Презентация к уроку по теме "Анилин"

АНИЛИН

История создания

• 1840 г. – Ю.Ф.Фрицше обнаружил, что при нагревании с щелочью синяя окраска индиго исчезает и образуется вязкая масса коричневого цвета. Очистив это в-во, Фрицше получил быстро желтеющую на воздухе маслянистую жидкость и назвал её анилином.
• Примерно в то же время О.Унфердорбен нагреванием кристаллического индиго получил продукт, который он назвал кристаллином.
• Фридлиб Фердинанд Рунге в продуктах перегонки каменноугольной смолы открыл в-во, названное им кианолом.
• Н.Н.Зинин в 1841 году открыл способ восстановления нитробензола до соответствующего ароматического амина – бензидама.
• 1843 г. – Гофман установил, что бензидам, кианол, кристаллин и анилин – одно и то же соединение. Остановились на анилине.

Анилин (фениламин)

- это ароматический амин, состоящий из бензольного кольца и аминогруппы - NH 2

─ NH 2 или C 6 H 5 - NH 2

Усиление основных свойств

Физические свойства

• Анилин - бесцветная маслянистая жидкость.
• При окислении на воздухе становится светло-коричневого цвета (желтеет).
• Немного тяжелее воды, плохо растворим в ней. Образует эмульсию.
• https://www.youtube.com/watch?v=2c6J-4sNGPc
• Хорошо растворяется в этаноле и бензоле.
• Температура кипения + 174 С.
• Проявляет слабые основные свойства.
• Ядовит. Канцероген.

Химические свойства

1. Реакции по аминогруппе - NH 2

- с водой НЕ реагирует

Анилин не изменяет окраску лакмуса, т.к. его основные свойства выражены слабее, чем у аммиака и аминов.

https://yandex.ru/video/preview/?filmId=15471865634490734667&text= химические%2 B свойства%2 B анилина%2 B видео

Химические свойства

- реакции с сильными кислотами

С 6 Н 5 NH 2 + HCI → [ С 6 Н 5 NH 3 ] CI

Химические свойства

- реакции с сильными кислотами

С 6 Н 5 NH 2 + Н 2 SO 4 → [ С 6 Н 5 NH 3 ]

Химические свойства

2 . Реакции по бензольному кольцу – бромирование (выпадает белый осадок)

https://yandex.ru/video/preview/?filmId=8878394257882169334&text= химические%2 B свойства%2 B анилина%2 B видео

Химические свойства

4 . C хлорной известью

С aOCl 2 Ca(ClO)Cl

→ интенсивное фиолетовое окрашивание

https://www.youtube.com/watch?v=gKmriw2O8Sg

Химические свойства

5. Горение

С 6 Н 5 NH 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2

Получение

• В промышленности

( восстановление нитробензола)

C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 250-300C,Ni,Cu C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

Получение

• В лаборатории

( восстановление нитробензола атомарным водородом металлами в кислой среде) – реакция Н. Н. Зинина

C 6 H 5 NO 2 + 6H Fe,HCl,H 2 O C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

(Зинин, 1842)

Получение

• В лаборатории

( восстановление нитробензола атомарным водородом металлами в кислой среде) – реакция Н. Н. Зинина

C 6 H 5 NO 2 + 6H Fe,HCl,H 2 O C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

(Зинин, 1842)

Получение

реакция Н. Н. Зинина

Получение

Получение

1. Красители

2. Пластмассы

3. Синтетические каучуки

4. Ядохимикаты

5. Лекарственные препараты

6. Взрывчатые вещества