kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация к уроку химии в 8 классе по теме "Молярный объем"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Описание закона Авагадро, связь величин, примеры решения задач, даны задачи для самостоятельного выполнения.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Презентация к уроку химии в 8 классе по теме "Молярный объем"»

Молярный объем газов 8 класс Учитель химии МБОУ СОШ №1 г.Шарыпово Плаксий Т.Ю.

Молярный объем газов

8 класс

Учитель химии МБОУ СОШ №1 г.Шарыпово Плаксий Т.Ю.

Закон Авогадро :  в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)

Закон Авогадро :

в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

(1811 г, итальянский учёный

Амедео Авогадро)

Следствия из закона Авогадро :   1 следствие: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. Так, 6,02 ∙ 10 23  молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при (н.у.) занимает объём равный 22,4 л.

Следствия из закона Авогадро :

1 следствие:

Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.

Так, 6,02 ∙ 10 23  молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при (н.у.) занимает объём равный 22,4 л.

Такой объём называется   молярным объёмом   и обозначается  V m  Молярный объём – это постоянная величина для веществ – газов при нормальных условиях (н.у.):  V m  = 22,4 л/моль н.у.   – это  p = 1амт (101325 Па)  t = 0 ˚C (273 К)  

Такой объём называется   молярным объёмом   и обозначается  V m Молярный объём – это постоянная величина для веществ – газов при нормальных условиях (н.у.):

V m  = 22,4 л/моль

н.у.   – это p = 1амт (101325 Па)

t = 0 ˚C (273 К)

 

Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:  n= V / V m  = N / N a  = m / M   M = ρV m

Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:

n= V / V m  = N / N a  = m / M

M = ρV m

Задача №1  Какой объем занимает 0,2 моль N 2  при н.у.?   Дано: н.у. V m  = 22, 4   л/моль ν (N 2 ) = 0,2 моль Найти: V - ? Решение: ν (N 2 ) = V(N 2  ) / V m  , следовательно   V (N 2  ) = ν (N 2 ) · V m  = 0,2 моль · 22,4 л / моль = 4,48 л Ответ: V (N 2  ) = 4,48 л  

Задача №1 Какой объем занимает 0,2 моль N 2  при н.у.?

Дано: н.у.

V m  = 22, 4   л/моль

ν (N 2 ) = 0,2 моль

Найти: V - ?

Решение:

ν (N 2 ) = V(N 2  ) / V m  , следовательно

 

V (N 2  ) = ν (N 2 ) · V m  = 0,2 моль · 22,4 л / моль = 4,48 л

Ответ: V (N 2  ) = 4,48 л

 

Задача №2  Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.?   Дано: н.у. V m  = 22, 4   л/моль V (H 2 ) = 33,6 л Найти:  n - ? Решение: n (Н 2 ) = V(N 2  ) / V m  = 33,6  л  / 22,4  л/моль  = 1,5 моль   Ответ: ν (Н 2 ) = 1,5 моль

Задача №2 Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.?

Дано: н.у.

V m  = 22, 4   л/моль

V (H 2 ) = 33,6 л

Найти:

n - ?

Решение:

n (Н 2 ) = V(N 2  ) / V m  = 33,6  л  / 22,4  л/моль  = 1,5 моль

 

Ответ: ν (Н 2 ) = 1,5 моль

Задача №3. Какой объем займут 56 г. газа СО при н.у.? Дано: н.у. V m  = 22, 4   л/моль m (CO) = 56 г Найти: V - ? Решение: ν (CO) = V(CO) / V m  , следовательно V (CO ) = ν (CO) · V m Неизвестное количество вещества найдём по формуле: ν = m/M M(CO) = Ar(C) + Ar(O) = 12 + 16 = 28 г/моль ν (СО) = m/M = 56  г  / 28  г/моль  = 2 моль V (CO ) = ν (CO) · V m  = 2 моль · 22,4 л/моль  = 44,8 л Ответ: V (CO ) = 44,8 л  

Задача №3. Какой объем займут 56 г. газа СО при н.у.?

Дано: н.у.

V m  = 22, 4   л/моль

m (CO) = 56 г

Найти: V - ?

Решение:

ν (CO) = V(CO) / V m  , следовательно

V (CO ) = ν (CO) · V m

Неизвестное количество вещества найдём по формуле:

ν = m/M

M(CO) = Ar(C) + Ar(O) = 12 + 16 = 28 г/моль ν (СО) = m/M = 56  г  / 28  г/моль  = 2 моль

V (CO ) = ν (CO) · V m  = 2 моль · 22,4 л/моль  = 44,8 л

Ответ: V (CO ) = 44,8 л

 

Задача №4. В каком объеме содержится 3·10 23   молекул водорода Н 2  при н.у.? Дано: н.у. V m  = 22, 4   л/моль N = 3·10 23  молекул N a  = 6,02 ·10 23  моль -1 Найти:   V - ? Решение: n ( Н 2 ) = V( Н 2 ) / V m  , следовательно V ( Н 2  ) = ν ( Н 2 ) · V m Неизвестное количество вещества найдём по формуле: νn= N / N a  = 3·10 23  /  6,02 ·10 23  моль -1  = 0,48 моль V ( Н 2  ) = ν ( Н 2 ) · V m  = 0,48 моль · 22,4 л/моль = 10,752 л     Ответ: V ( Н 2  ) = 10,752 л

Задача №4. В каком объеме содержится 3·10 23  молекул водорода Н при н.у.?

Дано: н.у.

V m  = 22, 4   л/моль

N = 3·10 23  молекул

N a  = 6,02 ·10 23  моль -1

Найти:

  V - ?

Решение:

n ( Н 2 ) = V( Н 2 ) / V m  , следовательно V ( Н 2  ) = ν ( Н 2 ) · V m

Неизвестное количество вещества найдём по формуле:

νn= N / N a  = 3·10 23  /  6,02 ·10 23  моль -1  = 0,48 моль

V ( Н 2  ) = ν ( Н 2 ) · V m  = 0,48 моль · 22,4 л/моль = 10,752 л

 

 

Ответ: V ( Н 2  ) = 10,752 л

Решить задачи

Решить задачи

  • Какой объем занимают 5 моль О 2  при н.у.?
  • Какой объем занимают 2,5 моль Н 2  при н.у.?
  • Какое количество вещества содержит кислород объемом 0,224 л при н.у.?
  • Какое количество вещества содержит углекислый газ объемом 4,48  л при н.у.?
  • Какой объем займут 8 г газа  О 2   при н.у.?
  • Какой объем займут 64 г газа  SО 2   при н.у.?
  • В каком объеме содержится 12,04 ·10 23  молекул углекислого газа - СО 2  при н.у.?
  • В каком объеме содержится 3,01·10 23  молекул кислорода - О 2  при н.у.?
  • Найдите массу (н.у.): а) 6 л. О 3 ;  б) 14 л. газа Н 2 S?


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 8 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Презентация к уроку химии в 8 классе по теме "Молярный объем"

Автор: Плаксий Татьяна Юрьевна

Дата: 17.11.2019

Номер свидетельства: 527262

Похожие файлы

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(132) "Презентация к уроку химии на тему "Закон Авогадро. Молярный объём газов" "
    ["seo_title"] => string(78) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-na-tiemu-zakon-avoghadro-moliarnyi-obiom-ghazov"
    ["file_id"] => string(6) "150310"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1420464610"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(39) "Молярный объем газов "
    ["seo_title"] => string(22) "moliarnyi-obiem-ghazov"
    ["file_id"] => string(6) "113763"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1411013626"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(120) "Презентация к уроку химии в 8 классе по теме "Количество вещества" "
    ["seo_title"] => string(79) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-v-8-klassie-po-tiemie-kolichiestvo-vieshchiestva"
    ["file_id"] => string(6) "232162"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1442762497"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(127) "Технологическая карта урока по теме: «Хлороводород. Соляная кислота»"
    ["seo_title"] => string(75) "tiekhnologhichieskaia_karta_uroka_po_tiemie_khlorovodorod_solianaia_kislota"
    ["file_id"] => string(6) "357305"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1478763610"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства