Типичные химические реакции оксидов, кислот и оснований

Типичные химические реакции

основных классов

неорганических соединений

I. Основные оксиды

• Основный оксид (Ме +1 и +2, искл.) + кислота → соль + вода (реакция обмена)

Na 2 O + HNO 3 → NaNO 3 + H 2 O

Na 2 O + 2 HNO 3 →

2 NaNO 3 + H 2 O

I. Основные оксиды

2. Основный оксид (Ме +1 и +2, искл.) + кислотный оксид (Ме +5, +6, +7 и НеМе) → соль (реакция соединения)

3. Основный оксид + вода → щелочь (реакция соединения)

ОБЯЗАТЕЛЬНОЕ Условие: образование растворимого основания (щелочи)

II. кислотные оксиды

1. Кислотный оксид (Ме +5, +6, +7 и НеМе) + Основный оксид (Ме +1 и +2, искл.) → соль (реакция соединения)

Аналогично п. 2 Основных оксидов

2. Кислотный оксид + вода → кислота (реакция соединения)

Условие: оксид должен растворяться в воде, например, оксид кремния – не растворим в воде.

3. Кислотный оксид (оксид НеМе) + основание (Ме ОН) → соль + вода (реакция обмена)

III.кислоты

1. Кислота + металл → соль + водород (реакция замещения)

Условие: металл должен находиться до водорода (слева) в электрохимическом ряду напряжения металлов, кроме металлов Li – Na, в результате должна получиться растворимая соль.

2. Кислота + оксид металла → соль + вода (реакция обмена)

III.кислоты

3. Кислота + о с н ование → соль + вода (реакция обмена)

4. Кислота 1 + соль 1→ кислота 2 + соль 2 (реакция обмена)

Условия:

• кислота 2 не д.б. сильнее кислоты 1
• В результате должны образоваться – осадок, газ или вода.

IV.Основания

• Основание + кислота → соль + вода (реакция обмена, р. нейтрализации)

Аналогично п.3 (см. КИСЛОТЫ)

2. Щелочь + кислотный оксид (НеМеО, солеобразующий) → соль + вода (реакция обмена)

IV.Основания

3. Щелочь + соль1 → соль2 + новое основание (реакция обмена)

Условие:

В результате должны образоваться – осадок или выделяться газ.

4. Нерастворимые основания (см. таблицу растворимости) разлагаются при нагревании → оксид металла + вода