kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Железо и его свойства

Нажмите, чтобы узнать подробности

nВ середине  II тысячелетия  до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.nВ середине  II тысячелетия  до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.

«Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы  так связан с прошлыми,  настоящими и будущими судьбами человечества».

А. Е. Ферсман.

Просмотр содержимого документа
«Железо и его свойства»

Д/з П. 17 и упр.4,5

Д/з П. 17 и упр.4,5

Основа всего мира .

Основа всего мира .

Немного истории

Немного истории

  • В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.
«Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества». А. Е. Ферсман.

«Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества».

А. Е. Ферсман.

Химический элемент, атомный номер 26, атомная масса 55,847. Природное железо представляет собой смесь четырех нуклидов с массовыми числами 54 (содержание в природной смеси 5,82% по массе), 56 (91,66%), 57 (2,19%) и 58 (0,33%). Конфигурация двух внешних электронных слоев 3 s2p6d64s2 . В периодической системе Менделеева железо входит в группу VIIIВ. По шкале Полинга электроотрицательность железа около 1,8.
  • Химический элемент, атомный номер 26, атомная масса 55,847. Природное железо представляет собой смесь четырех нуклидов с массовыми числами 54 (содержание в природной смеси 5,82% по массе), 56 (91,66%), 57 (2,19%) и 58 (0,33%).
  • Конфигурация двух внешних электронных слоев 3 s2p6d64s2 .
  • В периодической системе Менделеева железо входит в группу VIIIВ.
  • По шкале Полинга электроотрицательность железа около 1,8.
Fe  2е 8е 14е 2е 1 s 2 2s 2 2 р 6 3s 2 3 р 6 3d 6 4s 2  возможные степени окисления: +2 и +3

Fe

2е 8е 14е 2е

1 s 2 2s 2 2 р 6 3s 2 3 р 6 3d 6 4s 2

возможные степени окисления:

+2 и +3

Нахождение в природе

Нахождение в природе

  • В свободном виде железо встречается в метеоритах, в земной коре 4,1% от массы.
  • В виде соединений: оксидов, сульфидов, минералах
  • В водах минеральных источников Fe(HCO3)
  • В живой природе железо имеет большое значение. Оно участвует в переносе кислорода, участвует в процессе фотосинтеза и дыхании растений.
  • Является важной составной частью гемоглобина крови
Нахождение в природе  2 Fe 2 O 3 *3H 2O  Магнитный  железняк Fe 3 O 4  Красный железняк Fe 2 O 3       Бурый железняк Шпатовый железняк FeCO 3

Нахождение в природе

2 Fe 2 O 3 *3H 2O

Магнитный

железняк Fe 3 O 4

Красный железняк Fe 2 O 3

Бурый железняк

Шпатовый железняк FeCO 3

Живое железо

Живое железо

Железо в виде ионов присутствует в организмах всех животных и, конечно же, человека.  Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.  В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.  При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.  Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

Железо в виде ионов присутствует в организмах всех животных и, конечно же, человека.

Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.

В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.

При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.

Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина.  Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке. Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.  Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток.  Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.

Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина.

Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке.

Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток.

Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.

Получение

Получение

Физические свойства

Физические свойства

  • Железо – сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
  • Температура плавления - 1535°C.
  • Температура кипения около 2800°C.
  • При температуре 770°C железо обладает ферромагнитными свойствами.
  • Легко намагничивается, из него можно изготовить магнит.
Химические свойства

Химические свойства

  • Химические свойства: Железо — активный металл.
  • На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO
  • Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О 2 + 6Н 2 О = 4Fe(ОН) 3
  • Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
  • Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
  • Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода: Fe + 2 H Cl = FeCl 2 + H 2
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Качественные реакции на железо III

Качественные реакции на железо III

Нахождение в природе

Нахождение в природе

  • В земной коре распространено достаточно хорошо. На его долю приходится около 4% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает 1-е место.
Применение железа

Применение железа

  • Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства.
  • Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.
  • Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.
Применение железа

Применение железа

  • Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.
  • Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих черно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса.
  • Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.
Применение железа

Применение железа

  • Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат.
  • Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.
  • Железо применяется в качестве анода в аккумуляторах
  • Водные растворы хлоридов двухвалентного и трехвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий
Биологическое значение железа

Биологическое значение железа

  • В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа (около 0,02 %), из которых 78 %являются главным действующим элементом гемоглобина крови, остальное входит в состав ферментов других клеток, катализируя процессы дыхания в клетках. Недостаток железа проявляется как болезнь организма ( хлороз у растений и анемия у животных).
  • Обычно железо входит в ферменты в виде комплекса, называемого гемом . В частности, этот комплекс присутствует в гемоглобине  — важнейшем белке, обеспечивающем транспорт кислорода с кровью ко всем органам человека и животных. И именно он окрашивает кровь в характерный красный цвет.
  • Комплексы железа, отличные от гема, встречаются, например, в ферменте метан-моноксигеназе, окисляющем метан в метанол , в важном ферменте рибонуклеотид-редуктазе, который участвует в синтезе ДНК .
  • В организм животных и человека железо поступает с пищей (наиболее богаты им печень , мясо , яйца , бобовые, хлеб, крупы, свёкла). Интересно, что некогда шпинат ошибочно был внесён в этот список (из-за опечатки в результатах анализа — был потерян «лишний» ноль после запятой).
Биологическое значение железа

Биологическое значение железа

  • Суточная потребность человека в железе следующая: дети — от 4 до 18 мг, взрослые мужчины — 10 мг, взрослые женщины — 18 мг, беременные женщины во второй половине беременности — 33 мг. У женщин потребность несколько выше, чем у мужчин.
  • Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсическое действие. Передозировка железа угнетает антиоксидантную систему организма, поэтому употреблять препараты железа здоровым людям не рекомендуется.
Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Железо и его свойства

Автор: Кострикова Ирина Анатольевна

Дата: 16.12.2019

Номер свидетельства: 532186

Похожие файлы

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(112) "Конспект урока "Железо, его химические и физические свойства""
    ["seo_title"] => string(64) "konspiekturokazhieliezoieghokhimichieskiieifizichieskiiesvoistva"
    ["file_id"] => string(6) "257290"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1448297392"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(166) "презентация к уроку химии в 9 классе  по теме "Железо, его физические и химические свойства" "
    ["seo_title"] => string(108) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-v-9-klassie-po-tiemie-zhieliezo-iegho-fizichieskiie-i-khimichieskiie-svoistva"
    ["file_id"] => string(6) "154965"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1421230986"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(64) "Урок по теме "Железо и его свойства""
    ["seo_title"] => string(35) "urok_po_teme_zhelezo_i_ego_svoistva"
    ["file_id"] => string(6) "513564"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1559793214"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(76) "«Почетный гражданин Белогорья – ЖЕЛЕЗО» "
    ["seo_title"] => string(45) "pochietnyi-ghrazhdanin-bieloghor-ia-zhieliezo"
    ["file_id"] => string(6) "124052"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1414613596"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(86) "конспект урока на тему " Свойства металлов 6 кл" "
    ["seo_title"] => string(48) "konspiekt-uroka-na-tiemu-svoistva-mietallov-6-kl"
    ["file_id"] => string(6) "129215"
    ["category_seo"] => string(12) "tehnologiyam"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1415646822"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства