kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация для урока химии по теме: Алюминий.

Нажмите, чтобы узнать подробности

Данная презентация предназначена для сопровождения урока химии по теме: Алюминий и его свойства". Здесь можно узнать о том, что серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Презентация для урока химии по теме: Алюминий.»

13 26,9815 3 8 2 Электронная конфигурация элемента  + 13 Al 2 е 8 ē 3 ē 3 s 2 3p 1

13

26,9815

3

8

2

Электронная конфигурация элемента + 13 Al 2 е 8 ē 3 ē

3 s 2 3p 1

+13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3s 3p При высокой температуре очень редко образует соединения со степенью окисления +1, +2. 2p 2s 1 s  в соединениях проявляет степень окисления + 3

+13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

3s

3p

При высокой температуре очень редко образует соединения со степенью окисления +1, +2.

2p

2s

1 s

в соединениях проявляет степень окисления + 3

Al  – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.   =2 ,7  г/см 3  t пл. =660 0 С Легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной до 0,01 мм.

Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.

 =2 ,7 г/см 3

t пл. =660 0 С

Легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной до 0,01 мм.

Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой Al 2 O 3  В ряду напряжений алюминий находится сразу же после щелочных и щелочноземельных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой пленкой оксида, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды.

Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой Al 2 O 3

В ряду напряжений алюминий находится сразу же после щелочных и щелочноземельных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой пленкой оксида, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды.

1. 2 Al + 3O 2 =  2Al 2 O 3 + O – покрывается пленкой оксида, но в мелкораздроблен-ном виде горит с выделением большого количества теплоты. 2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3 (Br 2 , I 3 ) – на холоду 3. 2Al + 3S = Al 2 S 3  - при нагревании 4. 4 Al + 3 С = Al 4 С 3 - при нагревании 5. Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и другие, например:   3 Al + 3Fe 3 O 4  = 4Al 2 O 3 + 9Fe Алюминий при нагревании сгорает на воздухе. Вследствие образования защитной пленки не реагирует с HNO 3 , не растворяется в H 3 PO 4 . С трудом взаимодействует с H 2 SO 4 , медленно – с растворами HNO 3 и H 3 PO 4 , быстрее – с раствором HCl , растворяется в растворах щелочей: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O/ При обычной температуре реагирует с Cl 2 , Br 2 , при нагревании – с F 2, I 2 , S, C, N 2 ; с H 2  непосредственно не реагирует.

1. 2 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 + O – покрывается пленкой оксида, но в мелкораздроблен-ном виде горит с выделением большого количества теплоты.

2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3 (Br 2 , I 3 ) – на холоду

3. 2Al + 3S = Al 2 S 3 - при нагревании

4. 4 Al + 3 С = Al 4 С 3 - при нагревании

5. Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и другие, например:

3 Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

Алюминий при нагревании сгорает на воздухе. Вследствие образования защитной пленки не реагирует с HNO 3 , не растворяется в H 3 PO 4 . С трудом взаимодействует с H 2 SO 4 , медленно – с растворами HNO 3 и H 3 PO 4 , быстрее – с раствором HCl , растворяется в растворах щелочей: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O/

При обычной температуре реагирует с Cl 2 , Br 2 , при нагревании – с F 2, I 2 , S, C, N 2 ; с H 2 непосредственно не реагирует.

Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите ( Na 3 AIF 6 ), электролизом расплава AlCl 3 (расходуется около 16 кВт · час на 1 кг Al) Электролиз:  Al 2 O 3 при 950 0 С в расплаве криолита: На катоде:  Al 3+ + 3e = Al 0 На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза): O 2- - 2e = 0 0 ;  C + O = CO ; 2CO + O 2 = 2CO 2 ;  Алюминий получают разложением электрическим током раствора его оксида в расплавленном криолите ( Na 3 AIF 6 ):  (эл.ток)  2Al 2 O 3   =  4 Al + 3O 2 – 3352 кДж Из – за высокой энергии химической связи в оксиде процесс его разложения чрезвычайно энергоемок, что ограничивает использование алюминия.

Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите ( Na 3 AIF 6 ), электролизом расплава AlCl 3 (расходуется около 16 кВт · час на 1 кг Al)

Электролиз: Al 2 O 3 при 950 0 С в расплаве криолита: На катоде: Al 3+ + 3e = Al 0

На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза):

O 2- - 2e = 0 0 ;

C + O = CO ;

2CO + O 2 = 2CO 2 ;

Алюминий получают разложением электрическим током раствора его оксида в расплавленном криолите ( Na 3 AIF 6 ):

(эл.ток)

2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 кДж

Из – за высокой энергии химической связи в оксиде процесс его разложения чрезвычайно энергоемок, что ограничивает использование алюминия.

Основные свойства применения алюминия и его сплавов: Судостроение; Строительство; Самолетостроение; В химической технике; Автомобильная промышленность; Производство посуды; Производство алюминированных тканей; Изготовление аппаратуры для пищевой промышленности; Провода для линий электропередач; Получение металлов из их оксидов «алюминотермией»; Ракетостроение; Химическое машиностроение; Упаковочный материал; Производство пеноалюминия ρ = 0,19 г/ см 3

Основные свойства применения алюминия и его сплавов:

  • Судостроение;
  • Строительство;
  • Самолетостроение;
  • В химической технике;
  • Автомобильная промышленность;
  • Производство посуды;
  • Производство алюминированных тканей;
  • Изготовление аппаратуры для пищевой промышленности;
  • Провода для линий электропередач;
  • Получение металлов из их оксидов «алюминотермией»;
  • Ракетостроение;
  • Химическое машиностроение;
  • Упаковочный материал;
  • Производство пеноалюминия ρ = 0,19 г/ см 3

Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы. Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите. Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии. Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроений и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве. Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.
  • Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы.
  • Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.
  • Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
  • Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроений и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
  • Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.
Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий - 2050 0 С. Не растворяется в воде.  Амфотерный оксид , взаимодействует : а) с кислотами Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O б) со щелочами  Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O  Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе   4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 б) в реакции алюминотермии   2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия   2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий - 2050 0 С. Не растворяется в воде.

Амфотерный оксид , взаимодействует :

а) с кислотами Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O

б) со щелочами Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O

Образуется:

а) при окислении или горении алюминия на воздухе

4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

б) в реакции алюминотермии

2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет амфотерные свойства , взаимодействует : а) с кислотами  Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O б) со щелочами  Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Разлагается при нагревании 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O  Образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)   Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3  б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)    AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3

Белый нерастворимый в воде порошок.

Проявляет амфотерные свойства , взаимодействует :

а) с кислотами Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

б) со щелочами Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Разлагается при нагревании 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Образуется:

а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)

Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3

б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)

AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Презентация для урока химии по теме: Алюминий.

Автор: Аверченко Лилия Сергеевна

Дата: 15.04.2016

Номер свидетельства: 318983

Похожие файлы

object(ArrayObject)#855 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(61) "Конспект урока по теме "Алюминий" "
    ["seo_title"] => string(35) "konspiekt-uroka-po-tiemie-aliuminii"
    ["file_id"] => string(6) "230113"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1441989736"
  }
}
object(ArrayObject)#877 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(48) "Алюминий и его соединения "
    ["seo_title"] => string(31) "aliuminii-i-iegho-soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "184934"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1426128575"
  }
}
object(ArrayObject)#855 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(89) "Конспект урока химии "Алюминий и его соединения" "
    ["seo_title"] => string(54) "konspiekt-uroka-khimii-aliuminii-i-iegho-soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "172679"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1423845426"
  }
}
object(ArrayObject)#877 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(110) "Конспект урока по химии на тему "Способы получения металлов""
    ["seo_title"] => string(65) "konspiekt-uroka-po-khimii-na-tiemu-sposoby-poluchieniia-mietallov"
    ["file_id"] => string(6) "251740"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1447271972"
  }
}
object(ArrayObject)#855 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(152) "урок химии в 9 классе по теме: "Металлы в природе. Общие способы получения металлов." "
    ["seo_title"] => string(94) "urok-khimii-v-9-klassie-po-tiemie-mietally-v-prirodie-obshchiie-sposoby-poluchieniia-mietallov"
    ["file_id"] => string(6) "212392"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1431848201"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства