ЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛАААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААА
Просмотр содержимого документа
«Общая характеристика металлов»
Общая характеристика металлов
Ученик гимназии №96
Порфирьев Вячеслав
Положение металлов в периодической системе
1. Определите местоположение металлов в периодической системе
2. Назовите самые распространённые на ваш взгляд металлы, ответ обоснуйте.
В
I-III группа (кроме Н и В)
IV-VIII группа ( в конце группы)
Побочные подгруппы
Fr
At
Строение атома
Ме
Внешний слой от 1 до 3 е
Исключение Ме IV –VII А групп
R а Ме R а неМе
Окислительно-восстановительные свойства
+ n
Ме ( окисление)
0
А)Ме - ne
восстановитель
Б) Возможные степени окисления МЕ
Низшая 0,+1,+2,+3
Высшая +4,+5,+6,+7,+8
Приведите пример соединений металлов с указанными степенями окисления металлов
В) Изменение восстановительных свойств
металлов в периодической системе
в периоде
уменьшаются
увеличиваются
Ме 2 О 3
Соединения металлов
С.о +1,+2
МеОН
Ме 2 О
МеО
Основные оксиды
Ме(ОН) 2
основания
Ме 2 О 3
Амфотерный оксид
С.о +3
Ме(ОН) 3
Амфотерное
основание
Ме
МеО 2
Ме 2 О 5
Кислотные оксид
Н 2 МеО 3
НМеО 3
кислоты
С.о +4 и больше
Летучие водородные соединения не образуют, но с водородом образуют твёрдые вещества гидриды
МеН I А группа
МеН 2 II А группа и т.д
Нахождение в природе
Активные Ме – только в виде соединений NaCl, Ca 3 (PO 4 ) 2
Менее активные Ме – в виде соединений и в свободном виде ( Sn,Pb, Cu)
Неактивные Ме –в свободном виде ( Pt,Au)
Характеристика простых веществ -металлов
1.Строение молекулы
А)Молекулы Ме - одноатомны
Металлическая кристаллическая решётка
Металлическая связь
Твёрдые (кроме ртути), пластичные, тепло- и электропроводные, имеют металлический блеск
Б) Изменение физических свойств
в периодической таблице
В периоде
Твёрдость, температура плавления и кипения –
уменьшаются( причина: увеличение числа электронов
на внешнем слое, увеличивается порядковый номер,
частично уменьшается радиус атома)
В группе главной подгруппе эти свойства увеличиваются
Самый лёгкий металл P˂5 г/см 3
Li p=0,53 г/см 3
Самый тяжёлый металл Р ˃ 5 г/см 3
Os p=22,6 г/см 3
Ме
лёгкие
тяжёлые
Ме
мягкие
твёрдые
Ме
Тугоплавкие t пл˃1000 0 С
легкоплавкие
Hg t пл= -38,9 0 С
W t пл= 3390 0 С
Химические свойства металлов
НеМе
О 2
? Основной оксид
?
Ме
вос-
стано-
витель
? Амфотерный оксид
?
Н 2 О
+H 2 ↑
? R(OH) n
?
+H 2 ↑
?
? RO
Оксид Ме
Mg+CuO
Al+Fe 2 O 3
Оксид неМе
Mg+CO 2
C+ ?
кислота
Fe+HCl
Особые свойства азотной кислоты- пример
соль
? + ?
Zn+CuCl 2