kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация для урока по химии на тему железо и его соединения

Нажмите, чтобы узнать подробности

Я Уразметова Зауре Кушабаевна  учитель по химии и биологии. Стаж работы 10 лет. В данный момент преподаю по химии  в русских классах и в 8 классе по биологии. Являюсь классным руководителем 6 класса. Участвую непосредственно в разных школьных мероприятиях и в интернет олимпиадах. Мне очень нравиться применять эффективные элементы разных новых технологии в преподавании химии и биологии. Сейчас я вам предлагаю презентацию на тему "Железо и его соединения"  по химии для 9 класса. С помощью презентации вы можете провести урок очень интересным. На уроках я люблю  живую, энергичную атмосферу и стараюсь всегда показывать в начале урока интересные позитивные видеоролики, что помагает моим ученикам создать благополучную камфортную атмосферу. 

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«презентация для урока по химии на тему железо и его соединения»

1. Алюминий в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находится в 3 группе, в главной подгруппе 2. Алюминий – очень легкий серебристо – белый металл, хорошо проводит Эл. ток и теплоту 3. Алюминий – сложное вещество. 4. AI 2 O 3 - проявляет амфотерные свойства 5. Алюминий встречается в природе только в свободном виде 6. Здоровому взрослому человеку необходимо примерно 30-50 мкг алюминия 7. Из сплавов алюминия изготовливают различных деталей космической аппаратуры.
  • 1. Алюминий в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находится в 3 группе, в главной подгруппе
  • 2. Алюминий – очень легкий серебристо – белый металл, хорошо проводит Эл. ток и теплоту
  • 3. Алюминий – сложное вещество.
  • 4. AI 2 O 3 - проявляет амфотерные свойства
  • 5. Алюминий встречается в природе только в свободном виде
  • 6. Здоровому взрослому человеку необходимо примерно 30-50 мкг алюминия
  • 7. Из сплавов алюминия изготовливают различных деталей космической аппаратуры.
Проверь себя 1 2 да 3 да 4 нет 5 да 6 нет 7 да да

Проверь себя

1

2

да

3

да

4

нет

5

да

6

нет

7

да

да

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:

  • Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
  • Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа
  • Заряд ядра, распределение электронов по уровням
  • Заряд ядра +26, распределение é 2, 8,

14, 2

  • Электронная формула внешнего уровня
  • 4 s 2 3d 6
  • Степень окисления
  • +2, + 3
Нахождение в природе

Нахождение в природе

  • В свободном виде в метеоритах
  • В живых организмах
В воде минеральных источников содержится сульфат и гидрокарбонат железа
  • В воде минеральных источников содержится сульфат и гидрокарбонат железа
В земной коре 5,1% железа,  2 место после алюминия.  По запасам железных руд Россия занимает 1 место в  мире:

В земной коре 5,1% железа, 2 место после алюминия.

По запасам железных руд

Россия занимает 1 место в

мире:

  • Магнитный железняк ( Fe 3 O 4 ) - Урал
  • Гематит ( Fe 2 O 3 ) - Кривой Рог
  • Лимонит ( Fe 2 O 3 * n H 2 O) – Керчь, Курск, Кольский п-ов, Сибирь, Дальний Восток
  • Пирит ( FeS 2 ) - Урал
  • C идерит (FeCO 3 )
Физические свойства железа

Физические свойства железа

  • Плотность - 7.87
  • Температура плавления - 1539°C
  • Цвет - серебристо-белый
  • Твердость - пластичный
Химические свойства железа: 1.Взаимодействие с простыми веществами(при t°):  А) с галогенами: 2Fe + 3Cl2→2FeCl3  Б) с кислородом: 3Fe + 3O2 →Fe3O4 окалина В) с серой: Fe + S → FeS 2. Взаимодействие со сложными веществами: А) с кислотами ( HCl , разб. H2SO4)   Fe +2 HCl → FeCl2 + H2 Б) с солями   Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4 В) с водой (при t)  3Fe +4H2O→ Fe3O4 +4 H2

Химические свойства железа:

1.Взаимодействие с простыми веществами(при t°):

А) с галогенами: 2Fe + 3Cl2→2FeCl3

Б) с кислородом: 3Fe + 3O2 →Fe3O4 окалина

В) с серой: Fe + S → FeS

2. Взаимодействие со сложными веществами:

А) с кислотами ( HCl , разб. H2SO4)

Fe +2 HCl → FeCl2 + H2

Б) с солями

Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4

В) с водой (при t)

3Fe +4H2O→ Fe3O4 +4 H2

Основные соединения железа Fe Fe ³ ⁺ Fe ² ⁺Fe ³ ⁺ Fe ² ⁺ Fe ₃O₄ Fe ₂O₃ FeO (FeO•Fe ₂O₃) Fe(OH) ₂ Fe(OH) ₃ FeCI ₂ FeCI ₃

Основные соединения железа

Fe

Fe ³ ⁺

Fe ² ⁺Fe ³ ⁺

Fe ² ⁺

Fe ₃O₄

Fe ₂O₃

FeO

(FeO•Fe ₂O₃)

Fe(OH) ₂

Fe(OH) ₃

FeCI ₂

FeCI ₃

Получение гидроксидов железа FeSO ₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +Na₂ SO ₄ FeCI ₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI Fe(OH) ₂ окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску 4 Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

Получение гидроксидов железа

FeSO ₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +Na₂ SO ₄

FeCI ₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI

Fe(OH) ₂ окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску

4 Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

Устоновите соответствие ПРОДУКТЫ  РЕАГЕНТЫ  1. 3 Fe+2O 2  А. FeCl 3 + 3H 2 O Б. Fe 2 O 3 + 3H 2 O 2. FeSO 4 + 2NaOH 3. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O В. 2Fe(OH) 3 +3Na 2 SO 4 4. Fe(OH) 2 +2HCl Г. Fe 3 O 4 Д. Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 5. Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH Е. 4Fe(OH) 3 6. Fe(OH) 3 +3HCl 7. 2Fe(OH) 3  Ж. FeCl 2 + 2H 2 O

Устоновите соответствие

ПРОДУКТЫ

РЕАГЕНТЫ

1. 3 Fe+2O 2

А. FeCl 3 + 3H 2 O

Б. Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2. FeSO 4 + 2NaOH

3. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O

В. 2Fe(OH) 3 +3Na 2 SO 4

4. Fe(OH) 2 +2HCl

Г. Fe 3 O 4

Д. Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

5. Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH

Е. 4Fe(OH) 3

6. Fe(OH) 3 +3HCl

7. 2Fe(OH) 3

Ж. FeCl 2 + 2H 2 O

Проверь себя 1 2 Г 3 Д 4 Е 5 Ж 6 В 7 А Б

Проверь себя

1

2

Г

3

Д

4

Е

5

Ж

6

В

7

А

Б

Биологическая

Биологическая

  • Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо -белковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке.
  • В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови.
  • Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.
Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта  печень  персики 9 мг  хлеб  грибы  свежие 4 мг  грибы сушёные 2 мг 5 мг  яблоки 35 мг 3 мг

Важнейшие источники железа

Содержание железа в

100 г продукта

печень

персики

9 мг

хлеб

грибы

свежие

4 мг

грибы сушёные

2 мг

5 мг

яблоки

35 мг

3 мг

Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление  Железо занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка.  Соединения Fe ² ⁺ токсичнее соединений Fe ³ ⁺  Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд

Токсичность железа

  • Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление
  • Железо занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка.
  • Соединения Fe ² ⁺ токсичнее соединений Fe ³ ⁺
  • Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд

Генетическая связь железа Генетический ряд Fe+2  Fe О FeCl 2 Fe(OH) 2 FeO   Генетический ряд Fe+3  Fe 2 О 3   FeCl 3 Fe(OH) 3   Fe 2 O 3

Генетическая связь железа

Генетический ряд Fe+2

Fe О FeCl 2 Fe(OH) 2 FeO

Генетический ряд Fe+3

Fe 2 О 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3

§ 37, применение железа на стр. 171 : задача 6,7

§ 37, применение железа

на стр. 171 : задача 6,7


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
презентация для урока по химии на тему железо и его соединения

Автор: Уразметова Зауре Кушабаевна

Дата: 11.02.2016

Номер свидетельства: 291856

Похожие файлы

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(101) "презентация для урока по теме "Железо и его соединения" "
    ["seo_title"] => string(68) "priezientatsiia-dlia-uroka-po-tiemie-zhieliezo-i-iegho-soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "137451"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1417354734"
  }
}
object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(68) "урок по теме "Железо и его соединения""
    ["seo_title"] => string(40) "urokpotiemiezhieliezoiieghosoiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "292089"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1455212746"
  }
}
object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(287) "урок химии на тему:Основные месторождения металлов и неметаллов в Казах¬стане и проблемы защиты окружающей среды при процессах добычи и переработке сырья. "
    ["seo_title"] => string(184) "urok-khimii-na-tiemu-osnovnyie-miestorozhdieniia-mietallov-i-niemietallov-v-kazakh-stanie-i-probliemy-zashchity-okruzhaiushchiei-sriedy-pri-protsiessakh-dobychi-i-pierierabotkie-syr-ia"
    ["file_id"] => string(6) "151167"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1420644227"
  }
}
object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(152) "урок химии в 9 классе по теме: "Металлы в природе. Общие способы получения металлов." "
    ["seo_title"] => string(94) "urok-khimii-v-9-klassie-po-tiemie-mietally-v-prirodie-obshchiie-sposoby-poluchieniia-mietallov"
    ["file_id"] => string(6) "212392"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1431848201"
  }
}
object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(93) "конспект урока химии "Кальций, соединения кальция" "
    ["seo_title"] => string(55) "konspiekt-uroka-khimii-kal-tsii-soiedinieniia-kal-tsiia"
    ["file_id"] => string(6) "218128"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1433665836"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
1900 руб.
2370 руб.
2100 руб.
2620 руб.
1690 руб.
2110 руб.
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства