слайд 1: Тема урока
слайд 2: Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.
слайд 3: І.По числу и составу реагирующих веществ
слайд 4: ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества.
2.1Реакции идущие с изменением степеней окисления элементов
окислительно – восстановительные реакции(к ним относятся реакции замещения, соединения, разложения).
MnO2 +4HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O
2.2 Реакции идущие без изменения степени окисления
K2O + H2O = 2KOH
слайд 5:III По тепловому эффекту.
3.1. Экзотермические .
S + O2 = SO2 + Q
3.2. Эндотермические.
N2 + O2 = 2NO - Q
слайд 6:
IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ.
4.1 Гетерогенные.
Zn(ТВ) + СuSO4(Р-Р) = Cu(ТВ) + ZnSO4(Р-Р)
4.2 Гомогенные.
H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)
сайд 7: V. По участию катализатора.
5.1. Некаталитические.
4Al + 3O2 =2Al2O3
5.2. Каталитические.
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
слайд 8: VI. По направлению.
6.1. Необратимые:
а) выделяется газ: 2HgO t 2Hg + O2
б)выделяется осадок: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl
в)выделяется вода: 2NaOH + 2HCl H2O + 2NaCl
6.2. Обратимые:
N2 + 3H2 2NH3
слайд 9:VII.По виду энергии, инициирующей реакцию.
7.1.Фотохимические реакции (под действием света)
2AgBr свет 2Ag (тв.)+ Br2 (ж.)
7.2.Электрохимические (под действием эл. Тока)
2NaCl(расплав) эл.ток 2Na +Cl2
7.3.термохимические ( эндотермические и множество экзотермических р-ций)
7.4. Радиационные