Презентация по теме "Амфотерные оксиды и гидроксиды"

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ

Амфотерность

способность соединений проявлять кислотные или основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют.

Амфотерные соединения

К амфотерным соединениям относят оксиды и гидроксиды некоторых металлов

(металл чаще всего имеет степень окисления +3,+4 чуть реже +2 ).

Амфотерные оксиды

Из оксидов двойственными свойствами обладают:

оксид бериллия BeO ,

оксид цинка ZnO ,

оксид алюминия Al 2 O 3 ,

оксид олова( IV) SnO 2 ,

оксиды свинца PbO ,

PbO2 , оксид железа(III) Fe 2 O 3 ,

оксид хрома (III) Cr 2 O 3

Химические свойства амфотерных оксидов

При взаимодействии с сильными кислотами амфотерные оксиды проявляют основные свойства.

ZnO+ HCl =

ZnCl 2 +H 2 O

2

Химические свойства амфотерных оксидов

При взаимодействии с растворимыми основаниями амфотерные оксиды проявляют кислотные свойства.

ZnO+ NaOH=

Na 2 ZnO 2 +H 2 O

цинкат натрия

2

При сплавлении со щелочью амфотерные оксиды образуют среднюю соль и воду.

Химические свойства амфотерных оксидов

При взаимодействии с растворимыми основаниями амфотерные оксиды проявляют кислотные свойства.

ZnO+ NaOH + Н 2 О =

Na 2 [Zn ( O Н) 4 ]

2

При взаимодействии с растворами щелочей амфотерные оксиды образуют комплексную соль.

Амфотерные гидроксиды

Be(OH) 2

- гидроксид бериллия

Al(OH) 3

- гидроксид алюминия

Zn(OH) 2

- гидроксид цинка

Fe(OH) 3

- гидроксид железа( III)

Физические свойства амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды – это нерастворимые в воде твердые вещества .

Химические свойства амфотерных гидроксидов

При взаимодействии с сильными кислотами амфотерные гидроксиды проявляют основные свойства.

Zn(OH) 2 +2HCl=ZnCl 2 +2H 2 O

При реакции гидроксида цинка с соляной кислотой образуются соль хлорид цинка и вода:

Химические свойства амфотерных гидроксидов

При взаимодействии с растворимыми основаниями амфотерные гидроксиды проявляют кислотные свойства.

Zn ( O Н) 2 + 2 NaOH =

раствор

Na 2 [Zn ( O Н) 4 ]

При взаимодействии с растворами щелочей амфотерные гидроксиды образуют комплексную соль.

Амфотерные гидроксиды

Be(OH) 2 → H 2 BeO 2

- гидроксид бериллия

Al(OH) 3 → H 3 AlO 3→ HAlO 2

- гидроксид алюминия

Zn(OH) 2 → H 2 ZnO 2

- гидроксид цинка

Fe(OH) 3 → H 3 FeO 3→ HFeO 2

- гидроксид железа( III)

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды реакции со щелочью при сплавлении образуют среднюю соль и воду.

Zn(OH) 2 +2NaOH= Na 2 ZnO 2 +2H 2 O

Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды реакции со щелочью в растворах образуют комплексную соль.

Zn(OH) 2 +2NaOH=

Na 2 [Zn ( O Н) 4 ]

Al(OH) 3 +NaOH=

Na[Al ( O Н) 4 ]

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды вступают в реакции сплавления с солями летучих кислот.

Zn(OH) 2 +Na 2 С O 3 =

Na 2 ZnO 2 +H 2 O + CO 2

2Al(OH) 3 +Na 2 С O 3 =

2NaAlO 2 + CO 2 +3H 2 O

Химические свойства амфотерных гидроксидов

При нагревании разлагаются на оксид металла и воду

Zn О +H 2 O

Zn(OH) 2 =

Al(OH) 3 =

Al 2 О 3 + H 2 O

2

3

Допишите уравнение реакции: Be(OH) 2 + 2KOH в результате образуются

• K 2 BeO 2 + 2H 2 O
• Be(OH) 2 + K 2 O
• BeSO 4 + 2 KCl
• Реакция не идет

Ответ: А

Закончите уравнения реакций:

Cr(OH) 3 + HCl = ?

Cr(OH) 3 + K OH = ?

сплавление

Cr(OH) 3 + K OH = ?

раствор

Ответ

Закончите уравнения реакций:

Cr(OH) 3 + 3 HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + K OH = KCrO 2 + 2H 2 O

расплав

раствор

Cr(OH) 3 + K OH = K[Cr(OH) 4 ]

Задание

Закончите уравнения реакций:

Fe (OH) 3 + H Br =

Fe (OH) 3 + NaOH =

расплав

Ответ

Закончите уравнения реакций:

Fe (OH) 3 + 3 H Br = FeBr 3 + 3H 2 O

Fe (OH) 3 + NaOH = NaFeO 2 + 2H 2 O

расплав

раствор

Fe (OH) 3 + NaOH =р.н.и.

Спасибо

за внимание!