kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация. Кремний и его соединения. 9 класс

Нажмите, чтобы узнать подробности

=Урок  в 9 классе.

Тема урока: Кремний и его соединения

Тип урока: Изучение нового материала.

Вид урока: Комбинированный с элементами практической деятельности.

Цель урока. расширить и углубить знания учащихся о химических элементов на примере кремния; познакомить учащихся с соединениями кремния;

Задачи:

1. развитие навыков логического мышления, навыков составления химических формул (электронных, молекулярных) веществ, решения химических уравнений реакций, составления генетического ряда, классификации неорганических соединений, умений рассуждать, формирование химической речи и памяти;

Оборудование урока:

Компьютер, проектор, экран.

Ход урока.

I Организационный момент.

Слайд№1 (тема урока)

Слайд №2 (цели и задачи урока)

II Изучение нового материала

  1. Вступительное слово учителя

Слайд №3

Строение атома Кремния

Слайд №4

Распространение кремния в земной коре

 Слайд №5,6

Физические свойства.

Слайд №7

Химические свойства кремния.  

Слайд №8

Получение кремния.

Слайд №9

Применение кремния.

 Слайд №10,11,12,13,14

Соединения  кремния (оксид кремния)

Слайд №15

Применение силикатов

 Обобщение  учителя

Слайд №16

Выводы

  • О чем говорили на уроке?
  • Где применяется кремний и его слединения?
  • Приведите примеры.

Домашнее задание Слайд №17       

         Слайд №18 Всем спасибо за урок!!!

Просмотр содержимого документа
«Презентация. Кремний и его соединения. 9 класс »

Цели и задачи:  1. расширить и углубить знания учащихся о химических элементов на примере  кремния ; познакомить учащихся с соединениями кремния; 2. развитие навыков логического мышления, навыков составления химических формул (электронных, молекулярных) веществ, решения химических уравнений реакций, составления генетического ряда, классификации неорганических соединений, умений рассуждать, формирование химической речи и памяти; 3. воспитание чувства патриотизма, доброжелательности.

Цели и задачи: 

1. расширить и углубить знания учащихся о химических элементов на примере  кремния ; познакомить учащихся с соединениями кремния;

2. развитие навыков логического мышления, навыков составления химических формул (электронных, молекулярных) веществ, решения химических уравнений реакций, составления генетического ряда, классификации неорганических соединений, умений рассуждать, формирование химической речи и памяти;

3. воспитание чувства патриотизма, доброжелательности.

Строение атома Si 14 )2e)8e)4e  0 +4 +2 Примеры: Si, SiO 2 , SiO.

Строение атома

Si 14 )2e)8e)4e

0 +4 +2

Примеры: Si, SiO 2 , SiO.

Кремний по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода (26 %) В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов Оксиды кремния являются основной частью песка и глины

Кремний

  • по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода

(26 %)

В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов

Оксиды кремния являются основной частью песка и глины

Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Атомная кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза. В его кристалле каждый атом окружен четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, которая значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе.

Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Атомная кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза. В его кристалле каждый атом окружен четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, которая значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе.

Физические свойства кремния Темно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы. Хрупкий, твердый, тугоплавкий , плохой проводник тока.

Физические свойства кремния

Темно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы.

Хрупкий,

твердый,

тугоплавкий ,

плохой проводник тока.

Химические свойства  кремния    а) восстановительные  1) Si + O 2 =SiO 2  2) Si + 2CL 2 = SiCL 4  3) Si + S = SiS 2  4) Si + 2H 2 O ( пар) = SiO 2 + H 2  5)Si + C  = SiC ( карборунд)  6 ) Si +2NaOH ( конц) + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2   б) окислительные  Si + 2Ca = Ca 2 Si

Химические свойства кремния

а) восстановительные 1) Si + O 2 =SiO 2 2) Si + 2CL 2 = SiCL 4 3) Si + S = SiS 2 4) Si + 2H 2 O ( пар) = SiO 2 + H 2 5)Si + C = SiC ( карборунд) 6 ) Si +2NaOH ( конц) + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2 б) окислительные Si + 2Ca = Ca 2 Si

Методы получения кремния  В промышленности получают при нагревании смеси песка и угля: SiO 2 + 2 C  Si + 2 CO В лаборатории получают при взаимодействии смеси чистого песка с порошком магния или алюминия: SiO 2 + 2Mg  Si + 2MgO 3SiO 2 + 4Al  3Si + 2Al 2 O 3

Методы получения кремния

В промышленности получают при нагревании смеси песка и угля:

SiO 2 + 2 C  Si + 2 CO

В лаборатории получают при взаимодействии смеси чистого песка с порошком магния или алюминия:

SiO 2 + 2Mg  Si + 2MgO

3SiO 2 + 4Al  3Si + 2Al 2 O 3

Применение кремния  материал для электроники; материал для сосудов; компонент сплавов с железом; - сверхчистый кремний – полупроводник для солнечных батарей.

Применение кремния

  • материал для электроники;
  • материал для сосудов;
  • компонент сплавов с

железом;

- сверхчистый кремний –

полупроводник для

солнечных батарей.

Соединения кремния  1. Оксид кремния ( IV)  Оксид кремния SiO 2 (IV) называют также кремнеземом.  Физические свойства :  бесцветное, твердое тугоплавкое вещество (температура плавления 1700°С)

Соединения кремния 1. Оксид кремния ( IV)

Оксид кремния SiO 2 (IV) называют также кремнеземом.

Физические свойства :

бесцветное, твердое тугоплавкое вещество (температура плавления 1700°С)

Модификации кремнезёма (кварца) кристаллический кремнезем — в виде минерала кварца и его разновидностей ( горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, аметист, авантюрин, цитрин, кремень ). Кварц составляет основу кварцевых песков, широко используемых в строительстве и в силикатной промышленности; 2) аморфный кремнезем ( кварцевое стекло)

Модификации кремнезёма (кварца)

  • кристаллический кремнезем — в виде минерала кварца и его разновидностей ( горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, аметист, авантюрин, цитрин, кремень ). Кварц составляет основу кварцевых песков, широко используемых в строительстве и в силикатной промышленности;

2) аморфный кремнезем ( кварцевое стекло)

Весь кусок кремнезема SiO 2  можно рассматривать как кристалл, формула которого (SiO 2 ) n . Такое строение оксида кремния (IV) обусловливает его высокую твердость и тугоплавкость.

Весь кусок

кремнезема SiO 2

можно рассматривать

как кристалл,

формула которого (SiO 2 ) n .

Такое строение оксида кремния (IV)

обусловливает его высокую твердость и тугоплавкость.

Химические свойства оксида кремния ( IV) Относится к кислотным оксидам : 1.  При сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются соли кремниевой кислоты: силикаты . а ) SiO 2 + 2NaOH  H 2 O+ Na 2 SiO 3    б ) SiO 2 + CaO  CaSiO 3 в ) SiO 2 + Na 2 CO 3   Na 2 SiO 3 + CO 2 ↑

Химические свойства оксида кремния ( IV)

Относится к кислотным оксидам :

1. При сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются соли кремниевой кислоты: силикаты .

а ) SiO 2 + 2NaOH  H 2 O+ Na 2 SiO 3

б ) SiO 2 + CaO  CaSiO 3

в ) SiO 2 + Na 2 CO 3  Na 2 SiO 3 + CO 2 ↑

2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты ).  SiO 2 (ам.)+ 4 NaOH  Na 4 SiO 4 + 2 H 2 O 3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой:  SiO 2 + 4 HF  SiF 4 + 2 H 2 O 4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе).  SiO 2 + 2Mg  Si + 2MgO

2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты ).

SiO 2 (ам.)+ 4 NaOH  Na 4 SiO 4 + 2 H 2 O

3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой:

SiO 2 + 4 HF  SiF 4 + 2 H 2 O

4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе).

SiO 2 + 2Mg  Si + 2MgO

5. С водой оксид кремния (IV) не взаимодействует. Применение силикатов в качестве жидкого стекла его используют: а) при изготовлении клея и водонепроницаемых тканей. б) при изготовлении кислотоупорных бетонов, в) изготовления замазок, конторского клея. г) пропитка тканей, дерева и бумаги для придания им огнестойкости и водонепроницаемости.

5. С водой оксид кремния (IV) не взаимодействует.

Применение силикатов

в качестве жидкого стекла его используют:

а) при изготовлении клея и водонепроницаемых тканей.

б) при изготовлении кислотоупорных бетонов,

в) изготовления замазок, конторского клея.

г) пропитка тканей, дерева и бумаги для придания им огнестойкости и водонепроницаемости.

Выводы:

Выводы:

  • Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается.
  • Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем.
  • Оксид кремния в отличии от оксида углерода ( IV ) с водой не взаимодействует.
  • Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а также для получения кирпича, фарфора, фаянса и изделия из них.
Домашнее задание §30-31 Упр. 1 – 4 стр.100

Домашнее задание

§30-31

Упр. 1 – 4 стр.100

Спасибо за УРОК

Спасибо за УРОК


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Презентация. Кремний и его соединения. 9 класс

Автор: Ефимушкина Ирина Николаевна

Дата: 17.02.2015

Номер свидетельства: 174752

Похожие файлы

object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(90) "Конспект урока по теме "Кремний и его соединения" "
    ["seo_title"] => string(56) "konspiekt-uroka-po-tiemie-kriemnii-i-iegho-soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "224497"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1438868377"
  }
}
object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(111) "Презентация  к уроку химии "Кремний и его соединения", 9 класс "
    ["seo_title"] => string(69) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-kriemnii-i-iegho-soiedinieniia-9-klass"
    ["file_id"] => string(6) "225935"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1439983712"
  }
}
object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(54) "ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ "КРЕМНИЙ" "
    ["seo_title"] => string(33) "priezientatsiia-na-tiemu-kriemnii"
    ["file_id"] => string(6) "224500"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1438871864"
  }
}
object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(75) "презентация  "Этот удивительный кремний" "
    ["seo_title"] => string(43) "priezientatsiia-etot-udivitiel-nyi-kriemnii"
    ["file_id"] => string(6) "148587"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1419781050"
  }
}
object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(133) "Презентация к уроку по химии в 9 классе по теме "Кремний и его соединения" "
    ["seo_title"] => string(86) "priezientatsiia-k-uroku-po-khimii-v-9-klassie-po-tiemie-kriemnii-i-iegho-soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "192874"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1427537603"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства