kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Кислоты, их классификация и свойства.

Нажмите, чтобы узнать подробности

Работа ориентирована на учащихся 8 класса с целью повторения классификации кислот и изучения их химических свойств. 

Просмотр содержимого документа
«Кислоты, их классификация и свойства.»

КИСЛОТЫ

КИСЛОТЫ

Что называют кислотами? С точки зрения состава: Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

Что называют кислотами?

  • С точки зрения состава:

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

Что называют кислотами? С точки зрения Теории электролитической диссоциации: Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Что называют кислотами?

  • С точки зрения Теории электролитической диссоциации:

Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Вспомним классификацию кислот….   1 . По наличию кислорода: Кислоты бескислородные кислородсодержащие HCl HBr H 2 S H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4

Вспомним классификацию кислот…. 1 . По наличию кислорода:

Кислоты

бескислородные

кислородсодержащие

HCl

HBr

H 2 S

H 2 SO 4

HNO 3

H 3 PO 4

2. По основности: Кислоты одноосновные трехосновная двухосновные HCl HBr H 3 PO 4 H 2 S H 2 SO 4 H 2 СO 3

2. По основности:

Кислоты

одноосновные

трехосновная

двухосновные

HCl

HBr

H 3 PO 4

H 2 S

H 2 SO 4

H 2 СO 3

3. По степени электролитической диссоциации: Кислоты Сильные электролиты Слабые электролиты HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 2 S H 2 SiO 3 H 2 СO 3

3. По степени электролитической диссоциации:

Кислоты

Сильные электролиты

Слабые электролиты

HCl

H 2 SO 4

HNO 3

H 2 S

H 2 SiO 3

H 2 СO 3

4. По растворимости в воде: Кислоты Растворимые Нерастворимые HCl H 2 S HNO 3 H 2 SiO 3

4. По растворимости в воде:

Кислоты

Растворимые

Нерастворимые

HCl

H 2 S

HNO 3

H 2 SiO 3

5. По летучести: Кислоты Летучие Нелетучие H 2 SiO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 4  HCl H 2 S HNO 3

5. По летучести:

Кислоты

Летучие

Нелетучие

H 2 SiO 3

H 3 PO 4

H 2 SO 4

HCl

H 2 S

HNO 3

6. По стабильности: Кислоты Стабильные Нестабильные H 2 SiO 3 H 2 СO 3  HCl H 2 SO 4

6. По стабильности:

Кислоты

Стабильные

Нестабильные

H 2 SiO 3

H 2 СO 3

HCl

H 2 SO 4

Типичные реакции кислот: кислота + основание → соль + вода (реакция обмена) H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O  3HCl + Fe(OH) 3 → FeCl 3 + 3H 2 O

Типичные реакции кислот:

  • кислота + основание → соль + вода

(реакция обмена)

H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O

3HCl + Fe(OH) 3 → FeCl 3 + 3H 2 O

Типичные реакции кислот: 2. кислота + металл → соль + водород (реакция замещения) 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 ↑  HCl + Ag → не пойдет (почему?)

Типичные реакции кислот:

2. кислота + металл → соль + водород

(реакция замещения)

2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2

HCl + Ag → не пойдет (почему?)

Типичные реакции кислот: 3. кислота + оксид металла → соль + вода (реакция обмена) 2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O (при нагревании)  H 2 SO 4 + FeO → FeSO 4 + H 2 O

Типичные реакции кислот:

3. кислота + оксид металла → соль + вода

(реакция обмена)

2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O (при нагревании)

H 2 SO 4 + FeO → FeSO 4 + H 2 O

Типичные реакции кислот: 4. Кислота (1) + соль (1)→ кислота (2) + соль (2) (реакция обмена) H 2 SO 4 + 2KNO 3 → K 2 SO 4 + 2HNO 3  2HCl + FeSO 4 → FeCl 2 + H 2 SO 4

Типичные реакции кислот:

4. Кислота (1) + соль (1)→ кислота (2) + соль (2)

(реакция обмена)

H 2 SO 4 + 2KNO 3 → K 2 SO 4 + 2HNO 3

2HCl + FeSO 4 → FeCl 2 + H 2 SO 4


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 8 класс

Скачать
Кислоты, их классификация и свойства.

Автор: Пчелова Александра Вениаминовна

Дата: 31.08.2020

Номер свидетельства: 556751

Похожие файлы

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(133) "Конспект урока: "Кислоты – классификация, способы получения и свойства." "
    ["seo_title"] => string(71) "konspiekt-uroka-kisloty-klassifikatsiia-sposoby-poluchieniia-i-svoistva"
    ["file_id"] => string(6) "222100"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1435848446"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(63) "Кислоты. Классификация и свойства "
    ["seo_title"] => string(34) "kisloty-klassifikatsiia-i-svoistva"
    ["file_id"] => string(6) "202013"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1429169505"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(243) "Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства,   получение.   Индикаторы. Реакция нейтрализации.  Понятие о кислотных дождях. "
    ["seo_title"] => string(137) "kisloty-sostav-nomienklatura-klassifikatsiia-svoistva-poluchieniie-indikatory-rieaktsiia-nieitralizatsii-poniatiie-o-kislotnykh-dozhdiakh"
    ["file_id"] => string(6) "162843"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1422421403"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(97) "конспект урока по химии"Получение и свойства кислот" "
    ["seo_title"] => string(56) "konspiekt-uroka-po-khimii-poluchieniie-i-svoistva-kislot"
    ["file_id"] => string(6) "168567"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1423245511"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(84) "Конспект урока на тему "Кислоты в нашей жизни" "
    ["seo_title"] => string(49) "konspiekt-uroka-na-tiemu-kisloty-v-nashiei-zhizni"
    ["file_id"] => string(6) "178718"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1424874662"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
1970 руб.
2620 руб.
1780 руб.
2370 руб.
1580 руб.
2110 руб.
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства