Металлы первой группы.

Металлы первой группы и их биологическая роль

Подготовила учитель:

Каримова Гульбану Кабкеновна

Казахстан. Жамбылская область.

С. Кордай. СШ № 47.

Общая характеристика

Название «щелочные» было дано из-за способности этих металлов образовывать щелочи при растворении их в воде. Атомы этих металлов имеют всего один электрон на внешнем энергетическом уровне, и они с лёгкостью его отдают. Поэтому являются яркими представителями металлов, и обладают ярко выраженными восстановительными свойствами.

Строение атома

Содержание в природе .

• Li 2 O Al 2 O 3 4SiO 2 - сподумен

NaCl - каменная соль

• Na 2 SO 4 10H 2 O - глауберова соль (мирабилит)
• NaNO 3 - чилийская селитра

KCl NaCl - сильвинит

• KCl MgCl 2 6H 2 O - карналлит
• K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 - полевой шпат (ортоклаз)
• Рубидий и цезий – редкие элементы.
• Франций – радиоактивный элемент

Физические свойства

• Серебристо-белого цвета, очень мягкие, легко режутся ножом.

Качественное обнаружение

• Катионы щелочных металлов окрашивают пламя газовой горелки в разные цвета.

Химические свойства щелочных металлов.

1. Кристаллы их солей и бинарных соединений- ионные;

2.В свободном виде проявляют высокую восстановительную активность;

3.Их оксиды и гидроксиды имеют сильнощелочной характер;

4.Получение щелочных металлов возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов.

Взаимодействие с простыми веществами.

• При сгорании на воздухе ЩМe образуют соединения с увеличивающимся содержанием кислорода от Li к Cs.
• 4Li + O2 = 2Li2O
• 2Na + O2 = Na2O2
• K + O2 = KO2
• Rb + O2 = RO2
• Cs + O2 = CsO2

Оксиды, гидроксиды.

• На холоду все щелочные металлы образуют оксиды М 2 О, которые являются типичными основными оксидами и при взаимодействии с водой образуют щелочи.

• М 2 О + Н 2 О = 2МОН

• Пероксиды и надпероксиды являются очень сильными окислителями за счет избыточного кислорода.
• Na2O2 + CO = Na2CO3
• NA2O2 + 2H2SO4 + 2NaI= I2 + 2H2O + 2Na2SO4
• 2KO2 + S = K2SO4
• 2KO2 + 2NH3 = 2KOH+ N2 + 2H2O

• Щелочные Ме образуют бинарные соединения- нитриды M 3 N, карбиды М 2 С 2 и гидриды МН. Все они энергично разлагаются водой:
• L i3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
• Na 2 C 2 + 2H 2 O = 2NaOH + C 2 H 2
• KH +H 2 O + KOH + H 2

Биологическая роль

• Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Nа+ — главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ — основной внутриклеточный ион. Они выполняют разные функции в организме, но предпочитают «работать» вместе. Соотношение концентраций этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений.
• Самая значительная способность калия — поддерживать работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме очень сказывается на здоровье человека. Калий необходим для всех растений, при его недостатке снижается интенсивность  фотосинтеза растений .

Применение

• Натрий применяется в органическом синтезе. Служит теплоносителем в ядерных реакторах вместе с калием. Газообразный Na – наполнитель желтосветных ламп наружного освещения . Калий- в производстве жидких мыл, стекольном производстве. Неорганические соли лития применяют в пиротехнике, химической, фармацевтической, текстильной промышленности, а также в медицине для лечения психических расстройств.
• Рубидий  и его соединения применяют в производстве катодов для фотоэлементов, в качестве добавок в газовую среду неоновых и аргоновых светильников.
• Цезий  и его соединения применяют в радиотехнике, приборостроении, в производстве аккумуляторов.

• Спасибо за внимание!