kopilkaurokov.ru - сайт для учителей
Такой файл уже загружен на сайт Классификации химических реакций

Создайте Ваш сайт учителя Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

  1. Главная
  2. Химия
  3. Презентации
  4. Классификации химических реакций

Классификации химических реакций

Нажмите, чтобы узнать подробности

Классификация химических реакций ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ РЕАГЕНТОВ И ОБРАЗУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ, ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ, ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ, ПО ОБРАТИМОСТИ, ПО ИСПОЛЬЗОВАНИЮ КАТАЛИЗАТОРА, ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ. Вопросы.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Классификации химических реакций»

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ РЕАГЕНТОВ И ОБРАЗУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ

1. ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ РЕАГЕНТОВ И ОБРАЗУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ

1.1 Реакция соединения - это реакция, при которой из 2-х или более исходных веществ образуется одно сложное вещество. Исходные вещества могут быть простыми на примере получения серной кислоты из серы : S + O₂ → SO₂ Исходные вещества могут быть сложными на примере к ислотного оксида серы(VI), реагирующего с водой и образующего серную кислоту: S O 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Исходные вещества могу быть простыми и сложными на примере получения серной кислоты : 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 Пары хлороводорода и аммиака взаимодействуют друг с другом, образуя мельчайшие кристаллики ионного соединения - соли хлорида аммония: NH3 + HCL = NH4CL

1.1 Реакция соединения

- это реакция, при которой из 2-х или более исходных веществ образуется одно сложное вещество.

Исходные вещества могут быть простыми на примере получения серной кислоты из серы :

S + O₂ → SO₂

Исходные вещества могут быть сложными на примере к ислотного оксида серы(VI), реагирующего с водой и образующего серную кислоту:

S O 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Исходные вещества могу быть простыми и сложными на примере получения серной кислоты :

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

Пары хлороводорода и аммиака взаимодействуют друг с другом, образуя мельчайшие кристаллики ионного соединения - соли хлорида аммония: NH3 + HCL = NH4CL

1.2 Реакция разложения - реакция, при которой из одного сложного вещества образуется два или более продукта реакции. Нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются на оксид и воду: Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O Обжиг известняка с получением - негашеной извести СаО: СаСО 3 = СаО + СО 2

1.2 Реакция разложения

- реакция, при которой из одного сложного вещества образуется два или более продукта реакции.

Нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются на оксид и воду:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

Обжиг известняка с получением - негашеной извести СаО:

СаСО 3 = СаО + СО 2

1.3 Реакция замещения - реакция, при которой атомы просто вещества заменяют атомы элемента в сложном веществе. На примере взаимодействия соляной кислоты или разбавленной серной кислоты с металлами: Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ На примере железного гвоздя, погруженного в раствор сульфата меди(II): Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

1.3 Реакция замещения

- реакция, при которой атомы просто вещества заменяют атомы элемента в сложном веществе.

На примере взаимодействия соляной кислоты или разбавленной серной кислоты с металлами:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑

На примере железного гвоздя, погруженного в раствор сульфата меди(II):

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

1.4 Реакция обмена - реакция, при которой два сложных вещества обмениваются составными частями На примере обнаружения серной кислоты в растворе с помощью характерной реакции с раствором хлорида бария : H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCL

1.4 Реакция обмена

- реакция, при которой два сложных вещества обмениваются составными частями

На примере обнаружения серной кислоты в растворе с помощью характерной реакции с раствором хлорида бария :

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCL

Качественная реакция — это химическая реакция, которая позволяет обнаружить в исследуемом объекте определённые вещества, ионы или функциональные группы по характерным внешним признакам. То есть суть не в том, чтобы получить какое-то конкретное количество продукта (как в количественном анализе), а в том, чтобы «увидеть», что реакция прошла. Пример качественной реакции — взаимодействие хлорид-иона (Cl⁻) с нитратом серебра (AgNO₃). В результате образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (AgCl): AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Качественная реакция — это химическая реакция, которая позволяет обнаружить в исследуемом объекте определённые вещества, ионы или функциональные группы по характерным внешним признакам. То есть суть не в том, чтобы получить какое-то конкретное количество продукта (как в количественном анализе), а в том, чтобы «увидеть», что реакция прошла.

Пример качественной реакции — взаимодействие хлорид-иона (Cl⁻) с нитратом серебра (AgNO₃). В результате образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (AgCl):

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Реакция нейтрализации - это химическая реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода. Классический пример реакции нейтрализации — взаимодействие соляной кислоты (HCl) и гидроксида натрия (NaOH): HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Реакция нейтрализации - это химическая реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода.

Классический пример реакции нейтрализации — взаимодействие соляной кислоты (HCl) и гидроксида натрия (NaOH):

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2. ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ

2. ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ

0 - тепловой эффект в экзотической реакции положителен; Q - тепловой эффект в эндотермической реакции отрицателен; кДж - единица измерения теплового эффекта." width="640"

Тепловой эффект - количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся в результате протекания химической реакции.

эндотермические -

с поглощением теплоты

экзотермические -

с выделением теплоты

Q - обозначение теплового эффекта;

Q 0 - тепловой эффект в экзотической реакции положителен;

Q - тепловой эффект в эндотермической реакции отрицателен;

кДж - единица измерения теплового эффекта.

0 Реакция разложения оксида серы (VI) : 2SO 3 = 2SO 2 + O 2 - 188 кДж. Почти все реакции разложения сопровождаются поглощением теплоты и являются эндотермическими Q" width="640"

Термохимические уравнения - уравнения химических реакций, в которых указан тепловой эффект.

Сгорание водорода : 2H 2 (г) + O 2 (г) = 2H 2 O(г) + 484 кДж.

Это уравнение означает, что при сгорании 2 моль газообразного водорода и 1 моль газообразного кислорода выделяется 484 кДж теплоты.

Реакция экзотермическая Q 0

Реакция разложения оксида серы (VI) : 2SO 3 = 2SO 2 + O 2 - 188 кДж.

Почти все реакции разложения сопровождаются поглощением теплоты и являются эндотермическими Q

3. ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ

3. ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ

Агрегатное состояние реагирующих веществ — это физическое состояние вещества (твёрдое, жидкое или газообразное), в котором оно участвует в химической реакции. Гомогенные реакции - это реакции, которые находятся в одной фазе, между ними нет поверхности раздела. К ним относятся все реакции между газообразными веществами и реакциями, протекающими в растворах, например: 2SO 2 (г.) + O 2 (г.) = 2SO 3 (г.) - окисление диоксида серы 2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O - горение этана , все вещества — газы. Гетерогенные реакции - протекают между веществами, находящимися в различных фазах. Исходные вещества находятся в разных фазах: твёрдое тело и газ твёрдое тело и жидкость, две несмешивающиеся жидкости или две твёрдые фазы, например: 4FeS 2 (тв.) + 11O 2 (г.) → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 - обжиг пирита, две фазы: пирит (тверной), кислород (газообразной)

Агрегатное состояние реагирующих веществ — это физическое состояние вещества (твёрдое, жидкое или газообразное), в котором оно участвует в химической реакции.

Гомогенные реакции - это реакции, которые находятся в одной фазе, между ними нет поверхности

раздела. К ним относятся все реакции между газообразными веществами и реакциями, протекающими в растворах, например:

2SO 2 (г.) + O 2 (г.) = 2SO 3 (г.) - окисление диоксида серы

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O - горение этана , все вещества — газы.

Гетерогенные реакции - протекают между веществами, находящимися в различных фазах. Исходные вещества находятся в разных фазах: твёрдое тело и газ твёрдое тело и жидкость, две несмешивающиеся жидкости или две твёрдые фазы, например:

4FeS 2 (тв.) + 11O 2 (г.) → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 - обжиг пирита, две фазы: пирит (тверной), кислород (газообразной)

4. ПО ОБРАТИМОСТИ

4. ПО ОБРАТИМОСТИ

Необратимые реакции - протекают только в одном направлении. Обратимые реакции - протекают в одних и тех же условиях в двух взаимно противоположных направлениях. HCl + NaOH → NaCl + H₂O ( взаимодействие кислоты и основания с образованием соли и воды ) N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q ( синтез аммиака из азота и водорода ) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ( горение углеводородов метана ) H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻ ( диссоциация воды ) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ ( окисление оксида серы(IV) до оксида серы(VI) K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O ( реакция с выделением газа )

Необратимые реакции - протекают только в одном направлении.

Обратимые реакции - протекают в одних и тех же условиях в двух взаимно противоположных направлениях.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O ( взаимодействие кислоты и основания с образованием соли и воды )

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q ( синтез аммиака из азота и водорода )

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ( горение углеводородов метана )

H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻ ( диссоциация воды )

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ ( окисление оксида серы(IV) до оксида серы(VI)

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O ( реакция с выделением газа )

5. ПО ИСПОЛЬЗОВАНИЮ КАТАЛИЗАТОРА

5. ПО ИСПОЛЬЗОВАНИЮ КАТАЛИЗАТОРА

Катализатор - это вещество, которое ускоряет или инициирует химическую реакцию, но при этом не расходуется в процессе. После каждого цикла промежуточных взаимодействий с реагентами катализатор восстанавливает свой химический состав и может участвовать в новой реакции. Каталитические - это химические реакции, которые протекают с участием специального вещества — катализатора, ускоряющего реакцию, но при этом не расходуемого в процессе. Некаталитические - это химические реакции, которые протекают без участия катализатора — вещества, ускоряющего реакцию, но не расходующегося в её процессе . 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (о кисление аммиака , катализатор - Платина Pt) 2C 2 H6 + 5O 2 = 2CO 2 + 6H 2 O ( горение этана , реакция идёт с достаточной скоростью без добавления каких-либо катализаторов)

Катализатор - это вещество, которое ускоряет или инициирует химическую реакцию, но при этом не расходуется в процессе. После каждого цикла промежуточных взаимодействий с реагентами катализатор восстанавливает свой химический состав и может участвовать в новой реакции.

Каталитические - это химические реакции, которые протекают с участием специального вещества — катализатора, ускоряющего реакцию, но при этом не расходуемого в процессе.

Некаталитические - это химические реакции, которые протекают без участия катализатора — вещества, ускоряющего реакцию, но не расходующегося в её процессе .

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (о кисление аммиака , катализатор - Платина Pt)

2C 2 H6 + 5O 2 = 2CO 2 + 6H 2 O ( горение этана , реакция идёт с достаточной скоростью без добавления каких-либо катализаторов)

6. ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

6. ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

Окислительно‑восстановительные реакции (ОВР)  — это химические реакции, в которых происходит перенос электронов между атомами (или ионами), из‑за чего меняется их степень окисления. Окислитель - элемент (вещество), принимающее электроны. Принимая электроны, окислитель восстанавливается. Восстановитель - элемент (вещество), отдающее электроны. Отдавая электроны, восстановитель окисляется.

Окислительно‑восстановительные реакции (ОВР)  — это химические реакции, в которых происходит перенос электронов между атомами (или ионами), из‑за чего меняется их степень окисления.

Окислитель - элемент (вещество), принимающее электроны. Принимая электроны, окислитель восстанавливается.

Восстановитель - элемент (вещество), отдающее электроны. Отдавая электроны, восстановитель окисляется.

Вопросы по теме: 1. Как классифицируются химические реакции по числу и составу исходных веществ? Приведите примеры реакций. 2. Как классифицируются химические реакции по тепловому эффекту? Приведите примеры. 3. Что такое термохимическое уравнение? 4. Как классифицируются химические реакции по агрегатному состоянию реагентов? Приведите примеры уравнений таких реакций. 5. Как классифицируются химические реакции по обратимости? Приведите примеры уравнений таких реакций. 6. Как классифицируются химические реакции по использованию катализатора? Приведите примеры уравнений таких реакций.

Вопросы по теме:

1. Как классифицируются химические реакции по числу и составу исходных веществ? Приведите примеры реакций.

2. Как классифицируются химические реакции по тепловому эффекту? Приведите примеры.

3. Что такое термохимическое уравнение?

4. Как классифицируются химические реакции по агрегатному состоянию реагентов? Приведите примеры уравнений таких реакций.

5. Как классифицируются химические реакции по обратимости? Приведите примеры уравнений таких реакций.

6. Как классифицируются химические реакции по использованию катализатора? Приведите примеры уравнений таких реакций.


Получите в подарок сайт учителя

Химия 10 класс ФГОС

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 9 класс...

Электронная тетрадь по химии 8 класс...

Электронная тетрадь по химии 7 класс...

Электронная тетрадь по химии 11 класс...

Химия 9 класс ФГОС

Химия 8 класс

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Классификации химических реакций

Автор: Моргуненко Анастасия Ивановна

Дата: 04.07.2026

Номер свидетельства: 688927

Похожие файлы

object(ArrayObject)#855 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(195) "Конспект урока на тему: Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ"
    ["seo_title"] => string(125) "konspiekt-uroka-na-tiemu-klassifikatsiia-khimichieskikh-rieaktsii-po-chislu-i-sostavu-iskhodnykh-i-poluchiennykh-vieshchiestv"
    ["file_id"] => string(6) "258902"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1448608200"
  }
}

object(ArrayObject)#877 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(134) "Конспект урока (+презентация) по теме: "Классификация химических реакций" "
    ["seo_title"] => string(82) "konspiekt-uroka-priezientatsiia-po-tiemie-klassifikatsiia-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "205960"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1430063491"
  }
}

object(ArrayObject)#855 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(150) "Методические рекомендации по изучению  темы «Классификация химических реакций». "
    ["seo_title"] => string(94) "mietodichieskiie-riekomiendatsii-po-izuchieniiu-tiemy-klassifikatsiia-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "235005"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1443558640"
  }
}

object(ArrayObject)#877 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(189) "Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения. Тепловой эффект химических реакций."
    ["seo_title"] => string(112) "klassifikatsiiakhimichieskikhrieaktsiirieaktsiisoiedinieniiarazlozhieniiatieplovoieffiektkhimichieskikhrieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "285711"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1454239629"
  }
}

object(ArrayObject)#855 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(66) "«Классификация химических реакций»"
    ["seo_title"] => string(40) "klassifikatsiia_khimicheskikh_reaktsii_1"
    ["file_id"] => string(6) "544597"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1585492107"
  }
}

Перейти в личный кабинет

Полезное для учителя




Распродажа видеоуроков!
1830 руб.
2820 руб.
1640 руб.
2530 руб.
Смотреть все комплекты
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Проверка свидетельства