Понятие Изотопы

ПОНЯТИЕ ИЗОТОПЫ

Вспоминайка

• Обозначьте

а)7 атомов хлора;

б)3 молекулы хлора;

в)1 молекула хлора.

• а)7 атомов хлора; б)3 молекулы хлора; в)1 молекула хлора.
• а)7 атомов хлора; б)3 молекулы хлора; в)1 молекула хлора.
• а)7 атомов хлора; б)3 молекулы хлора; в)1 молекула хлора.

• Определите число протонов , нейтронов и электронов в атомах:

1в - Алюминия и кислорода

2в - Фтора и калия

3в - Кальция и азота.

• 1в - Алюминия и кислорода 2в - Фтора и калия 3в - Кальция и азота.

• Какие частицы атома имеют

а)массу б)заряд?

Вопрос урока: В периодической таблице приведены не целые, а дробные значения относительных атомных масс. Чем это можно объяснить?

• Оказывается, в природе существуют атомы одного и того же химического элементы с разной атомной массой

ИЗОТОПЫ

– это разновидности атомов одного химического элемента, которые отличаются числом нейтронов в ядре, то есть массой ядра

• ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, КОТОРЫЕ СОСТОЯТ ТОЛЬКО ИЗ РАДИОАКТИВНЫХ ИЗОТОПОВ, НАЗЫВАЮТСЯ РАДИОАКТИВНЫМИ
• (порядковые номера более 83)

Почему относительная атомная масса выражается не целым числом ?

• ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА РАССЧИТЫВАЕТСЯ С УЧЕТОМ РАСПРОСТРАНЕННОСТИ ЕГО ИЗОТОПОВ В ПРИРОДЕ

Например,

• Хлор в природе встречается в виде изотопов 35 Cl (75%) и 37 Cl ( 25%)
• Вычислите относительную атомную массу хлора:
• A r = 35∙0 , 75 + 37∙0,25 = 35,5

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ представляет собой

совокупность его изотопов

Химические свойства изотопов одного и того же элемента одинаковые.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ

– это определенный вид атомов.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ

– это вид атомов

с одинаковым зарядом ядра.

Изотопы водорода

ПРОТИЙ

ДЕЙТЕРИЙ

ТРИТИЙ

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ВОДОРОД

Увеличение массы атома в 2-3 раза сказывается на свойствах элемента.

Свойства обычной (протиевой) воды и тяжелой (дейтериевой).

Свойства

D 2 O

Цвет

H 2 O

бесцветная

М r

20

бесцветная

Температура плавления, о С

Температура кипения, о С

18

3,813

101,043

0

Плотность г/мл. (25 о С)

100

1,042

0,9970

Объясните,

• почему в периодической таблице в некоторых случаях элементы с большей относительной атомной массой стоят впереди элементов с меньшей атомной массой.
• Например: аргон и калий, теллур и йод, кобальт и никель, уран и нептуний, менделевий и нобелий.

Это зависит от того, каких изотопов (легких или тяжелых) у данного элемента встречается больше в природе.

У калия – больше легких изотопов, а у аргона – тяжелых.

Домашнее задание

§ 7,8