kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация "Аммиак"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация "Аммиак" может быть использована учителем химии:

  • на уроках химии при объяснении нового и закреплении пройденного материала по теме "Аммиак" в 9 классе;
  • во внеклассной работе - на факультативных занятиях и кружках;
  • при индивидуальных занятиях с обучающимися.

Просмотр содержимого документа
«Презентация "Аммиак"»

NH 3

NH 3

Строение атома азота N 14 2p 7 N Азот 2 s 2 5 2 s 2 2p 3 7 N II период  V группа На внешнем уровне атома азота – валентные s -орбиталь, на которой находятся два спаренных электрона, и три  p- орбитали, на каждой из которых по одному неспаренному электрону.

Строение атома азота

N

14

2p

7

N

Азот

2 s

2

5

2 s 2 2p 3

7 N II период

V группа

На внешнем уровне атома азота – валентные s -орбиталь,

на которой находятся два спаренных электрона, и три

p- орбитали, на каждой из которых по одному

неспаренному электрону.

: : : : Образование молекулы  аммиака При образовании связей в молекуле аммиака атом азота находится в состоянии sp 3 - гибридизации.  Н Н Н   : N +   H : N :Н  109 0 28 ’  Н Н  Н  На 4-й гибридизованной орбитали атома N находится неподеленная пара электронов. Н 107,3 0 Н Форма молекулы – пирамидальная. Н

:

:

:

:

Образование молекулы аммиака

При образовании связей в молекуле аммиака атом

азота находится в состоянии sp 3 - гибридизации.

Н

Н

Н

: N + H : N :Н

109 0 28 ’

Н

Н

Н



На 4-й гибридизованной орбитали

атома N находится неподеленная

пара электронов.

Н

107,3 0

Н

Форма молекулы – пирамидальная.

Н

Строение молекул аммиака Связи N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна. Между молекулами аммиака образуются водородные связи:

Строение молекул аммиака

Связи N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону

атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.

Между молекулами аммиака образуются водородные связи:

Физические свойства аммиака  Бесцветный газ с резким запахом.  Почти в два раза легче воздуха:  При охлаждении до -33 0 С – c жижается.  Очень хорошо растворяется в воде, т.к. образуются водородные связи между  молекулами аммиака и молекулами  воды (в 1 V воды растворяется 700 V  аммиака.  10%-ный р-р – “ нашатырный  спирт ” .  Концентрированный раствор  содержит 25% аммиака.

Физические свойства аммиака

  • Бесцветный газ с резким запахом.
  • Почти в два раза легче воздуха:
  • При охлаждении до -33 0 С – c жижается.
  • Очень хорошо растворяется в воде, т.к.

образуются водородные связи между

молекулами аммиака и молекулами

воды (в 1 V воды растворяется 700 V

аммиака.

  • 10%-ный р-р – “ нашатырный

спирт ” .

  • Концентрированный раствор

содержит 25% аммиака.

Способы получения аммиака В промышленности:  N 2 + 3H 2 2NH 3 Реакция проводится  при нагревании, под  давлением, в присутствии катализатора. В лаборатории: Действием щелочей на соли аммония:  2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 =  CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O  Гидролиз нитридов:  Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 

Способы получения аммиака

В промышленности:

N 2 + 3H 2 2NH 3

Реакция проводится при нагревании, под давлением,

в присутствии катализатора.

В лаборатории:

  • Действием щелочей на соли аммония:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O

  • Гидролиз нитридов:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 

Химические свойства аммиака -3 NH 3 – низшая степень окисления азота. I. Аммиак - восстановитель  Реакция горения аммиака:  4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O  Каталитическое окисление аммиака:  4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O  Аммиаком можно восстановить некоторые  неактивные металлы:  3CuO + 2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Химические свойства аммиака

-3

NH 3 – низшая степень окисления азота.

I. Аммиак - восстановитель

  • Реакция горения аммиака:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

  • Каталитическое окисление аммиака:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

  • Аммиаком можно восстановить некоторые

неактивные металлы:

3CuO + 2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Основные свойства аммиака:  При растворении аммиака в воде образуется  гидрат аммиака, который диссоциирует:  NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O  NH 4 + + OH - ион аммония Изменяет окраску индикаторов : Фенолфталеин – б / цв  малиновый Метилоранж – оранжевый  желтый Лакмус – фиолетовый  синий  С кислотами образует соли аммония:  NH 3 + HCl = NH 4 Cl хлорид аммония  2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4   сульфат аммония   NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4  гидросульфат аммония

II. Основные свойства аммиака:

  • При растворении аммиака в воде образуется

гидрат аммиака, который диссоциирует:

NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH -

ион аммония

Изменяет окраску индикаторов :

Фенолфталеин – б / цв  малиновый

Метилоранж – оранжевый  желтый

Лакмус – фиолетовый  синий

  • С кислотами образует соли аммония:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl хлорид аммония

2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 сульфат аммония

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 гидросульфат аммония

: : : : : : : : : : : : Образование иона аммония NH 3 + H + = NH 4 + + Н Н Н Н Н N N N N + H +  Н Н Н Н Атом азота находится в состоянии sp 3 - гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая – по донорно-акцепторному. Донор – атом азота – предоставляет пару электронов. Акцептор – ион Н + - предоставляет орбиталь.

:

:

:

:

:

:

:

:

:

:

:

:

Образование иона аммония

NH 3 + H + = NH 4 +

+

Н

Н

Н

Н

Н

N

N

N

N

+ H +

Н

Н

Н

Н

Атом азота находится в состоянии sp 3 - гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –

по донорно-акцепторному.

Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.

Акцептор – ион Н + - предоставляет

орбиталь.

Соли аммония Ион аммония по размерам и заряду близок к ионам щелочных металлов, поэтому соли аммония похожи на соли щелочных металлов.  Кристаллические вещества.  Белого цвета.  Хорошо растворяются в воде. Их растворение  в воде сопровождается поглощением тепла. Качественная реакция на ион аммония – взаимодействие солей с растворами щелочей:  NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3  + H 2 O  характерный резкий  запах аммиака

Соли аммония

Ион аммония по размерам и заряду близок к

ионам щелочных металлов, поэтому соли

аммония похожи на соли щелочных металлов.

  • Кристаллические вещества.
  • Белого цвета.
  • Хорошо растворяются в воде. Их растворение

в воде сопровождается поглощением тепла.

Качественная реакция на ион аммония –

взаимодействие солей с растворами щелочей:

NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3  + H 2 O

характерный резкий

запах аммиака

Разложение солей аммония  при нагревании  Соли летучих кислот:  NH 4 Cl = NH 3 + HCl  (NH 4 ) 2 CO 3 = 2NH 3 + CO 2 + H 2 O  C оли нелетучих кислот:  (NH 4 ) 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 + NH 3   (NH 4 ) 3 PO 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4 + NH 3   без нагревания  (NH 4 ) 2 HPO 4 = NH 4 H 2 PO 4 + NH 3   при нагревании  Соли с анионом-окислителем:  (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O   NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

Разложение солей аммония при нагревании

  • Соли летучих кислот:

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

(NH 4 ) 2 CO 3 = 2NH 3 + CO 2 + H 2 O

  • C оли нелетучих кислот:

(NH 4 ) 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 + NH 3 

(NH 4 ) 3 PO 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4 + NH 3  без нагревания

(NH 4 ) 2 HPO 4 = NH 4 H 2 PO 4 + NH 3  при нагревании

  • Соли с анионом-окислителем:

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

Применение аммиака и солей аммония Хладоагент в промышленных холодильных  установках Получение соды Производство лекарств Производство фотопленки и красителей Аммиак Окислитель ракетного топлива Азотная кислота Обработка драгоценных  металлов Соли аммония для паяния Азотные удобрения Аммиачнаяселитра Ca(NO 3 ) 2 Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4 Хлорид аммония NH 4 Cl Карбамид (мочевина) CO(NH 2 ) 2 Аммиачная вода NH 3  H 2 O Жидкий аммиак NH 3 Производство взрывчатых веществ

Применение аммиака и солей аммония

Хладоагент в

промышленных

холодильных

установках

Получение

соды

Производство

лекарств

Производство

фотопленки и

красителей

Аммиак

Окислитель

ракетного

топлива

Азотная кислота

Обработка

драгоценных

металлов

Соли

аммония

для

паяния

Азотные

удобрения

Аммиачнаяселитра Ca(NO 3 ) 2

Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4

Хлорид аммония NH 4 Cl

Карбамид (мочевина) CO(NH 2 ) 2

Аммиачная вода NH 3  H 2 O

Жидкий аммиак NH 3

Производство

взрывчатых

веществ


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Презентация "Аммиак"

Автор: Ефимушкина Ирина Николаевна

Дата: 23.11.2020

Номер свидетельства: 564238

Похожие файлы

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(172) "Разработка урока химии для 9 класса на тему "Аммиак" с применением мультимедийной презентации "
    ["seo_title"] => string(101) "razrabotka-uroka-khimii-dlia-9-klassa-na-tiemu-ammiak-s-primienieniiem-mul-timiediinoi-priezientatsii"
    ["file_id"] => string(6) "181902"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1425406241"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(114) "Презентация к уроку "Аммиак.История происхождения и названия"."
    ["seo_title"] => string(62) "priezientatsiiakurokuammiakistoriiaproiskhozhdieniiainazvaniia"
    ["file_id"] => string(6) "331506"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1464635258"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(77) "Презентация к конспекту для урока "Аммиак""
    ["seo_title"] => string(46) "priezientatsiia_k_konspiektu_dlia_uroka_ammiak"
    ["file_id"] => string(6) "408517"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1491934557"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(139) "Презентация к уроку по биологии на тему "Выделительная система", для 8 класса"
    ["seo_title"] => string(73) "priezientatsiiakurokupobiologhiinatiemuvydielitielnaiasistiemadlia8klassa"
    ["file_id"] => string(6) "273669"
    ["category_seo"] => string(9) "biologiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1452255933"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(83) "Презентация на тему: "Фосфор и его соединения""
    ["seo_title"] => string(53) "priezientatsiia_na_tiemu_fosfor_i_iegho_soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "395806"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1488114187"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства