kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Классификация химических реакций

Нажмите, чтобы узнать подробности

слайд 1: Тема урока

слайд 2: Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.

слайд 3:   І.По числу и составу реагирующих веществ 

слайд 4: ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества.
2.1Реакции идущие с изменением степеней окисления элементов
 окислительно – восстановительные реакции(к ним относятся реакции замещения, соединения, разложения). 
  MnO2 +4HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O
2.2 Реакции идущие без изменения степени окисления
   K2O + H2O = 2KOH

слайд 5:III По тепловому эффекту.

3.1. Экзотермические .
                               S + O2 = SO2 + Q

3.2. Эндотермические.
                               N2 + O2 = 2NO - Q 

слайд 6:

IV  По агрегатному состоянию реагирующих веществ.

4.1 Гетерогенные.

                        Zn(ТВ) + СuSO4(Р-Р) = Cu(ТВ) + ZnSO4(Р-Р)

4.2 Гомогенные.

                        H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)

сайд 7: V. По участию катализатора.
5.1. Некаталитические.
                                4Al + 3O2 =2Al2O3
5.2. Каталитические.
                                 2H2O2 MnO2   2H2O + O2
слайд 8: VI. По направлению.
6.1. Необратимые:
а) выделяется газ:        2HgO t      2Hg + O2  
б)выделяется осадок: BaCl2 + H2SO4     BaSO4   + HCl
в)выделяется вода:     2NaOH + 2HCl       H2O + 2NaCl

6.2. Обратимые:
                                         N2 + 3H2           2NH3 

слайд 9:VII.По виду энергии, инициирующей реакцию.
7.1.Фотохимические реакции (под действием света)
          2AgBr   свет    2Ag (тв.)+ Br2 (ж.)                                                      
7.2.Электрохимические (под действием эл. Тока)
           2NaCl(расплав)   эл.ток  2Na +Cl2
7.3.термохимические ( эндотермические и множество экзотермических р-ций)
7.4. Радиационные

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Классификация химических реакций »

Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.

І.По числу и составу реагирующих веществ  1.1 Реакции идущие с изменением состава веществ. 1. Реакции соединения 2Н2 + О2 = 2Н2О  2. Реакции разложения 2Н2О = 2Н2 + О2     NaNO3 = NaNO2 + O2  3. Реакция замещения Fe + HCl = FeCl2 + H2  4. Реакция обмена  LiOH + HCl = LiCl + H2O  1.2 . Реакции идущие без изменения состава веществ.  С ( графит) = С ( алмаз)  S ( ромбическая) = s ( моноклинная)  Р ( белый) = Р (красный)  Sn (белое олово) = Sn (серое олово)  3О2 ( кислород) = 2О3 (озон)

І.По числу и составу реагирующих веществ

1.1 Реакции идущие с изменением состава веществ.

1. Реакции соединения 2Н2 + О2 = 2Н2О

2. Реакции разложения 2Н2О = 2Н2 + О2

NaNO3 = NaNO2 + O2

3. Реакция замещения Fe + HCl = FeCl2 + H2

4. Реакция обмена LiOH + HCl = LiCl + H2O

1.2 . Реакции идущие без изменения состава веществ.

С ( графит) = С ( алмаз)

S ( ромбическая) = s ( моноклинная)

Р ( белый) = Р (красный)

Sn (белое олово) = Sn (серое олово)

3О2 ( кислород) = 2О3 (озон)

ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества.  2.1Реакции идущие с изменением степеней окисления элементов  окислительно – восстановительные реакции(к ним относятся реакции замещения, соединения, разложения).    MnO 2 +4HCl= MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O  2.2 Реакции идущие без изменения степени окисления     K 2 O + H 2 O = 2KOH

ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества. 2.1Реакции идущие с изменением степеней окисления элементов окислительно – восстановительные реакции(к ним относятся реакции замещения, соединения, разложения). MnO 2 +4HCl= MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 2.2 Реакции идущие без изменения степени окисления K 2 O + H 2 O = 2KOH

III По тепловому эффекту.   3. 1. Экзотермические .  S + O 2 = SO 2 + Q   3.2. Эндотермические.  N 2 + O 2 = 2NO - Q

III По тепловому эффекту. 3. 1. Экзотермические . S + O 2 = SO 2 + Q 3.2. Эндотермические. N 2 + O 2 = 2NO - Q

IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ. 4.1 Гетерогенные.  Zn (ТВ) + СuSO 4(Р-Р) = Cu (ТВ) + ZnSO 4(Р-Р) 4.2 Гомогенные.  H 2(Г) + Cl 2(Г) = 2HCl (Г)

IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ.

4.1 Гетерогенные.

Zn (ТВ) + СuSO 4(Р-Р) = Cu (ТВ) + ZnSO 4(Р-Р)

4.2 Гомогенные.

H 2(Г) + Cl 2(Г) = 2HCl (Г)

спирт V. По участию катализатора.  5.1. Некаталитические.  4Al + 3O 2 =2Al 2 O 3  5.2. Каталитические.  2H 2 O 2  MnO2 2H 2 O + O 2

спирт

V. По участию катализатора. 5.1. Некаталитические. 4Al + 3O 2 =2Al 2 O 3 5.2. Каталитические. 2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O + O 2

VI. По направлению.  6.1. Необратимые:  а) выделяется газ: 2HgO t 2Hg + O 2  б)выделяется осадок: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + HCl  в)выделяется вода: 2NaOH + 2HCl H 2 O + 2NaCl   6.2. Обратимые:  N 2 + 3H 2   2NH 3

VI. По направлению. 6.1. Необратимые: а) выделяется газ: 2HgO t 2Hg + O 2 б)выделяется осадок: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + HCl в)выделяется вода: 2NaOH + 2HCl H 2 O + 2NaCl 6.2. Обратимые: N 2 + 3H 2 2NH 3

VII.По виду энергии, инициирующей реакцию.  7.1.Фотохимические реакции (под действием света)  2AgBr свет 2Ag (тв.) + Br 2  (ж.)   7.2.Электрохимические (под действием эл. Тока)  2NaCl (расплав)   эл.ток 2Na +Cl 2  7.3.термохимические ( эндотермические и множество экзотермических р-ций)  7.4. Радиационные

VII.По виду энергии, инициирующей реакцию. 7.1.Фотохимические реакции (под действием света) 2AgBr свет 2Ag (тв.) + Br 2 (ж.) 7.2.Электрохимические (под действием эл. Тока) 2NaCl (расплав) эл.ток 2Na +Cl 2 7.3.термохимические ( эндотермические и множество экзотермических р-ций) 7.4. Радиационные


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
Классификация химических реакций

Автор: Дзебисова Зара Феликсовна

Дата: 27.10.2014

Номер свидетельства: 123159

Похожие файлы

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(195) "Конспект урока на тему: Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ"
    ["seo_title"] => string(125) "konspiekt-uroka-na-tiemu-klassifikatsiia-khimichieskikh-rieaktsii-po-chislu-i-sostavu-iskhodnykh-i-poluchiennykh-vieshchiestv"
    ["file_id"] => string(6) "258902"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1448608200"
  }
}
object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(150) "Методические рекомендации по изучению  темы «Классификация химических реакций». "
    ["seo_title"] => string(94) "mietodichieskiie-riekomiendatsii-po-izuchieniiu-tiemy-klassifikatsiia-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "235005"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1443558640"
  }
}
object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(189) "Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения. Тепловой эффект химических реакций."
    ["seo_title"] => string(112) "klassifikatsiiakhimichieskikhrieaktsiirieaktsiisoiedinieniiarazlozhieniiatieplovoieffiektkhimichieskikhrieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "285711"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1454239629"
  }
}
object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(66) "«Классификация химических реакций»"
    ["seo_title"] => string(40) "klassifikatsiia_khimicheskikh_reaktsii_1"
    ["file_id"] => string(6) "544597"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1585492107"
  }
}
object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(134) "Конспект урока (+презентация) по теме: "Классификация химических реакций" "
    ["seo_title"] => string(82) "konspiekt-uroka-priezientatsiia-po-tiemie-klassifikatsiia-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "205960"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1430063491"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства