Теория
электролитической диссоциации.
Водородный показатель
.
Диссоциация воды
ВОДА – слабый электролит
При 25 0 С [Н + ] = [ОН - ] = 10 -7 моль/л
Произведение концентраций ионов водорода Н + и гидроксид-ионов ОН - называется ионным произведением воды (Кн 2 о)
Кн 2 о = [Н + ] · [ОН - ] = 10 -7 ∙ 10 -7 = 10 -14
[ОН - ] [Н + ] 10 -7 моль/л КИСЛАЯ СРЕДА [Н + ] ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА" width="640"
[Н + ] = [ОН - ] = 10 -7 моль/л
НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА
[Н + ] [ОН - ] [Н + ] 10 -7 моль/л
КИСЛАЯ СРЕДА
[Н + ]
ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА
[ОН - ] [Н + ] 10 -7 моль/л КИСЛАЯ СРЕДА [Н + ] ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА" width="640"
[Н + ] = [ОН - ] = 10 -7 моль/л
НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА
[Н + ] [ОН - ] [Н + ] 10 -7 моль/л
КИСЛАЯ СРЕДА
[Н + ]
ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА
1909 г.
датский химик Сёрен Сёренсен
ввел водородный показатель
Водородный показатель рН - это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода Н +
рН = - lg [Н + ]
10 -7 моль/л, то рН" width="640"
- Если [Н + ] = 10 -7 моль/л , то рН = - lg 10 -7 = 7
среда раствора нейтральная
среда раствора щелочная
- Если [Н + ] 10 -7 моль/л, то рН
среда раствора кислая
Изменение цвета индикаторов
в различных средах