Презентация на тему "Спирты"

Тема №20

Многоатомные спирты

1.Многоатомные спирты -вещества, содержащие несколько групп ОН 2.Формулы:

– СН 2

СН 2 – СН

СН 2 – СН 2

ОН

ОН

ОН

ОН

ОН

(этиленгликоль)

(глицерин)

2

3.Классификация многоатомных спиртов

Многоатомные

спирты

Многоатомные

(полиолы)

Двухатомные

Трехатомные

гексаол

(диолы)

(триолы)

(глицерин)

Этандиол-1,2

(этиленгликоль)

3

4.Физические свойства этиленгликоля

бесцветная вязкая жидкость со своеобразным запахом, сладкого вкуса ядовит

t кип = 198 0 С

С водой смешивается в любых соотношениях, причем эти растворы имеют очень низкую температуру замерзания.

3

4.Физические свойства глицерина

Бесцветная,

прозрачная,

вязкая,

сиропообразная жидкость,

сладкая на вкус.

не ядовит

t кип = 290 0 С

Неограниченно растворим в воде,

очень гигроскопичен

3

Сравнение физических свойств спиртов

Спирты

М r

Этанол

46

Глицерин

T кип , 0 С

Плотность, г/ см 3

92

78

0,79

290

1,26

Продукты разложения глицерина при «парении» (при температуре свыше 80 градусов):

• 1.Акролеиновая кислота (канцероген)
• 2.Ортофосфорная кислота (95% раствор глицерина превращается в 72% при темп.286 градусов)
• 3.Щелочные соли металлов (калий, цезий)
• 4.Серная кислота
• 5.Султьфат цинка

Влияние «вейпов» на организм

• 1.Осушение слизистых(глицерин вызывает гидратацию)
• 2.Действие на почки и надпочечники
• 3.Влияние на сосуды
• 4.Акролеин влияет на бронхи, слизистую рта и глаз.
• 5.Нагреваясь до 390 градусов, глицерин становится тяжелым для дыхания, что приводит к нарушениям дыхания.

5.Химические свойства многоатомных спиртов

Химические

свойства

КИСЛОТНЫЕ

РЕАКЦИИ

РЕАКЦИИ

КАЧЕСТВЕННАЯ

СВОЙСТВА

ЗАМЕЩЕНИЯ

ОКИСЛЕНИЯ

РЕАКЦИЯ

РЕАКЦИЯ с

Cu(OH) 2

РЕАКЦИИ:

РЕАКЦИИ с :

РЕАКЦИИ с :

галогено-

горения,

щелочными

водородами;

окисления

металлами,

нерастворимыми

этерификация

основаниями

5.Химические свойства: 1.Взаимодействие глицерина с азотной кислотой

ОН

-NO 2

О

СН 2 –

СН 2 –

ОН

СН –

СН –

-NO 2

О

+ НNO 3

-NO 2

СН 2 –

СН 2 –

ОН

О

+ 3 H 2 O

2.Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II)

О

СН 2 –

СН 2 –

ОН

Cu

+ Cu ( OH ) 2

О

СН –

ОН

СН–

НOH

ОН

СН 2 –

ОН

СН 2 –

Вывод: многоатомные спирты лучше реагируют с гидроксидом меди, что связано с усилением у них кислотных свойств по сравнению с одноатомными спиртами.

6.Получение

1.Этиленгликоль синтезируют

из этилена различными способами

3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O  3HO–CH 2 –CH 2 –OH + 2MnO 2 + 2KOH

2.Глицерин (пропантриол -1,2,3) получают гидролизом

жиров или из пропилена

11

7.Применение этиленгликоля

Антифризы и незамерзающие жидкости

Пластиковые бутылки

Синтетическое волокно лавсан

11

7.Применение глицерина

Мыло

Помады

Крема

Зубные пасты

Нитроглицерин

Изделия из кожи

Пластмассовые изделия

Кондитерские изделия

11

Задание:

• 1.Определите массовую долю каждого элемента в глицерине,нитроглицерине и этиленгликоле.
• 2. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,375. Массовая доля углерода в этом веществе равна 77,78%, массовая доля водорода равна 7,41%,массовая доля кислорода равна 14,81%. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
• 3.Составьте уравнения реакции:
• А. Этилен=ацетилен=углекислый газ.
• Б. Глюкоза=этанол=алкоголят натрия=этанол.