kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация "Азот"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация "Азот" может быть использована учителем химии в учебном процессе в качестве учебного электронного тематического пособия:

  • на уроках химии при объяснении нового и закреплении пройденного материала по теме "Азот" в 9 классе;
  • во внеклассной работе - на факультативных занятиях и кружках;
  • при индивидуальных занятиях с учащимися.

Просмотр содержимого документа
«Презентация "Азот"»

Строение атома азота   Степени окисления: -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5 + 7  NH 3  NH 4 С l -3 N 2 0 + 1 N 2 О 2 5 N О + 2 2p 3 2s 2 N 2 О 3 HNO 2 + 3 1s 2 + 4 N О 2 + 5 N 2 О 5 HNO 3 Краткая электронная запись -

Строение атома азота

Степени окисления: -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5

+ 7

NH 3 NH 4 С l

-3

N 2

0

+ 1

N 2 О

2

5

N О

+ 2

2p 3

2s 2

N 2 О 3 HNO 2

+ 3

1s 2

+ 4

N О 2

+ 5

N 2 О 5 HNO 3

Краткая электронная запись -

Азот в природе

Азот в природе

Физические свойства азота  В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N 2 . В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью. N N N N Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Темп. кипения −195,8 °C Темп. плавления −209,86 °C Азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов.

Физические свойства азота

В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N 2 . В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью.

N

N

N

N

Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса, плохо растворим в воде.

Темп. кипения −195,8 °C

Темп. плавления −209,86 °C

Азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов.

Химические свойства азота  1. При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития:     6Li +  N 2  = 2Li 3 N    С другими металлами он реагирует только при нагревании.  2. При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак:     N 2 + 3H 2 =  2NH 3   3. При температуре электрической дуги ( 2000 - 4000 0 С) он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II) :      N 2 + O 2  =  2NO – Q Задание: составьте формулы соединений N с Li, Са, Al ,  Mg

Химические свойства азота

1. При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития:

6Li + N 2 = 2Li 3 N

С другими металлами он реагирует только при нагревании.

2. При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак:

N 2 + 3H 2 = 2NH 3

3. При температуре электрической дуги ( 2000 - 4000 0 С) он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II) :

N 2 + O 2 = 2NO – Q

Задание: составьте формулы соединений N с Li, Са, Al , Mg

ПРИМЕНЕНИЕ

ПРИМЕНЕНИЕ

  • Получение аммиака
  • Создание инертной среды
  • Создание низких температур
  • В охладительных системах
воздух В промышленности – из жидкого воздуха O 2  Разделение  жидкого воздуха  на кислород  и  азот основано  на разнице  температур их  кипения   N 2 -183 -196

воздух

В промышленности – из жидкого воздуха

O 2

Разделение жидкого воздуха на кислород и азот основано на разнице температур их кипения

N 2

-183

-196

2. Разложение нитрита аммония  NH 4 NO 2  N 2 + 2 H 2 O      3 . Взаимодействие аммиака с оксидом меди (II)  2NH 3 + 3CuO   N 2 + 3Cu + 3 H 2 O     4. Горение аммиака  4 NH 3 +  3 O 2   2 N 2 + 6 H 2 O

2. Разложение нитрита аммония

NH 4 NO 2 N 2 + 2 H 2 O

3 . Взаимодействие аммиака с оксидом меди (II)

2NH 3 + 3CuO N 2 + 3Cu + 3 H 2 O

4. Горение аммиака

4 NH 3 + 3 O 2 2 N 2 + 6 H 2 O

Вопросы для самоконтроля

Вопросы для самоконтроля

  • Газ без цвета , вкуса и запаха
  • Молекула двухатомна
  • Содержание в воздухе 78 %
  • В лаборатории получают разложением KMnO 4 и H 2 O 2
  • В промышленности – из жидкого воздуха
  • Химически малоактивен
  • Взаимодействует почти со всеми простыми веществами
  • С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза
  • Является составной частью белков
  • Участвует в круговороте веществ в природе
Вставьте пропущенные слова   В периодической системе Д.И. Менделеева азот   расположен в  2  периоде, V   группе,  главной  подгруппе. Его порядковый номер  7  , относительная  атомная масса  14 .  В соединениях азот проявляет степени окисления  +5, +4, +3, +2, +1, -3 . Число протонов в атоме азота  7  ,  электронов  7 , нейтронов  7  , заряд ядра +7 ,  электронная формула 1s 2 2s 2 2p 3 Формула высшего   оксида N 2 O 5 , его характер  кислотный  ,  формула  азотной кислоты Н N О 3 , формула  летучего   водородного соединения N Н 3  .

Вставьте пропущенные слова

В периодической системе Д.И. Менделеева азот

расположен в 2 периоде, V группе, главной

подгруппе. Его порядковый номер 7 , относительная

атомная масса 14 .

В соединениях азот проявляет степени окисления

+5, +4, +3, +2, +1, -3 . Число протонов в атоме азота 7 ,

электронов 7 , нейтронов 7 , заряд ядра +7 ,

электронная формула 1s 2 2s 2 2p 3 Формула высшего

оксида N 2 O 5 , его характер кислотный , формула

азотной кислоты Н N О 3 , формула летучего

водородного соединения N Н 3 .

Распределите соединения азота по классам неорганических соединений NH 3 N 2 O 3 NO 2 HNO 3 HNO 2 KNO 3 NH 3 NaNO 3 HNO 3 N 2 O 5 N 2 O 5 Al(NO 2 ) 3 LiNO 3 Fe(NO 3 ) 2 NO N 2 O HNO 2 N 2 O 5

Распределите соединения азота по классам неорганических соединений

NH 3

N 2 O 3

NO 2

HNO 3

HNO 2

KNO 3

NH 3

NaNO 3

HNO 3

N 2 O 5

N 2 O 5

Al(NO 2 ) 3

LiNO 3

Fe(NO 3 ) 2

NO

N 2 O

HNO 2

N 2 O 5

Оксиды азота Несолеобразующий оксид - «веселящий газ» Несолеобразующий оксид, бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Плохо сжижается; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет. Кислотный оксид, бесцветный газ(при н.у) в твёрдом виде -синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже-4 °C  Бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Кислотный оксид, «лисий хвост» бурый, очень ядовитый газ Кислотный оксид.  Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

Оксиды азота

Несолеобразующий оксид - «веселящий газ»

Несолеобразующий оксид, бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Плохо сжижается; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

Кислотный оксид, бесцветный газ(при н.у) в твёрдом виде -синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже-4 °C

Бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом.

Кислотный оксид, «лисий хвост» бурый, очень ядовитый газ

Кислотный оксид. Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Презентация "Азот"

Автор: Ефимушкина Ирина Николаевна

Дата: 23.11.2020

Номер свидетельства: 564242

Похожие файлы

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(33) "Презентация "Азот""
    ["seo_title"] => string(18) "prezentatsiia_azot"
    ["file_id"] => string(6) "488761"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1543864254"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(52) "Азот ?ыш?ылы ж?не оны? т?здары "
    ["seo_title"] => string(36) "azot-k-yshk-yly-zh-nie-onyn-tu-zdary"
    ["file_id"] => string(6) "147202"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1419344365"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(135) "Конспект урока по химии в 9 классе Азот и фосфор. ( игра Счастливый случай). "
    ["seo_title"] => string(77) "konspiekt-uroka-po-khimii-v-9-klassie-azot-i-fosfor-ighra-schastlivyi-sluchai"
    ["file_id"] => string(6) "186583"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1426363215"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(62) "Презентация по теме "Азот" 9 класс. "
    ["seo_title"] => string(38) "priezientatsiia-po-tiemie-azot-9-klass"
    ["file_id"] => string(6) "100123"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1402366587"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(83) "Презентация на тему: "Фосфор и его соединения""
    ["seo_title"] => string(53) "priezientatsiia_na_tiemu_fosfor_i_iegho_soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "395806"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1488114187"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства