Презентация по химии

Алюминий и его соединения об положении алюминия в ПСХЕ и строении атома алюминия,применение в народном хозяйстве

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Презентация по химии»

Алюминий и его соединения

Цели урока:

Ознакомить с физико-химическими свойствами алюминия и его соединений .
Установить взаимосвязь свойств алюминия и его строения.
Ознакомить с важнейшими соединениями алюминия и выяснить их практическое значение.

Положение в Периодической системе

Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы.
Порядковый номер элемента – 13
Относительная атомная масса – 27
Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.

Строение атома алюминия

Заряд ядра атома алюминия +13
В атоме 3 энергетических уровня
Электронная оболочка атома алюминия содержит

s - и p -электроны

На внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s- электрона и 1 – неспаренный p- электрон)

Получение алюминия

Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы .

Датский физик

Ганс Эрстед

(1777-1851)

Получение алюминия

В настоящее время алюминий получают электролизом оксида:

эл.ток

2 Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 кДж

Физические свойства

плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3;
t пл 660,24°С;
t кип около 2500°С;

Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-ность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии).

На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al 2 О 3 , защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.

Химические свойства

Окисляется на воздухе:

4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

4 Al 0 - 3 ē → Al +3 окисление, восстановитель

3 O 2 0 + 4ē → 2O -2 восстановление, окислитель

Вытесняет водород из воды

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 ↑

4 Al 0 - 3 ē → Al +3 окисление, восстановитель

3 2H +1 + 2ē → H 2 0 восстановление, окислитель

Химические свойства

Взаимодействует с кислотами:

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑

2Al + 6H + + 6 Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2 ↑

2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 ↑

Взаимодействует со щелочами :

2 Al + 2H 2 O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑

2Al + 2 H 2 O + 2Na + + 2OH - = 2Na + + 2AlO 2 - + 3H 2 ↑

2Al + 2 H 2 O + 2OH - = 2AlO 2 - + 3H 2 ↑

Химические свойства

Вытесняет металлы из их оксидов

( алюминотермия ):

8 Al + 3Fe 3 O 4 = 9Fe + 4Al 2 O 3

8 Al 0 - 3 ē → Al +3 – окисление, восстановитель

3 24 Fe +2 + 2ē → Fe 0 – восстановление, ок-ль

3 2 Fe +3 + 6 ē → 2 Fe 0 – восстановление, ок-ль

В авиации,

в космической технике,

в электротехнике,

в судостроении,

в строительстве,

в автотранспорте

в быту.

Легкий сплав дюраль используется

в различных областях

ПРИМЕНЕНИЕ

АЛЮМИНИЯ

Алюминий – распространенный металлический элемент.

Алюминий – легкий, пластичный металл, который имеет высокую электро- и тепло-

проводность. Он реагирует с неметаллами, кислотами, щелочами, растворами солей.

Алюминий и его сплавы применяют в технике, строительстве, транспорте, быту.

Алюминий оксид

( AL 2 O 3 )

Соединения алюминия

Алюминий гидроксид

AL(OH) 3

Химические свойства алюминий оксида

Амфотерный оксид

Реагирует с кислотами

AL 2 O 3 + 6HCL=2ALCL 3 + 3H 2 O

Реагирует с щелочами

AL 2 O 3 + 2NaOH +3H 2 O=2Na [ AL(OH) 4 ]

сапфир

рубин

AL 2 O 3

Глинозём

Корунд

Боксит

Применение сапфиров

знаменитые сапфиры английской королевской семьи

Применение рубинов

Соединения алюминия. Оксид

Очень твердый порошок белого цвета.
Образуется:

а) при окислении или горении алюминия:

4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

б) в реакции алюминотермии:

2 Al + Fe 2 O 3 = 2 Fe + Al 2 O 3

в) при термическом разложении гидроксида:

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + H 2 O

Химические свойства оксида алюминия

Al 2 O 3 по характеру амфотерный оксид.

Взаимодействует:

а) с кислотами:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O

б) со щелочами:

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6Na + + 6OH - = 6Na + + 2AlO 3 3- + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6OH - = 2AlO 3 3- + 3H 2 O

Химические свойства

алюминий гидроксида

Разлагается при

нагревании

Амфотерный

2 AL(OH) 3 = AL 2 О 3 + 3 H 2 O

Реагирует с кислотами

AL(OH) 3 + 3 HCL = ALCL 3 + 3 H 2 O

Реагирует с щелочами

AL(OH) 3 + NaOH = N а [ AL(OH) 4 ]

Алюминий гидроксид

Белый нерастворимый в воде порошок
Проявляет амфотерные свойства.
Взаимодействует:

а) с кислотами:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Al 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2 O

б) со щелочами:

Al(OH) 3 + 3 KOH = K 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3 K + + 3OH - = 3K + + AlO 3 3- + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3OH - = AlO 3 3- + 3H 2 O

Соли алюминия

Растворимые в воде

Нерастворимые в воде

При реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается алюминий гидроксид

Al(NO 3 ) 3 + 3KOH Al(OH) 3 + 3KNO 3

Оксид и гидроксид Алюминия – белые, нерастворимые в воде вещества. Это – амфотерные соединения, которые взаимо- действуют с кислотными и основными оксидами, кислотами и щелочами.

Алюминий образует соли двух типов. Соли одного типа содержать катионы этого элемента, а в других солях (алюминатах) он содержится в анионах кислотных остатках.

AL С L 3 ; ALPO 3 ; NaALO 2 ; Na [ AL(OH) 4 ]

Проверь себя

1. Алюминий содержится в

а) глине; б) гематите;

в) боксите; г) магнетите.

2. У Алюминия электронов на внешнем уровне находится

а) 2; б) 3 ; в) 6 ; г) 8.

3. Какие из указанных металлов являются более активными, чем Алюминий ?

а )Cu б ) Ca в ) Hg г ) K

Закрепление Используя схему, напишите уравнения реакций 1 - 9

H 2 SO 4 Cl 2

1 3

O 2 2

NaOH HNO 3

6 4

NaOH

HCl 5 t °

7 9

KOH 8

Al 2 (SO 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

Рефлексия

Что сегодня нового вы узнали на уроке?

Что, на ваш взгляд, было основным на уроке?

О каких новых терминах вы узнали?

Что дал вам урок для жизни?

Понравился ли вам урок?

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
Презентация по химии

Автор: ВАСИЛЕНКО ИРИНА НИКОЛАЕВНА

Дата: 28.01.2020

Номер свидетельства: 537719

Похожие файлы

Брейн-ринг «Химия элементов и их соединений в художественной литературе» Внеурочное мероприятие для 8- 11 классов.

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(210) "Брейн-ринг «Химия элементов и их соединений  в художественной литературе» Внеурочное мероприятие для 8- 11 классов. "
    ["seo_title"] => string(132) "briein-ringh-khimiia-eliemientov-i-ikh-soiedinienii-v-khudozhiestviennoi-litieraturie-vnieurochnoie-mieropriiatiie-dlia-8-11-klassov"
    ["file_id"] => string(6) "206557"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "meropriyatia"
    ["date"] => string(10) "1430214614"
  }
}

Презентация "Химия в криминалистике"

object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(68) "Презентация "Химия в криминалистике" "
    ["seo_title"] => string(41) "priezientatsiia-khimiia-v-kriminalistikie"
    ["file_id"] => string(6) "102769"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1402551022"
  }
}

Внеклассное мероприятие: "Химия и будущая профессия"

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(97) "Внеклассное мероприятие: "Химия и будущая профессия" "
    ["seo_title"] => string(62) "vnieklassnoie-mieropriiatiie-khimiia-i-budushchaia-profiessiia"
    ["file_id"] => string(6) "164805"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1422703110"
  }
}

Презентация " химия-наука о веществах"

object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(69) "Презентация " химия-наука о веществах""
    ["seo_title"] => string(43) "prezentatsiia_khimiia_nauka_o_veshchestvakh"
    ["file_id"] => string(6) "538562"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1580922674"
  }
}

Химия вокруг нас

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(31) "Химия вокруг нас "
    ["seo_title"] => string(21) "khimiia-vokrugh-nas-1"
    ["file_id"] => string(6) "192992"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1427550323"
  }
}

Презентация по химии

Просмотр содержимого документа «Презентация по химии»

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Презентация по химии»