Презентация для урока по химии на тему железо и его соединения

• 1. Алюминий в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находится в 3 группе, в главной подгруппе
• 2. Алюминий – очень легкий серебристо – белый металл, хорошо проводит Эл. ток и теплоту
• 3. Алюминий – сложное вещество.
• 4. AI 2 O 3 - проявляет амфотерные свойства
• 5. Алюминий встречается в природе только в свободном виде
• 6. Здоровому взрослому человеку необходимо примерно 30-50 мкг алюминия
• 7. Из сплавов алюминия изготовливают различных деталей космической аппаратуры.

Проверь себя

1

2

да

3

да

4

нет

5

да

6

нет

7

да

да

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:

• Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
• Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа
• Заряд ядра, распределение электронов по уровням
• Заряд ядра +26, распределение é 2, 8,

14, 2

• Электронная формула внешнего уровня
• … 4 s 2 3d 6
• Степень окисления
• +2, + 3

Нахождение в природе

• В свободном виде в метеоритах
• В живых организмах

• В воде минеральных источников содержится сульфат и гидрокарбонат железа

В земной коре 5,1% железа, 2 место после алюминия.

По запасам железных руд

Россия занимает 1 место в

мире:

• Магнитный железняк ( Fe 3 O 4 ) - Урал
• Гематит ( Fe 2 O 3 ) - Кривой Рог
• Лимонит ( Fe 2 O 3 * n H 2 O) – Керчь, Курск, Кольский п-ов, Сибирь, Дальний Восток
• Пирит ( FeS 2 ) - Урал
• C идерит (FeCO 3 )

Физические свойства железа

• Плотность - 7.87
• Температура плавления - 1539°C
• Цвет - серебристо-белый
• Твердость - пластичный

Химические свойства железа:

1.Взаимодействие с простыми веществами(при t°):

А) с галогенами: 2Fe + 3Cl2→2FeCl3

Б) с кислородом: 3Fe + 3O2 →Fe3O4 окалина

В) с серой: Fe + S → FeS

2. Взаимодействие со сложными веществами:

А) с кислотами ( HCl , разб. H2SO4)

Fe +2 HCl → FeCl2 + H2

Б) с солями

Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4

В) с водой (при t)

3Fe +4H2O→ Fe3O4 +4 H2

Основные соединения железа

Fe

Fe ³ ⁺

Fe ² ⁺Fe ³ ⁺

Fe ² ⁺

Fe ₃O₄

Fe ₂O₃

FeO

(FeO•Fe ₂O₃)

Fe(OH) ₂

Fe(OH) ₃

FeCI ₂

FeCI ₃

Получение гидроксидов железа

FeSO ₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +Na₂ SO ₄

FeCI ₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI

Fe(OH) ₂ окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску

4 Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

Устоновите соответствие

ПРОДУКТЫ

РЕАГЕНТЫ

1. 3 Fe+2O 2

А. FeCl 3 + 3H 2 O

Б. Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2. FeSO 4 + 2NaOH

3. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O

В. 2Fe(OH) 3 +3Na 2 SO 4

4. Fe(OH) 2 +2HCl

Г. Fe 3 O 4

Д. Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

5. Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH

Е. 4Fe(OH) 3

6. Fe(OH) 3 +3HCl

7. 2Fe(OH) 3

Ж. FeCl 2 + 2H 2 O

Проверь себя

1

2

Г

3

Д

4

Е

5

Ж

6

В

7

А

Б

Биологическая

• Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо -белковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке.
• В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови.
• Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.

Важнейшие источники железа

Содержание железа в

100 г продукта

печень

персики

9 мг

хлеб

грибы

свежие

4 мг

грибы сушёные

2 мг

5 мг

яблоки

35 мг

3 мг

Токсичность железа

• Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление
• Железо занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка.
• Соединения Fe ² ⁺ токсичнее соединений Fe ³ ⁺
• Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд

Генетическая связь железа

Генетический ряд Fe+2

Fe О FeCl 2 Fe(OH) 2 FeO

Генетический ряд Fe+3

Fe 2 О 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3

§ 37, применение железа

на стр. 171 : задача 6,7