Типы химических связей

Химическая связь и ее типы. Кристаллические решётки

Общая химия

8 класс

Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов , которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы

Ионная химическая связь

• это связь, образовавшаяся за счет

электростатического притяжения

катионов к анионам

Задание:

Выпишите формулы веществ с ионной связью.

РС1 3 ; С 2 Н 2 ; Na 3 P ; СС1 4 MgCl 2 ; СН 4 ; K 3 N ; NaBr .

Водородная связь

• Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, О, N и реже С1 и S) другой молекулы (или ее части)

O H…..O H…..O H….

H H H

Металлическая связь

• связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке

Схема образования металлической связи:

о п +

М — п е М

Задание:

Выпишите формулы веществ, в которых присутствует металлическая и водородная связи

Na, KF, NH 3 , C 2 H 2 , CH 3 -COOH, H 2 S, AL, NaCL.

Ковалентная химическая связь

• это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар

• Обменный

• Донорно-акцепторный

Механизм образования связи:

Донорно-акцепторный механизм

Способ перекрывания электронных орбиталей:

Задание № 1: Вспомните, что такое сигма- и пи- связи?

Задание № 2:

Укажите пару формул веществ, в молекулах которых есть только сигма-связи: а) СН 4 и О 2 ;

б) С 2 Н 5 ОН и Н 2 0;

в )N 2 и CO 2 ;

Полярность ковалентной связи

• степень смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов

связь

неполярной

полярной

Ковалентную химическую связь, образующуюся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называют неполярной

Ковалентную химическую связь, образующуюся между атомами с разной электроотрицательностью, называют полярной

H H

H С L

электроотрицательность (ЭО) — свойство оттягивать к себе валентные электроны от других атомов

Кратность ковалентной связи

• число общих электронных пар , связывающих атомы

связи

тройные:

одинарные

двойные

CO 2

оксид углерода (IV)

о=с=о

N 2

азот

N N

H 2

водород

H-H

Задание:

Выпишите отдельно структурные формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связью. Укажите при помощи стрелки полярность. Определите валентность и степень окисления атомов.

Вг 2 ; НС l ; КВг; H 2 SO 4 ; Ba ; SO 3 ; Li 3 N ; P 4 ; C 2 H 4 .

Кристаллические решетки

Вещество – то, из чего состоит физическое тело.

Состояние

вещества

Твердое

Жидкое

Газообразное

Аморфные вещества

Кристаллические вещества

Аморфное

нет определенной t пл,

расположение частиц в них

строго не упорядоченно

смола

стекло

пластилин

воск

пластмассы

Твердое вещество

Кристаллическое

определенная t пл, правильное

расположение частиц, из которых они построены: атомов, ионов, молекул

хлорид натрия

графит металлы

Кристаллические решётки веществ- это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

Вывод:

• Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа кристаллической решетки (прежде всего от того, какие частицы находятся в ее узлах).

Вывод:

Строение атома

ЭО

Вид химической связи

Тип кристаллической решетки

Свойства веществ

Типы кристаллических решеток

• Ионные

• Атомные

• Металлические

• Молекулярные

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ

Тип решетки

Виды частиц в узлах решетки

Ионная

Вид связи между частицами

Молекулярная

Примеры веществ

Атомная

Физические свойства веществ

Металлическая

Ионные кристаллические решетки

• Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.

• Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов.
• Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые . Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

Атомные кристаллические решетки

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями.

В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз .

Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью.

Алмаз - самый твёрдый природный материал.

Металлические кристаллические решетки

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

Молекулярные кристаллические решетки

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные . Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные .

Вещества с МКР непрочные,имеют малую твёрдость, низкую температуру плавления,летучие,способны к возгонке при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии .

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ.

Тип решетки

Виды частиц в узлах решетки

Ионная

Вид связи

между частицами

Ионы

Атомная

Примеры веществ

Ионная – связь прочная

Молекулярная

Атомы

Металлическая

Молекулы

1.Ковалентная не-

полярная  связь очень прочная

2.Ковалентная

полярная  связь очень прочная

Соли,

галогениды ( IA , IIA ),оксиды и гидроксиды типичных металлов

Физические свойства веществ

Простые веществ а : алмаз( C ), графит( C ), бор( B ), кремний( Si).

Сложные вещества :

оксид алюминия ( Al 2 O 3 ),

оксид кремния ( IY )- SiO 2

Твердые,прочные,нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Между молекулами-

слабые силы межмоле-

лярного притяжения,

а вот внутри молекул-

прочная ковалентная связь

Атом-ионы

Очень твердые, очень тугоплавкие,прочные,нелету-чие, не растворимы в воде

Твердые вещества при особых условиях, которые при обычных  газы или жидкости

( О 2 , Н 2 ,Cl 2 ,N 2 ,Br 2 ,H 2 O ,

CO 2 , HCl );

сера, белый фосфор, йод; органические вещества

Металлическая 

разной прочности

Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость

Металлы и сплавы

Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло-

и электропроводны

Вывод:

• Существует следующая закономерность: если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства, или наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить строение.

Вещества

Молекулярного

строения:

состоят из молекул

Немолекулярного

строения:

состоят из атомов

и ионов