Презентация к уроку по теме "Серная кислота. Свойства, значение, применение"

Государственное бюджетное общеобразовательное

учреждение « Школа № 1 городского округа Енакиево»

Подготовила: учитель химии Кононенко Н. В.

Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3.

Молекулы и ионы серной кислоты имеют тетраэдрическое строение.

Получение серной кислоты

FeS 2

SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4

S

H 2 S

Пирит

Серный колчедан

Общие свойства растворов кислот

Разбавление серной кислоты

I. Химические свойства разбавленной серной кислоты

1.Диссоциация:

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - ↔ H + + SO 4 2 -

2. Взаимодействие с металлами ( до Н )

Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑

Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑

Cu + H 2 SO 4 →

3 . Взаимодействие с о c новными и амфотерными оксидами

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

CuO + 2 H + → Cu 2 + + H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2 H + → Zn 2+ + H 2 O

4 . Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +2 H 2 O

H + + ОН - → H 2 O

NaOH + H 2 SO 4 → Na H SO 4 +H 2 O

Кислая соль гидро сульфат натрия

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 +2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2 H + → Zn 2+ +2H 2 O

5 .Взаимодействие с сол ями

H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCI

Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 ↓

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + CO 2 ↑+ H 2 O

2 H + + CO 3 2- = CO 2 ↑+ H 2 O

Качественная реакция

H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCI

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

Серная кислота вытесняет более летучие кислоты

NaCI + H 2 SO 4 → NaHSO4 + HCI

Свойства концентрированной серной кислоты

C12H22O11 (сахароза)    →     12С (уголь)

Органические вещества обугливаются !!!

концентрированная серная кислота окисляет неметаллы

неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе,

C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O   

концентрированная серная кислота окисляет металлы

концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2+ 2H2O

8Na + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O