kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация по химии

Нажмите, чтобы узнать подробности

Алюминий и его соединения об положении алюминия в ПСХЕ и строении атома алюминия,применение в народном хозяйстве

Просмотр содержимого документа
«Презентация по химии»

Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Цели урока:

Цели урока:

  • Ознакомить с физико-химическими свойствами алюминия и его соединений .
  • Установить взаимосвязь свойств алюминия и его строения.
  • Ознакомить с важнейшими соединениями алюминия и выяснить их практическое значение.
Положение  в Периодической системе

Положение в Периодической системе

  • Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы.
  • Порядковый номер элемента – 13
  • Относительная атомная масса – 27
  • Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
Строение атома алюминия Заряд ядра атома алюминия +13 В атоме 3 энергетических уровня Электронная оболочка атома алюминия содержит   s - и p -электроны

Строение атома алюминия

  • Заряд ядра атома алюминия +13
  • В атоме 3 энергетических уровня
  • Электронная оболочка атома алюминия содержит

s - и p -электроны

  • На внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s- электрона и 1 – неспаренный p- электрон)
Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат.  aluminis  — квасцы .  Датский физик  Ганс Эрстед (1777-1851)

Получение алюминия

Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат.  aluminis  — квасцы .

Датский физик

Ганс Эрстед

(1777-1851)

Получение алюминия В настоящее время алюминий получают электролизом оксида:   эл.ток 2 Al 2 O 3   = 4 Al + 3O 2 – 3352 кДж

Получение алюминия

  • В настоящее время алюминий получают электролизом оксида:

эл.ток

2 Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 кДж

Физические свойства плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3; t пл 660,24°С; t кип около 2500°С;   Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-ность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии).   На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al 2 О 3 , защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.

Физические свойства

  • плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3;
  • t пл 660,24°С;
  • t кип около 2500°С;

Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-ность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии).

На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al 2 О 3 , защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.

Химические свойства Окисляется на воздухе:  4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 4 Al 0 - 3 ē → Al +3  окисление, восстановитель 3 O 2 0 + 4ē → 2O -2  восстановление, окислитель Вытесняет водород из воды  2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 ↑ 4 Al 0 - 3 ē → Al +3  окисление, восстановитель 3 2H +1 + 2ē → H 2 0  восстановление, окислитель

Химические свойства

  • Окисляется на воздухе:

4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

4 Al 0 - 3 ē → Al +3 окисление, восстановитель

3 O 2 0 + 4ē → 2O -2 восстановление, окислитель

  • Вытесняет водород из воды

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 ↑

4 Al 0 - 3 ē → Al +3 окисление, восстановитель

3 2H +1 + 2ē → H 2 0 восстановление, окислитель

Химические свойства Взаимодействует с кислотами:  2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑  2Al + 6H +  + 6 Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2 ↑  2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 ↑ Взаимодействует со щелочами :  2 Al + 2H 2 O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 2Al + 2 H 2 O + 2Na + + 2OH - = 2Na + + 2AlO 2 - + 3H 2 ↑  2Al + 2 H 2 O + 2OH - = 2AlO 2 - + 3H 2 ↑

Химические свойства

  • Взаимодействует с кислотами:

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑

2Al + 6H + + 6 Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2 ↑

2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 ↑

  • Взаимодействует со щелочами :

2 Al + 2H 2 O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑

2Al + 2 H 2 O + 2Na + + 2OH - = 2Na + + 2AlO 2 - + 3H 2 ↑

2Al + 2 H 2 O + 2OH - = 2AlO 2 - + 3H 2 ↑

Химические свойства Вытесняет металлы из их оксидов  ( алюминотермия ): 8 Al + 3Fe 3 O 4 = 9Fe + 4Al 2 O 3 8 Al 0 - 3 ē → Al +3 – окисление, восстановитель 3 24 Fe +2 + 2ē → Fe 0 – восстановление, ок-ль 3 2 Fe +3 + 6 ē → 2 Fe 0 – восстановление, ок-ль

Химические свойства

  • Вытесняет металлы из их оксидов

( алюминотермия ):

8 Al + 3Fe 3 O 4 = 9Fe + 4Al 2 O 3

8 Al 0 - 3 ē → Al +3 – окисление, восстановитель

3 24 Fe +2 + 2ē → Fe 0 – восстановление, ок-ль

3 2 Fe +3 + 6 ē → 2 Fe 0 – восстановление, ок-ль

В авиации, в космической технике, в электротехнике, в судостроении, в строительстве, в автотранспорте в быту.   Легкий сплав дюраль используется в различных областях ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

В авиации,

в космической технике,

в электротехнике,

в судостроении,

в строительстве,

в автотранспорте

в быту.

Легкий сплав дюраль используется

в различных областях

ПРИМЕНЕНИЕ

АЛЮМИНИЯ

Алюминий – распространенный металлический элемент.  Алюминий – легкий, пластичный металл, который имеет высокую электро- и тепло-  проводность. Он реагирует с неметаллами, кислотами, щелочами, растворами солей.  Алюминий и его сплавы применяют в технике, строительстве, транспорте, быту.

Алюминий – распространенный металлический элемент.

Алюминий – легкий, пластичный металл, который имеет высокую электро- и тепло-

проводность. Он реагирует с неметаллами, кислотами, щелочами, растворами солей.

Алюминий и его сплавы применяют в технике, строительстве, транспорте, быту.

Алюминий оксид  ( AL 2 O 3 ) Соединения алюминия Алюминий гидроксид AL(OH) 3

Алюминий оксид

( AL 2 O 3 )

Соединения алюминия

Алюминий гидроксид

AL(OH) 3

Химические свойства алюминий оксида Амфотерный оксид  Реагирует с кислотами AL 2 O 3 + 6HCL=2ALCL 3 + 3H 2 O Реагирует с щелочами AL 2 O 3 + 2NaOH +3H 2 O=2Na [ AL(OH) 4 ]

Химические свойства алюминий оксида

Амфотерный оксид

Реагирует с кислотами

AL 2 O 3 + 6HCL=2ALCL 3 + 3H 2 O

Реагирует с щелочами

AL 2 O 3 + 2NaOH +3H 2 O=2Na [ AL(OH) 4 ]

сапфир рубин AL 2 O 3 Глинозём Корунд Боксит

сапфир

рубин

AL 2 O 3

Глинозём

Корунд

Боксит

Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи

Применение сапфиров

знаменитые сапфиры английской королевской семьи

Применение рубинов

Применение рубинов

Соединения алюминия. Оксид Очень твердый порошок белого цвета. Образуется: а) при окислении или горении алюминия:  4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 б) в реакции алюминотермии:  2 Al + Fe 2 O 3 = 2 Fe + Al 2 O 3 в) при термическом разложении гидроксида:  2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + H 2 O

Соединения алюминия. Оксид

  • Очень твердый порошок белого цвета.
  • Образуется:

а) при окислении или горении алюминия:

4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

б) в реакции алюминотермии:

2 Al + Fe 2 O 3 = 2 Fe + Al 2 O 3

в) при термическом разложении гидроксида:

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + H 2 O

Химические свойства  оксида алюминия  Al 2 O 3  по характеру амфотерный оксид.  Взаимодействует: а) с кислотами:  Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O  Al 2 O 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3H 2 O  Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O б) со щелочами:  Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O  Al 2 O 3 + 6Na + + 6OH - = 6Na + + 2AlO 3 3- + 3H 2 O  Al 2 O 3 + 6OH - = 2AlO 3 3- + 3H 2 O

Химические свойства оксида алюминия

Al 2 O 3 по характеру амфотерный оксид.

Взаимодействует:

а) с кислотами:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O

б) со щелочами:

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6Na + + 6OH - = 6Na + + 2AlO 3 3- + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6OH - = 2AlO 3 3- + 3H 2 O

Химические свойства  алюминий гидроксида  Разлагается при нагревании Амфотерный 2 AL(OH) 3 =  AL 2 О 3 + 3 H 2 O  Реагирует с кислотами AL(OH) 3  + 3 HCL  =  ALCL 3 + 3 H 2 O Реагирует с щелочами AL(OH) 3 + NaOH  =  N а [ AL(OH) 4  ]

Химические свойства

алюминий гидроксида

Разлагается при

нагревании

Амфотерный

2 AL(OH) 3 = AL 2 О 3 + 3 H 2 O

Реагирует с кислотами

AL(OH) 3 + 3 HCL = ALCL 3 + 3 H 2 O

Реагирует с щелочами

AL(OH) 3 + NaOH = N а [ AL(OH) 4 ]

Алюминий гидроксид Белый нерастворимый в воде порошок Проявляет амфотерные свойства. Взаимодействует: а) с кислотами:  Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O  Al(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Al 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O  Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2 O б) со щелочами:  Al(OH) 3 + 3 KOH = K 3 AlO 3 + 3H 2 O  Al(OH) 3 + 3 K + + 3OH - = 3K + + AlO 3 3- + 3H 2 O  Al(OH) 3 + 3OH - = AlO 3 3- + 3H 2 O

Алюминий гидроксид

  • Белый нерастворимый в воде порошок
  • Проявляет амфотерные свойства.
  • Взаимодействует:

а) с кислотами:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Al 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2 O

б) со щелочами:

Al(OH) 3 + 3 KOH = K 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3 K + + 3OH - = 3K + + AlO 3 3- + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3OH - = AlO 3 3- + 3H 2 O

Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде При реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается алюминий гидроксид Al(NO 3 ) 3 + 3KOH Al(OH) 3 + 3KNO 3

Соли алюминия

Растворимые в воде

Нерастворимые в воде

При реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается алюминий гидроксид

Al(NO 3 ) 3 + 3KOH Al(OH) 3 + 3KNO 3

Оксид и гидроксид Алюминия – белые, нерастворимые в воде вещества. Это – амфотерные соединения, которые взаимо- действуют с кислотными и основными оксидами, кислотами и щелочами. Алюминий образует соли двух типов. Соли одного типа содержать катионы этого элемента, а в других солях (алюминатах) он содержится в анионах кислотных остатках.  AL С L 3  ; ALPO 3 ; NaALO 2 ; Na [ AL(OH) 4 ]

Оксид и гидроксид Алюминия – белые, нерастворимые в воде вещества. Это – амфотерные соединения, которые взаимо- действуют с кислотными и основными оксидами, кислотами и щелочами.

Алюминий образует соли двух типов. Соли одного типа содержать катионы этого элемента, а в других солях (алюминатах) он содержится в анионах кислотных остатках.

AL С L 3 ; ALPO 3 ; NaALO 2 ; Na [ AL(OH) 4 ]

Проверь себя   1. Алюминий содержится в  а) глине; б) гематите;  в) боксите; г) магнетите. 2. У Алюминия электронов на внешнем уровне находится  а) 2; б) 3 ; в) 6 ; г) 8. 3. Какие из указанных металлов являются более активными, чем Алюминий ?  а )Cu б ) Ca в ) Hg г ) K

Проверь себя

1. Алюминий содержится в

а) глине; б) гематите;

в) боксите; г) магнетите.

2. У Алюминия электронов на внешнем уровне находится

а) 2; б) 3 ; в) 6 ; г) 8.

3. Какие из указанных металлов являются более активными, чем Алюминий ?

а )Cu б ) Ca в ) Hg г ) K

Закрепление  Используя схему, напишите уравнения реакций 1 - 9   H 2 SO 4 Cl 2  1 3   O 2 2  NaOH  HNO 3  6  4  NaOH    HCl 5 t °  7      9      KOH 8 Al Al 2 (SO 4 ) 3 ? ? Al 2 O 3 ? Al(OH) 3 H 3 AlO 3 ? ? ?

Закрепление Используя схему, напишите уравнения реакций 1 - 9

H 2 SO 4 Cl 2

1 3

O 2 2

NaOH HNO 3

6 4

NaOH

HCl 5 t °

7 9

KOH 8

Al

Al 2 (SO 4 ) 3

?

?

Al 2 O 3

?

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

?

?

?

Рефлексия Что сегодня нового вы узнали на уроке?  Что, на ваш взгляд, было основным на уроке?  О каких новых терминах вы узнали?  Что дал вам урок для жизни?

Рефлексия

  • Что сегодня нового вы узнали на уроке?

  • Что, на ваш взгляд, было основным на уроке?

  • О каких новых терминах вы узнали?

  • Что дал вам урок для жизни?

  • Понравился ли вам урок?


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
Презентация по химии

Автор: ВАСИЛЕНКО ИРИНА НИКОЛАЕВНА

Дата: 28.01.2020

Номер свидетельства: 537719

Похожие файлы

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(210) "Брейн-ринг «Химия элементов и их соединений  в художественной литературе» Внеурочное мероприятие для 8- 11 классов. "
    ["seo_title"] => string(132) "briein-ringh-khimiia-eliemientov-i-ikh-soiedinienii-v-khudozhiestviennoi-litieraturie-vnieurochnoie-mieropriiatiie-dlia-8-11-klassov"
    ["file_id"] => string(6) "206557"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "meropriyatia"
    ["date"] => string(10) "1430214614"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(68) "Презентация "Химия в криминалистике" "
    ["seo_title"] => string(41) "priezientatsiia-khimiia-v-kriminalistikie"
    ["file_id"] => string(6) "102769"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1402551022"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(97) "Внеклассное мероприятие: "Химия и будущая профессия" "
    ["seo_title"] => string(62) "vnieklassnoie-mieropriiatiie-khimiia-i-budushchaia-profiessiia"
    ["file_id"] => string(6) "164805"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1422703110"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(69) "Презентация " химия-наука о веществах""
    ["seo_title"] => string(43) "prezentatsiia_khimiia_nauka_o_veshchestvakh"
    ["file_id"] => string(6) "538562"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1580922674"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(31) "Химия вокруг нас "
    ["seo_title"] => string(21) "khimiia-vokrugh-nas-1"
    ["file_id"] => string(6) "192992"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1427550323"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства