Просмотр содержимого документа
«Презентация к конспекту для урока "Аммиак"»
АММИАК
Выполнилиученицы 9 «Б» классаНестерова М.; Шуткина Алена
Содержание
Состав вещества
Строение вещества
Способы получения
Физические свойства
Химические свойства
Образование иона аммония
Свойства солей аммония
Разложение солей аммония при нагревании
Применение аммиака и солей аммония
Состав вещества
N +7 ) ) II период H +1 ) I период
Азот 2 5 V группа водород 1 I группа
2p
2s
1s 1s
NH3
Строение вещества
H N H
H
Молекула образована ковалентной полярной связью
Способы получения
В промышленности:
N2 + 3H2 = 2NH3
В лаборатории:
Действием щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Гидролиз нитридов:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
Реакция проводится при нагревании, под давлением,
в присутствии катализатора.
Физические свойства
Бесцветный газ с резким запахом
Почти в два раза легче воздуха
При охлаждении до -33 градусов – сжижается
10%-ный р-р – “нашатырный спирт”.
Концентрированный раствор содержит 25% аммиака
Очень хорошо растворяется в воде, так как образуются водородные связи между молекулами аммиака и молекулами воды (в 1V воды растворяется 700 V аммиака.
Химические свойства
Реакция горения аммиака:
4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2O
Каталитическое окисление аммиака:
4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O
Аммиаком можно восстановить некоторые
неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3= 3Cu + N2+ 3H2O
II. Основные свойства аммиака:
При растворении аммиака в воде образуется
гидрат аммиака, который диссоциирует:
NH3+ H2ONH3H2ONH4++ OH-
Изменяетокраску индикаторов:
Фенолфталеин – б/цвмалиновый
Метилоранж – оранжевыйжелтый
Лакмус – фиолетовыйсиний
С кислотами образует соли аммония:
NH3+HCl= NH4Clхлорид аммония
2NH3+ = (NH4)2SO4сульфат аммония
NH3+ H2SO4= NH4HSO4гидросульфат аммония
Образование иона аммония
Атом азота находится в состоянии -гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –
по донорно-акцепторному.
Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.