kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация к конспекту для урока "Аммиак"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация к уроку "Аммиак" урок химии в 9 классе

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Презентация к конспекту для урока "Аммиак"»

АММИАК  Выполнили  ученицы 9 «Б» класса  Нестерова М.; Шуткина Алена

АММИАК

Выполнили ученицы 9 «Б» класса Нестерова М.; Шуткина Алена

Содержание

Содержание

  • Состав вещества
  • Строение вещества
  • Способы получения
  • Физические свойства
  • Химические свойства
  • Образование иона аммония
  • Свойства солей аммония
  • Разложение солей аммония при нагревании
  • Применение аммиака и солей аммония
Состав вещества  N +7 ) ) II период H +1 ) I период  Азот 2 5 V группа водород 1 I группа  2p  2s  1s 1s NH 3

Состав вещества

N +7 ) ) II период H +1 ) I период

Азот 2 5 V группа водород 1 I группа

2p

2s

1s 1s

NH 3

Строение вещества H N H  H Молекула образована ковалентной полярной связью

Строение вещества

H N H

H

Молекула образована ковалентной полярной связью

Способы получения В промышленности: N2 + 3H2 = 2NH3  В лаборатории: Действием щелочей на соли аммония:  2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O   Гидролиз нитридов:  Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3  Реакция проводится при нагревании, под давлением, в присутствии катализатора.

Способы получения

В промышленности:

N2 + 3H2 = 2NH3

В лаборатории:

Действием щелочей на соли аммония:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Гидролиз нитридов:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

Реакция проводится при нагревании, под давлением,

в присутствии катализатора.

Физические свойства

Физические свойства

  • Бесцветный газ с резким запахом
  • Почти в два раза легче воздуха
  • При охлаждении до -33 градусов – сжижается
  • 10%-ный р-р – “нашатырный спирт”.
  • Концентрированный раствор содержит 25% аммиака
  • Очень хорошо растворяется в воде, так как образуются водородные связи между молекулами аммиака и молекулами воды (в 1V воды растворяется 700 V аммиака.
Химические свойства Реакция горения аммиака:  4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Каталитическое окисление аммиака:  4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Аммиаком можно восстановить некоторые  неактивные металлы:  3CuO + 2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Химические свойства

  • Реакция горения аммиака:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

  • Каталитическое окисление аммиака:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

  • Аммиаком можно восстановить некоторые

неактивные металлы:

3CuO + 2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Основные свойства аммиака:   При растворении аммиака в воде образуется  гидрат аммиака, который диссоциирует:  NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O  NH 4 + + OH -  Изменяет окраску индикаторов :  Фенолфталеин – б/цв  малиновый  Метилоранж – оранжевый  желтый  Лакмус – фиолетовый  синий  С кислотами образует соли аммония:  NH 3 + HCl = NH 4 Cl хлорид аммония  2NH 3 + = (NH 4 ) 2 SO 4   сульфат аммония   NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4  гидросульфат аммония

II. Основные свойства аммиака:

  • При растворении аммиака в воде образуется

гидрат аммиака, который диссоциирует:

NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + + OH -

  • Изменяет окраску индикаторов :

Фенолфталеин – б/цв малиновый

Метилоранж – оранжевый желтый

Лакмус – фиолетовый синий

  • С кислотами образует соли аммония:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl хлорид аммония

2NH 3 + = (NH 4 ) 2 SO 4 сульфат аммония

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 гидросульфат аммония

Образование иона аммония Атом азота находится в состоянии -гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая – по донорно-акцепторному. Донор – атом азота – предоставляет пару электронов. Акцептор – ион Н + - предоставляет орбиталь.

Образование иона аммония

Атом азота находится в состоянии -гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –

по донорно-акцепторному.

Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.

Акцептор – ион Н + - предоставляет

орбиталь.

Свойства солей аммония

Свойства солей аммония

Разложение солей аммония при нагревании

Разложение солей аммония при нагревании

Применение аммиака и солей аммония  Хладоагент в промышленных холодильных  установках  Получение соды  Производство лекарств Производство фотопленки и красителей   Аммиак Окислитель ракетного топлива   Азотная кислота Обработка драгоценных  металлов  Соли аммония для паяния Азотные удобрения  Аммиачнаяселитра Ca(NO 3 ) 2 Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4 Хлорид аммония NH 4 Cl Карбамид (мочевина) CO(NH 2 ) 2 Аммиачная вода NH 3  H 2 O Жидкий аммиак NH 3   Производство взрывчатых веществ

Применение аммиака и солей аммония

Хладоагент в

промышленных

холодильных

установках

Получение

соды

Производство

лекарств

Производство

фотопленки и

красителей

Аммиак

Окислитель

ракетного

топлива

Азотная кислота

Обработка

драгоценных

металлов

Соли

аммония

для

паяния

Азотные

удобрения

Аммиачнаяселитра Ca(NO 3 ) 2

Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4

Хлорид аммония NH 4 Cl

Карбамид (мочевина) CO(NH 2 ) 2

Аммиачная вода NH 3 H 2 O

Жидкий аммиак NH 3

Производство

взрывчатых

веществ

К О Н Е Ц

К О Н Е Ц


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Презентация к конспекту для урока "Аммиак"

Автор: Старкова Татьяна Юрьевна

Дата: 11.04.2017

Номер свидетельства: 408517

Похожие файлы

object(ArrayObject)#861 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(135) "Конспект урока по химии в 9 классе Азот и фосфор. ( игра Счастливый случай). "
    ["seo_title"] => string(77) "konspiekt-uroka-po-khimii-v-9-klassie-azot-i-fosfor-ighra-schastlivyi-sluchai"
    ["file_id"] => string(6) "186583"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1426363215"
  }
}
object(ArrayObject)#883 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(64) "Урок -исследование на тему Глюкоза "
    ["seo_title"] => string(37) "urok-issliedovaniie-na-tiemu-gliukoza"
    ["file_id"] => string(6) "105512"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1402858841"
  }
}
object(ArrayObject)#861 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(235) "Открытый урок на тему  ""Основные положения молекулярно-кинетической теории и ее опытное подтверждение.Масса и размеры молекул" "
    ["seo_title"] => string(143) "otkrytyi-urok-na-tiemu-osnovnyie-polozhieniia-moliekuliarno-kinietichieskoi-tieorii-i-ieie-opytnoie-podtvierzhdieniie-massa-i-razmiery-moliekul"
    ["file_id"] => string(6) "132322"
    ["category_seo"] => string(6) "fizika"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1416326296"
  }
}
object(ArrayObject)#883 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(84) "Конспект урока химии "Предмет химии.Вещества" "
    ["seo_title"] => string(53) "konspiekt-uroka-khimii-priedmiet-khimii-vieshchiestva"
    ["file_id"] => string(6) "182200"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1425478334"
  }
}
object(ArrayObject)#861 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(98) "конспект урока по химии в 10 классе по теме "Альдегиды" "
    ["seo_title"] => string(60) "konspiekt-uroka-po-khimii-v-10-klassie-po-tiemie-al-dieghidy"
    ["file_id"] => string(6) "203274"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1429450875"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства