение реакции имеет вид: C + O2 = CO2 + 401 кДж
Похожие файлы
Полезное для учителя
Распродажа видеоуроков!
1660 руб.
2370 руб.
1610 руб.
2300 руб.
1660 руб.
2370 руб.
1610 руб.
2300 руб.
Курсы ПК и ППК для учителей!
800 руб.
4000 руб.
800 руб.
4000 руб.
800 руб.
4000 руб.
800 руб.
4000 руб.
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО
* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт
Удобный поиск материалов для учителей
Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства